藥用基礎化學知識(怎樣學好醫(yī)用化學基礎)
1.怎樣學好醫(yī)用化學基礎
化學是自然科學的基礎學科，是以實驗為依據(jù)的理論和應用相結(jié)合的科學。對化學學習的濃厚興趣是學好高中化學的一項必要條件，其次就是要有良好的學習方法。
1.“工具性”的知識和基本規(guī)律的結(jié)論要反復記憶。
我們反對一味死記硬背，但決不排除必要的記憶，重要的是對記憶的內(nèi)容和方法必須選擇。如元素符號、物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、溶解性等）、元素的核電荷數(shù)、元素周期律、酸堿鹽的相互轉(zhuǎn)化等等，均為必須記憶之列。記憶的方法強調(diào)建立在理解基礎上的記憶。通過歸納、類比等方法使概念間溝通聯(lián)系，對比異同，形成概念體系，從而加深記憶。
2.重視化學實驗，建立立體化概念，使抽象內(nèi)容形象化。
化學實驗、結(jié)構(gòu)模型、實物照片，是建立立體化觀念，使抽象的化學內(nèi)容形象化的物質(zhì)基礎?；瘜W實驗與化學知識緊密配合，它有助于我們對化學知識的建立和鞏固，有助于動手、觀察、思維、推理等多種能力的培養(yǎng)和提高。
3.加強練習，舉一反三。
在化學學習中應通過經(jīng)常性的練習來達到消化知識和提高能力的目的。練習要適時、適量，并充分采用書面答題、口答和實驗操作等多種形式。要反復接觸選擇、填空、推斷、證明、鑒別、計算等多種題型，以鞏固知識，訓練思維，培養(yǎng)能力。要充分發(fā)揮每一道題的效用，觸類旁通，舉一反三。有的題目可一題多解，開拓解題思路，提高靈活性；有的題目可多題一解，突出解法的本質(zhì)，得出解法的規(guī)律。
4.克服心理障礙，鍛煉應試能力
檢查化學知識的掌握程度，考試是一種重要的手段，而應試能力的訓練和培養(yǎng)則是考試成敗的關(guān)鍵一環(huán)。要充分利用每一次的測試練習，鍛煉克服心理障礙，平息緊張情緒的能力。要有意識地作一些控制情緒、控制時間的努力和自我測試。要探索解題的技能技巧，根據(jù)題目難以程度靈活安排解題順序。要鍛煉加快解題的速度。爭取時間，以便復查糾正錯誤。
此外，經(jīng)?？葱┗瘜W的科普讀物，利用日常生活中常用的物質(zhì)開展家庭小實驗、小發(fā)明，參觀和考察與化學有關(guān)的工廠、學校、科研單位等，對學好高中化學都有好處。
參考資料： /
2.藥學的主要分支學科有哪些
藥學的主要分支學科如下：
初級藥士
基礎知識：生理學、生物化學、微生物學、天然藥化、藥物化學、藥物分析
相關(guān)專業(yè)知識：藥劑學、藥事管理
專業(yè)知識：藥理學
專業(yè)實踐能力：醫(yī)院藥學綜合知識與技能（總論）、醫(yī)院藥學綜合知識與技能（各論）
初級藥師/主管藥師
基礎知識：生理學、病理生理學、生物化學、微生物學、天然藥化、藥物化學、藥物分析
相關(guān)專業(yè)知識：藥劑學、藥事管理
專業(yè)知識：藥理學
藥學是連接健康科學和化學科學的醫(yī)療保健行業(yè)，它承擔著確保藥品的安全和有效使用的職責。藥學主要研究藥物的來源、炮制、性狀、作用、分析、鑒定、調(diào)配、生產(chǎn)、保管和尋找（包括合成）新藥等。主要任務是不斷提供更有效的藥物和提高藥物質(zhì)量，保證用藥安全，使病患得以以傷害最小，效益最大的方式治療或治愈疾病。
3.藥學主要學習什么
課程說明1. 無機化學 本課程3.5學分，課內(nèi)學時63，其中電視課20學時，實驗9學時，開設一學期。
無機化學課程是藥學類藥學專業(yè)必修的基礎課。通過本課程的學習，使學生掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本理論，化學反應的基本原理、元素化學的基本知識和實驗技能，為進一步學習專業(yè) 課打下基礎。
課程的主要內(nèi)容：溶液、化學反應中的能量關(guān)系、化學反應速率與化學平衡、電離平衡與沉淀溶解平衡、氧化還原反應、原子結(jié)構(gòu)與元素周期系、化學鍵、分子結(jié)構(gòu)、晶體、配位 化合物、非金屬元素、金屬元素及試驗。本課程的后續(xù)課程有：藥物分析化學、藥物化學等。
2. 有機化學 本課程5.5學分，課內(nèi)學時99，其中電視課36學時，實驗27學時，開設一學期。有機化學課程是藥學類藥學專業(yè)必修的基礎課。
通過本課程的學習，使學生掌握有機化合物的命名方法、基本反應、簡單的結(jié)構(gòu)理論及基本實驗技能，為進一步學習專業(yè)課打下基 礎。課程的主要內(nèi)容：烷烴、烯烴、炔烴及二烯烴、脂環(huán)烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚 、醛、酮、羧酸、羧酸衍生物、胺、雜環(huán)化合物、氨基酸、蛋白質(zhì)、核酸、糖，類脂和萜類 、醫(yī)藥用高分子化合物的命名、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、重要代表物在醫(yī)藥中的應用等，以及立體化學 基礎、紅外光譜的基礎知識。
本課程的后續(xù)課程有：藥用分析化學等。3. 人體解剖生理學 本課程5學分，課內(nèi)學時90，其中電視課36學時，實驗27學時， 開設一學期。
本課程是藥學類藥學專業(yè)重要的必修課。通過本課程的學習，使學生初步掌握正常人體的基本形態(tài)結(jié)構(gòu)和一般生理活動規(guī)律，建立起人體是結(jié)構(gòu)和功能高度統(tǒng)一體的觀念，從而為學習藥學專業(yè)的后續(xù)課程打下基礎。
課程的主要內(nèi)容：緒論，細胞的結(jié)構(gòu)和功能，組織的分類、結(jié)構(gòu)特點及功能，人體各主要系統(tǒng)的解剖，人體的基本生理功能，人體的主要生理活動（血液、循環(huán)、呼吸、消化、體 溫、泌尿、神經(jīng)、感官、內(nèi)分泌、生殖）。本課程的后續(xù)課程有：病理與病理生理學、生物化學等。
本課程的后續(xù)課程有：藥理學等。4. 醫(yī)學生物化學 本課程5學分，課內(nèi)學時90，其中電視課36學時，實驗18學時， 開設一學期。
本課程是藥學類藥學專業(yè)的必修課。通過本課程的學習，使學生掌握生物化學的基本原理、概念和基本實驗技能，為進一步學習專業(yè)課打下基礎。
課程的主要內(nèi)容：緒論，細胞，氨基酸——蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)與功能，蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)與分離純化，糖類，脂類，核酸，酶，維生素，新陳代謝總論，生物氧化，糖代謝，脂類代謝 ，氨基酸代謝和核苷酸代謝，核酸代謝，蛋白質(zhì)生物合成，代謝調(diào)控，生化藥物的制備原則 。本課程的先修課程：有機化學、人體解剖學等。
本課程的后續(xù)課程：微生物與免疫、藥理學、病理與病理生理學等。5. 醫(yī)學免疫與微生物學 本課程5學分，課內(nèi)學時90，其中電視課18學時，實驗18學時，開設一學期。
本課程是醫(yī)學科藥學類各專業(yè)一門重要的基礎課。本課程分為兩部分，第一部分為醫(yī)學免疫學，第二部分為微生物學。
通過本課程的學習，使學生了解和掌握免疫學的基礎知識和 專業(yè)術(shù)語；了解和掌握系統(tǒng)的微生物學的知識。為學習相關(guān)的基礎課程和后續(xù)臨床課程提供 必要的免疫學及微生物學的理論知識，也為臨床預防、分析、診斷相關(guān)疾病提供理論依據(jù)。
課程的主要內(nèi)容：醫(yī)學免疫學主要教學內(nèi)容：免疫系統(tǒng)、免疫球蛋白、抗原抗體的概念、補體系統(tǒng)及變態(tài)反應。醫(yī)學微生物學主要教學內(nèi)容：細菌的形態(tài)與結(jié)構(gòu)、生長繁殖與代謝、遺傳與變異；致病性與抗細菌感染免疫；消毒滅菌及細菌感染的實驗室檢察原則，特異防治及藥物防治原則等 基礎知識；病源性與條件致病性細菌的生物學性狀介紹，致病性與免疫型，防治原則；病毒 的基本性狀、分類，病毒的感染、免疫及實驗室檢測原則、防治原則，臨床常見病毒的致病 性與免疫性，檢查及防治原則；支原體、衣原體、立克次體和螺旋體的生物學性狀、治病性 與免疫性檢查方法及防治原則。
本課程的先修課程：基礎化學、人體解剖生理學、生物化學等。本課程的后續(xù)課程：藥理學、臨床各學科課程。
6. 病理學 本課程6學分，課內(nèi)學時108，電視課模塊化設計，開設一學期。病理學是中央電大醫(yī)藥類各專業(yè)一門必修課。
病理學是連接基礎醫(yī)學與臨床醫(yī)學之間的橋梁課程。它是研究疾病的病因?qū)W、發(fā)病學以及機體在疾病過程中的機能、代謝、形態(tài)結(jié)構(gòu) 的變化以及這些變化的發(fā)生機制的科學，為進一步闡明疾病的本質(zhì)，為疾病的預防、診斷及 治療提供理論基礎。
新的病理學課程依據(jù)基礎醫(yī)學課程優(yōu)化組合的原則，將病理解剖學和病理生理學的教學內(nèi)容以其內(nèi)在的有機聯(lián)系為基礎，以新的課程結(jié)構(gòu)的形式重新組合，將疾病時機體各器官、系統(tǒng)的機能和形態(tài)學改變有機聯(lián)系在一起，強調(diào)人的整體概念，注重病理學基本知識和基本 理論，特別是基本病理過程和重大疾病的基礎知識的介紹。課程的主要內(nèi)容： 疾病學概論；細胞和組織的損傷、適應與修復；血液循環(huán)障礙；水電解質(zhì)代謝紊亂；酸堿平衡紊亂；炎癥；腫瘤；心血管系統(tǒng)、呼吸系統(tǒng)、消化系統(tǒng)、造血系 統(tǒng)、泌尿系統(tǒng)、生殖系統(tǒng)、內(nèi)分泌系統(tǒng)疾??；傳染病和寄生蟲病等。
本課程的先。
4.化學基礎知識
初中化學基礎知識總結(jié)和常用口訣 一、物質(zhì)的學名、俗名及化學式 ⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打）（12）膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性（17）氨氣：NH3 （堿性氣體）（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。
（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等 ②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。
酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液） 三、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。
（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿） 四、化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西??；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
五、初中化學中的“三” 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。
7、鐵的氧化物有三種，其化學式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。 8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。
9、化學方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。 13、煉鋼的主要設備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽。
