化學(xué)物質(zhì)的分類方法(對(duì)化學(xué)物質(zhì)分類的方法)
1.對(duì)化學(xué)物質(zhì)分類的方法有哪些
1、物質(zhì)分類的方法：
根據(jù)純凈物的顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、可燃性及組成等對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分
類。
如對(duì)下列七種物質(zhì)：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸
鉀，根據(jù)分類標(biāo)準(zhǔn)不同可以有不同的分類結(jié)果：
按顏色分類：
白色：氯化鈉、氧化鎂
無色：硫酸、氧氣、醋酸
黃綠色：氯氣
紫黑色：高錳酸鉀
按狀態(tài)分類
固態(tài)：氯化鈉、氧化鎂、高錳酸鉀
液態(tài)：硫酸、醋酸
氣態(tài)：氧氣、氯氣
按組成分類
單質(zhì)：氧氣、氯氣
化合物：高錳酸鉀、氧化鎂、氯化鈉、硫酸、醋酸
按氣味分類
有氣味的物質(zhì)：氯氣、醋酸
無氣味的物質(zhì)：氧氣、高錳酸鉀、氧化鎂、氯化鈉、硫酸
2、單質(zhì)和化合物：
(1)單質(zhì)的概念：單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。
說明：
①單質(zhì)必須是純凈物，兩者是從屬關(guān)系，即單質(zhì)概念小，純凈物概念大。
②單質(zhì)必須是由同一種元素組成。
③一種元素可以組成多種單質(zhì)，如氧氣（O2）和臭氧（O3），兩者混在一起不是單質(zhì)而是混合物，除此之外還有紅磷和白磷、金剛石和石墨等。
④單質(zhì)的分類：
根據(jù)單質(zhì)的性質(zhì)不同，單質(zhì)可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。
(2)化合物的概念：化合物是由不同種元素組成的純凈物
3、氧化物：
(1)概念：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物稱為氧化物。
(2)分類：根據(jù)氧化物的組成，除去氧元素，另一種元素是金屬元素的氧化物稱為金屬氧化物，如FeO、CuO等；另一種元素是非金屬元素的氧化物稱為非金屬氧化物，如CO、CO2、SO2、H2O等。
4、無機(jī)化合物和有機(jī)化合物：
(1)無機(jī)化合物
無機(jī)化合物一般指由碳以外的其他元素組成的化合物，如NaCl、KClO3、H2O等，也包括少數(shù)的含碳化合物，如CO、CO2、CaCO3等。
(2)有機(jī)化合物
有機(jī)化合物主要是指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽除外），如酒精、蔗糖等。
(3)有機(jī)化合物的性質(zhì)
有機(jī)化合物具有相似的性質(zhì)，如：具有可燃性，完全燃燒時(shí)一般生成二氧化碳和水；不完全燃燒時(shí)有炭黑小顆粒（黑煙成分）產(chǎn)生。
(4)有機(jī)化合物和無機(jī)化合物的區(qū)別
無機(jī)物一般能溶于水，溶液能導(dǎo)電，而大多數(shù)有機(jī)物都難溶于水，熔點(diǎn)低，受熱易分解，容易燃燒，不易導(dǎo)電等。
2.物質(zhì)分類的方法有哪些
物質(zhì)的分類bai的分類的方法有三種：1、單一分類法對(duì)對(duì)象使用一種標(biāo)準(zhǔn)的分類法（如氧化物按組成元素分為金屬氧化物、非金屬氧化物）2、交叉分類法對(duì)對(duì)象用多種不同的單一分類法進(jìn)行分類（如將H2SO4按是否有du氧元素、酸的強(qiáng)弱、酸的元數(shù)等不同標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，H2SO4分別屬于含氧酸、zhi強(qiáng)酸和二元酸）3、樹狀分類法根據(jù)被分對(duì)象的整體與分支的類型之間的關(guān)系，以陳列式的形狀（樹）來定義。
具體如下：1、根據(jù)有無固定組成dao分為 純凈物、混合物；2、根據(jù)元素組成分為 化合物、單質(zhì)；3、根據(jù)在水溶液或熔化狀態(tài)能否導(dǎo)電分為 電解回質(zhì)、非電解質(zhì)；4、根據(jù)分散物質(zhì)顆粒大小，將混合物分為 溶液、懸濁液、乳濁液、膠體；5、根據(jù)是否含碳元素，將化合物分為 有機(jī)物、無機(jī)物；6、根據(jù)化學(xué)答鍵類型，將化合物分為 離子化合物、共價(jià)化合物；7、根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中的表現(xiàn)，將反應(yīng)物分為 氧化劑、還原劑。
3.化學(xué)的分類方式,類型
化學(xué)中物質(zhì)可分為純凈物和混合物 純凈物又分單質(zhì)和化合物 單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì) 金屬單質(zhì)如：Fe【鐵】 Mg【鎂】 非金屬單質(zhì)如：H2【氫氣】 O2【氧氣】 化合物分為氧化物和其他 氧化物如：CO2【二氧化碳】 SO2【二氧化硫】 （氧化物指由兩種元素組成、且其中一種元素為氧元素的物質(zhì)、） 其它如：NH3【氨氣】 H2SO4【硫酸】 酸：化學(xué)上是指在溶液中電離時(shí)陽離子完全是氫離子且能使紫色石蕊試液變紅的化合物。狹義上也可分為無機(jī)酸、有機(jī)酸。酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：酸是能釋放出質(zhì)子的物質(zhì) 堿：在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（今理論認(rèn)為，電離時(shí)能吸收質(zhì)子的物質(zhì)為堿性，陰離子全為OH-的為堿類，統(tǒng)稱堿），與酸反應(yīng)形成鹽和水。典型的堿如胺類物質(zhì)（包括氨水，化學(xué)式：NH3·H2O），燒堿（氫氧化鈉，化學(xué)式：NaOH），熟石灰[氫氧化鈣，化學(xué)式：Ca(OH)2]等。堿的更廣義的概念是指提供電子的物質(zhì)，或是接受質(zhì)子的物質(zhì)。 鹽：是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨等，如硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉，一般來說鹽是復(fù)分解反應(yīng)的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應(yīng)可生成鹽，例如置換反應(yīng)。可溶性鹽的溶液有導(dǎo)電性，是因?yàn)槿芤褐杏锌勺杂捎蝿?dòng)的離子，故此可作為電解質(zhì)。
在水溶液中能完全電離的酸是強(qiáng)酸，不能完全電離的酸是弱酸，同樣在水溶液中能完全電離的堿是強(qiáng)堿，不能完全電離的是弱堿。
在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常遇見的強(qiáng)酸，強(qiáng)堿；弱酸，弱堿。
強(qiáng)酸：王水、鹽酸、硝酸、磷酸、HBr、HI、HMnO4等
強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等
弱酸有：H3PO4、H2SO3、HF、HAc、H2CO3、H2S、H2SiO3-等
弱堿：NH3·H2O和難溶堿（如：Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3等
4.化學(xué)物質(zhì)的分類
一.純凈物
1.單質(zhì) ：金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。
金屬單質(zhì)主要有：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Au等
非金屬單質(zhì)主要有：C、S、P、Si、O、N、H、Cl、He、Ne、Ar
2.化合物：有機(jī)物：烴、烴（烴的衍生物）、營養(yǎng)物質(zhì)
無機(jī)物：氧化物、氫化物、酸、堿和鹽等
烴：烷烴（甲烷），烯烴（乙烯）
營養(yǎng)物質(zhì)：葡萄糖、蛋白質(zhì)、脂質(zhì)[1]
氧化物：含有氧元素的化合物（無機(jī)物）
酸性氧化物：SO2、CO2、P2O5、Mn2O7等
堿性氧化物：MgO、CaO、Na2O（一定是金屬氧化物）等
兩性氧化物：Al2O3、ZnO等
不成鹽氧化物：CO、NO等
過氧化物：Na2O2、H2O2等
酸：指電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物
含氧酸：HNO3等
無氧酸：HCl等
一元酸：HCl、H2S等
二元酸：H2CO3、H2SO4、H2S等
多元酸：H3PO4等
堿：指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
強(qiáng)堿：NaOH等
弱堿：Fe(OH)3等
可溶性堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O
不溶性堿：Mg(OH)2、Cu(OH)2等
鹽：指電離時(shí)生成金屬陽離子（或NH4）和酸根離子的化合物
正鹽：Na2CO3、NaCl、BaSO4等
酸式鹽：NaHCO3等
堿式鹽：Cu2(OH)2CO3等
復(fù)鹽：KAl(SO4)2·12H2O
二.混合物：溶液、膠體、懸濁液、乳濁液等
5.化學(xué)中物質(zhì)如何分類
來做幾個(gè)題目吧，是平常容易出錯(cuò)的題，幫助你分析，舉一反三，更好地理解物質(zhì)的分類。
下列物質(zhì)屬于混合物是（ ）；屬于化合物的是（ ）；屬于單質(zhì)的是（ ）；屬于氧化物的是（ ）；屬于酸的是（ ）；屬于堿的是（ ）；屬于鹽的是（ ）。
1、石灰石 2、鹽酸 3、液氧 4、冰和水的混合物 5、硫酸 6、甲烷 7、純堿 8、燒堿 9、碘酒 10、石油 11、天然氣
你先做試一試。然后再看以下的解答，注意其判斷的方法，以后遇到其它問題就容易了。
第一步，判斷物質(zhì)組成，即：純凈物、混合物。主要是看這種物質(zhì)是一種物質(zhì)組成，還是由多種物質(zhì)組成。還可以看它們組成的微粒（如分子、原子）是否相同。
1、石灰石。因?yàn)樽匀唤缣烊淮嬖诘奈镔|(zhì)絕大部分都含有雜質(zhì)，如大理石、河水、礦泉水等，都屬于混合物。
2、鹽酸。這很特殊，我們所指的鹽酸是HCl氣體溶于水的產(chǎn)物，是混合物，HCl氣體在水中的溶解只有37%左右。HCl不能等同于鹽酸，HCl是純凈物，而鹽酸是即由HCl和H2O組成的混合物。
3、液氧。誤區(qū)：認(rèn)為是水和氧組成。液氧是只液態(tài)下的氧，即氧分子比在氣態(tài)下的距離小，組成不變。
4、冰和水的混合物。冰和水雖然狀態(tài)不同，但都是由水分子組成的純凈物。
5、硫酸。因?yàn)榱蛩崾荋2SO4名稱，像HNO3,H2CO3等這些都是含氧酸，命名為“某酸”，所以硫酸、硝酸、碳酸都是純凈物。
但是如果是“濃硫酸”，那說明還有極少的水份，就是混合物了。
6、甲烷，這是由CH4這一種分子組成的，所以是純凈物。
7、純堿、燒堿。碳酸鈉也叫純堿，化學(xué)式為 Na2CO3 。還有些俗稱，如把氫氧化鈉稱為苛性鈉、火堿，把乙醇稱為酒精，就是把一種物質(zhì)的叫不同名字而矣，可以相互代替。純堿、苛性鈉、火堿、酒精等俗稱的物質(zhì)，是屬純凈物。
9、碘酒。因?yàn)榈饩剖且宜岷偷鈨煞N物質(zhì)組成。類似的問題有“醫(yī)用酒精”、“燒酒”等，因?yàn)獒t(yī)用酒精只不75%的乙醇，燒酒的度數(shù)也只有55%左右，所以是混合物。
10、石油 11、天然氣 這些都是多種物質(zhì)組成的混合物，再如沼氣、煤等。
第二步，判斷是單質(zhì)還是化合物，就排除混合物，只在純凈物中選擇了，再是由幾種元素組成。如水，是由H和O兩種元素組成，是化合物。液氧只有O元素，所以是單質(zhì)。
綜上所述，此題的答案為：
混合物：1、石灰石 2、鹽酸 9、碘酒 10、石油 11、天然氣
純凈物：3、液氧 4、冰和水的混合物 5、硫酸 6、甲烷 7、純堿 8、燒堿
單質(zhì)：3、液氧
化合物：4、冰和水的混合物 5、硫酸 6、甲烷 7、純堿 8、燒堿
平常學(xué)習(xí)中把易錯(cuò)或不懂的地方鉆研透切，并注意總結(jié)。
好了，祝你學(xué)習(xí)進(jìn)步！
