氯氣的制備方法哪些要加熱(制備氯氣的幾種方法及其反應條件)
1.制備氯氣的幾種方法及其反應條件
1.用濃鹽酸跟二氧化錳混合加熱制取氯氣。
加熱
4HCl + MnO2 == MnCl2 + 2H2O +Cl2↑
2.高錳酸鉀跟濃鹽酸反應.
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
3.氯酸鉀與濃鹽酸反應.
KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑
但考慮到純度和經(jīng)濟，安全性，制取的效率所以實驗室一般用二氧化錳與鹽酸反應制備
2.氯氣的制作方法是什么
電解
1.工業(yè)生產(chǎn)中用直流電電解飽和食鹽水法來制取氯氣：
2NaCl+2H?O=電解= H?↑+Cl?↑+2NaOH
2.實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來制取氯氣：
常見的氧化劑有：MnO?、K?Cr?O7?（重鉻酸鉀）、KMnO?、Ca(ClO)?、Co2O3
發(fā)生的反應分別是：
4HCl（濃）+MnO? =加熱=MnCl?+Cl?↑+2H?O
14HCl+K?Cr?O7?=2KCl+2CrCl?+7H?O+3Cl?↑
16HCl+2KMnO?=2KCl+2MnCl?+8H?O+5Cl?↑[這兩個反應用的鹽酸比較稀的話，微熱即可反應，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產(chǎn)生氯氣。]
4HCl+Ca(ClO)?=CaCl?+2H?O+2Cl?↑{此反應需要的鹽酸很稀，1mol/L便可以劇烈反應。}
H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑（只要能電離出H+的酸即可參加并且發(fā)生此歸中反應；如：草酸。但由于參加反應的酸電離出的H+能力的不同，反應的速率也會不同）
如不用濃鹽酸，亦可用NaCl（固體）跟濃硫酸來代替.如：
2NaCl+3H?SO?（濃）+MnO?=加熱=2NaHSO?+MnSO?+2H?O+Cl?↑
注意；切勿被網(wǎng)絡上的無知言論欺騙，氯酸鹽絕對不能用來制備氯氣，因為會生成大量難以分離且易爆炸的ClO2。
總之，實驗室制氯氣的辦法都圍繞著一個核心：氯離子+氧化劑+酸性環(huán)境，氧化劑的氧化性不強的話還需不同程度加熱。
實驗室用鹽酸制氯氣：HCl+HClO=H2O+Cl2
相關口訣
二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。
鹽水硫酸除雜質(zhì)，吸收通入火堿中。
解釋
(1)二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生：這句的意思是說在實驗室中是用二氧化錳與濃鹽酸在燒瓶中隔石棉網(wǎng)加熱的方法來制取氯氣。
(2)鹽水硫酸除雜質(zhì)：“鹽水”指飽和食鹽水，“雜質(zhì)”指混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣。這句的意思是說使氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸分別除掉混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣。
(3)吸收通入火堿中：的意思是說多余的氯氣必須通入火堿溶液中吸收掉（因為氯氣有毒）
3.制氯氣的方法都有哪幾種,需要方程式和步驟
最常見的是用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制氯氣，就是實驗室制氯氣的方法。
常見的還可以用氯酸鉀，高錳酸鉀來制取氯氣。
1, 2KMnO4+16HCl======2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+5H2O
2, 2NaCl+2H2O===電解=====2NaOH+Cl2↑（食鹽制氯氣）
3, MnO2+4HCl====△====MnCl2+2H2O+Cl2↑
4, 8H2SO4+2KMnO4+10NaCl=======5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O
5, 2H2SO4+MnO2+2NaCl=========Na2SO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑
6, 4HCl+O2======CuCl2=====2H2O+2Cl2
