哪些方法可以制備堿(急求實驗室制備固體堿的方法)
1.急求實驗室制備固體堿的方法
1.可以尋找一些碳酸氫鈉（小蘇打）（如果有碳酸鈉更好），再找一些氧化鈣（生石灰）（一般的食品包裝袋中用來做吸水劑的小袋子中有，比如海苔包裝中、雪米餅啊什么的）。
把生石灰放于水中，反應(yīng)后變?yōu)槭覞{，把碳酸氫鈉（或碳酸鈉）的固體顆粒（濃溶液也行）加入石灰漿中，為保證產(chǎn)物氫氧化鈉的純度，需使石灰漿過量，原因：參考氫氧化鈣和碳酸鈉的溶解度。攪拌加快其反應(yīng)，待其反應(yīng)一會兒后，靜置片刻，隨著碳酸鈣的沉淀，上層清液就是氫氧化鈉，小心倒出即可。
如果需要純一點可以加熱一會兒，蒸發(fā)一部分水，這樣可以得到比較純的氫氧化鈉。 CaO + H2O ==== Ca(OH)2 NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ NaOH + H2O Ca(OH)2+Na2CO3 ====CaCO3↓+2NaOH 2.金屬鈉與水反應(yīng) 取一塊金屬鈉，擦去表面煤油，刮去表面氧化層，放入盛有水的燒杯中。
反應(yīng)化學(xué)方程式： 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑。
2.怎樣制作化工堿
純堿即蘇打（soda），化學(xué)式為Na2CO3，是一種重要的化工原料，是食品、造紙、制藥、玻璃、肥皂、印染等工業(yè)乃至人民日常生活的必需品。
一：布蘭制堿法： 古代，人們從草木灰中提取碳酸鉀，后來又從鹽堿地和鹽湖等天然資源中獲取碳酸鈉，但量太小。遠不能滿足化工生產(chǎn)需求，1791年法國醫(yī)生路布蘭首先獲得制堿專利，以食鹽為原料制堿，稱路布蘭制堿法，該法分三布：
①用氯化鈉與硫酸反應(yīng)制硫酸鈉：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl;
②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉：Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制碳酸鈉：Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS
缺點：； 該方法生產(chǎn)時需要高溫，硫酸對設(shè)備腐蝕嚴重，CaS廢棄物長期堆積臭氣四溢，加之成本較高，后被氨堿法代替。
二： 氨堿法即索爾維制堿法， 是1862年，比利時人索爾維以食鹽、氨、二氧化碳原料發(fā)明的制堿法，其反應(yīng)也分三步進行：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
反應(yīng)生成的CO2可回收利用，NH4Cl又可與生石灰反應(yīng)重新生成氨氣：
2NH4Cl+CaO=2NH3↑+CaCl2+H2O
缺點： 該法實現(xiàn)了連續(xù)化生產(chǎn)，食鹽利用率得到提高，使純堿價格大大降低，并且產(chǎn)品質(zhì)量純凈，故被稱純堿。
三： 候氏制堿法 對上述方法做了較大的改進，此法的最大特點是不從固體碳酸氫銨（NH4HCO3），而是由鹽鹵先吸收氨后再碳酸化以進行連續(xù)生產(chǎn)，此法的原理是：低溫下用氨飽和的飽和食鹽水通入二氧化碳（CO2）可析出碳酸氫鈉（NaHCO3），此時母液中Na+減少而Cl-相對多，此時再加入細鹽末，因同離子效應(yīng)，低溫氯化銨（NH4Cl）溶解度突然降低，而食鹽（NaCl）的溶解度變化不大，所以氯化銨（NH4Cl）析出而食鹽不析出，再用氨飽和后通二氧化碳（CO2），結(jié)果往返析出NaHCO3和NH4Cl，其中氨由氮與水中的氫化合制成，CO2是提取氫氣和氮氣的半水煤氣之副產(chǎn)品，這樣巧妙的把氮氣工業(yè)和制堿工業(yè)聯(lián)合起來，故候氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法。該法生產(chǎn)的堿質(zhì)量優(yōu)良，純白如雪，在1926年獲美國費城“萬國博覽會金質(zhì)獎”。具體是這樣的：
1 向已經(jīng)氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳
NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出）
2 加熱碳酸氫鈉，得到碳酸鈉
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
3 利用碳酸鈉通入石灰水，制得氫氧化鈉
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
4 培燒碳酸鈣，得到二氧化碳循環(huán)
CaCO3=CaO+CO2
CaO+H2O=Ca(OH)2
5 向1步反應(yīng)的母液中，加入過量食鹽，氯化銨結(jié)晶析出，制成化肥使用。
侯德榜先生經(jīng)過上千次試驗，在1943年研究成功了聯(lián)合制堿法。這種方法把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境的污染，降低了純堿的成本。
3.化學(xué)```````制備鹽的十種方法
金屬與非金屬反應(yīng)生成無氧酸鹽：2Na+Cl2=2NaCl
酸性氧化物與堿性氧化物反應(yīng)生成含氧酸鹽：CaO+SO2=CaSO3
金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣：Zn+2hCl=ZnCl2+H2
金屬與鹽置換反應(yīng)生成另一種鹽和另一金屬：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
酸與堿反應(yīng)生成鹽和水：HCl+NaOH=NACL+H2O
酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2+2NAOH=Na2CO3+H2O
酸與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水：2HCl+CuO=CuCl2+H2O
鹽與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
酸與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2CO3
鹽與堿反應(yīng)生成新鹽和新堿：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl
4.純堿工業(yè)制作方法
純堿即蘇打（soda），化學(xué)式為Na2CO3，是一種重要的化工原料，是食品、造紙、制藥、玻璃、肥皂、印染等工業(yè)乃至人民日常生活的必需品。
一：布蘭制堿法： 古代，人們從草木灰中提取碳酸鉀，后來又從鹽堿地和鹽湖等天然資源中獲取碳酸鈉，但量太小。遠不能滿足化工生產(chǎn)需求，1791年法國醫(yī)生路布蘭首先獲得制堿專利，以食鹽為原料制堿，稱路布蘭制堿法，該法分三布：
①用氯化鈉與硫酸反應(yīng)制硫酸鈉：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl;
②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉：Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制碳酸鈉：Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS
缺點：； 該方法生產(chǎn)時需要高溫，硫酸對設(shè)備腐蝕嚴重，CaS廢棄物長期堆積臭氣四溢，加之成本較高，后被氨堿法代替。
二： 氨堿法即索爾維制堿法， 是1862年，比利時人索爾維以食鹽、氨、二氧化碳原料發(fā)明的制堿法，其反應(yīng)也分三步進行：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
反應(yīng)生成的CO2可回收利用，NH4Cl又可與生石灰反應(yīng)重新生成氨氣：
2NH4Cl+CaO=2NH3↑+CaCl2+H2O
缺點： 該法實現(xiàn)了連續(xù)化生產(chǎn)，食鹽利用率得到提高，使純堿價格大大降低，并且產(chǎn)品質(zhì)量純凈，故被稱純堿。
三： 候氏制堿法 對上述方法做了較大的改進，此法的最大特點是不從固體碳酸氫銨（NH4HCO3），而是由鹽鹵先吸收氨后再碳酸化以進行連續(xù)生產(chǎn)，此法的原理是：低溫下用氨飽和的飽和食鹽水通入二氧化碳（CO2）可析出碳酸氫鈉（NaHCO3），此時母液中Na+減少而Cl-相對多，此時再加入細鹽末，因同離子效應(yīng)，低溫氯化銨（NH4Cl）溶解度突然降低，而食鹽（NaCl）的溶解度變化不大，所以氯化銨（NH4Cl）析出而食鹽不析出，再用氨飽和后通二氧化碳（CO2），結(jié)果往返析出NaHCO3和NH4Cl，其中氨由氮與水中的氫化合制成，CO2是提取氫氣和氮氣的半水煤氣之副產(chǎn)品，這樣巧妙的把氮氣工業(yè)和制堿工業(yè)聯(lián)合起來，故候氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法。該法生產(chǎn)的堿質(zhì)量優(yōu)良，純白如雪，在1926年獲美國費城“萬國博覽會金質(zhì)獎”。具體是這樣的：
1 向已經(jīng)氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳
NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出）
2 加熱碳酸氫鈉，得到碳酸鈉
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
3 利用碳酸鈉通入石灰水，制得氫氧化鈉
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
4 培燒碳酸鈣，得到二氧化碳循環(huán)
CaCO3=CaO+CO2
CaO+H2O=Ca(OH)2
5 向1步反應(yīng)的母液中，加入過量食鹽，氯化銨結(jié)晶析出，制成化肥使用。
侯德榜先生經(jīng)過上千次試驗，在1943年研究成功了聯(lián)合制堿法。這種方法把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境的污染，降低了純堿的成本。
