哪些方法可以鑒別亞鐵離子(亞鐵離子的檢驗方法)
1.亞鐵離子的檢驗方法
方法1：觀察。亞鐵離子，是綠色的，看的出來。
方法2：加入硫氰化鉀（不是硫氫化鉀），不顯血紅色.然后加入氯水，顯血紅色，則為亞鐵離子
反應離子方程式：
2Fe2+ +Cl2 ==2Fe3+ +2Cl-
Fe3+ +3SCN- ==Fe(SCN)3（絡合反應，是可逆的，是檢驗三價鐵的特征反應；二價鐵無此特性）
方法3：加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后，變成紅褐色。這證明有鐵離子。
方法4：向溶液中加入酸性高錳酸鉀，若褪色，則有二價鐵，不褪色，則完全變質。
方法5：向溶液中加入醋酸鈉，由于二價鐵遇醋酸鈉無現(xiàn)象，而三價鐵則發(fā)生雙水解，產(chǎn)生沉淀，再結合方法3或4，則可判斷。
2.用兩種方法檢驗二價鐵離子的存在
三種方法檢驗二價鐵離子的存在：
1、硫氰化鉀+氧化劑法，觀察反應：
取兩種溶液各少量，分別滴入硫氰化鉀溶液（或硫氰化鈉、硫氰化銨等溶液），向不變色的溶液中加入少量氯水，變血紅色的原溶液中含有亞鐵離子。
如果亞鐵離子中含有鐵離子，加入硫氰根離子后溶液立即顯紅色，導致后續(xù)變色不明顯，因此這種方法只能用來在不含鐵離子的溶液中鑒定亞鐵離子。
2、加入氫氧化鈉，觀察反應：
加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后，變成紅褐色。這證明有鐵離子。
3、加入酸性高錳酸鉀，觀察反應：
取兩種溶液各少量，加入酸性高錳酸鉀，向溶液中加入酸性高錳酸鉀，若褪色，則有二價鐵，不褪色，則證明沒有二價鐵離子。
擴展資料
鐵離子和亞鐵離子的檢驗：
目的：認識檢驗鐵離子和亞鐵離子的一般方法。
用品：試管、試管架、試管夾、量筒、滴管。
氯化鐵、硫酸亞鐵、硫氰酸鉀、亞鐵氰化鉀、鐵氰化鉀。
原理：鐵離子和亞鐵離子跟某些化合物反應能生成不同的絡合物，從這些絡合物的顏色可以鑒別鐵離子和亞鐵離子。
參考資料
亞鐵離子-百度百科
3.怎樣鑒別有鐵離子和亞鐵離子
1、高錳酸鉀法鑒定二價鐵離子：二價鐵離子在硫酸液中與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，使高錳酸鉀褪色.鐵離子是氧化劑，不與高錳酸鉀作用，就沒有褪色的現(xiàn)象發(fā)生；
2、碘化鉀法鑒定三價鐵離子：加入碘化鉀溶液可以與三價鐵離子發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生碘，碘與淀粉作用，生成碘淀粉的藍色絡合物，所以溶液變藍.二價鐵離子沒有氧化性，就沒有碘產(chǎn)生，就不變藍色.
3、KSCN法鑒定三價鐵離子：三價鐵離子加入KSCN溶液后變成血紅色的絡合物.不變紅的是亞鐵離子.
4、鄰二氮菲法鑒定二價鐵離子：二價鐵離子加入鄰二氮菲溶液后變成桔紅色的絡合物.不變紅的是三價鐵離子.
4.如何鑒別二價鐵離子
必須先排除三價鐵的可能
兩種靈敏的定性方法：其一，F(xiàn)e2+能與鄰二氮菲在中性或弱酸性條件下生成穩(wěn)定的桔紅色螯合物。其二，F(xiàn)e2+能和K3Fe(CN)6試劑生成深藍色沉淀：Fe2+ + K+ + [Fe(CN)6]3- = KFe[Fe(CN)6] 加入硫氰化鉀（不是硫氫化鉀），不顯血紅色.然后加入氯水，顯血紅色，則為亞鐵離子
反應離子方程式：
2Fe2+ +Cl2 ==2Fe3+ +2Cl-
Fe3+ +3SCN- ==Fe(SCN)3（絡合反應，是可逆的，是檢驗三價鐵的特征反應；二價鐵無此特性）
方法2：加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后，變成紅褐。
