酸堿鹽檢驗(酸堿鹽的)
1.酸堿鹽的基礎(chǔ)知識
化學口訣 化合價一： 一價氟氯溴碘氫， 還有金屬鉀鈉銀。
二價氧鋇鈣鎂鋅， 鋁三硅四都固定。 氯氮變價要注意 ，一二銅汞一三金。
二四碳鉛二三鐵， 二四六硫三五磷。 常見元素的主要化合價二： 氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。 正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。
全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。 錳正二四與六七；碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。 氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。
硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。 化合價口訣三： 一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳， 二四六硫都齊；全銅以二價最常見。
常見根價口訣： 一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。 高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。 暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。
金屬活動性順序表： （初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。 （高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。
鹽的溶解性： 鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞； 硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。 多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。
常見元素化合價順口溜（一）： 鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價； 氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價； 銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三； 碳有正二和正四，硫有負二正四和正六。 常見元素化合價順口溜（二）： 一價氫鋰鉀鈉銀，二價氧鎂鈣鋇鋅， 銅汞一二鐵二三，碳錫鉛在二四尋， 硫為負二正四六，負三到五氮和磷， 鹵素負一、一、三、五、七， 三價記住硼、鋁、金。
制氧氣口訣： 二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。 制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。
集氣口訣： 與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。 不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。
電解水口訣： 正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。 常見物質(zhì)的溶解性歌訣（一）： 鉀、鈉、硝酸溶， （鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶于水。）
鹽酸除銀（亞）汞， （鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。） 再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛， （硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）
其余幾類鹽， （碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物） 只溶鉀、鈉、銨， （只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶） 最后說堿類，鉀、鈉、銨和鋇。 （氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶） 物質(zhì)溶解性口訣（二）： 鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難， 氯化亞汞氯化銀，硫酸鋇和硫酸鉛。
生成沉淀記心間，氫硫酸鹽和堿類， 碳酸磷酸硝酸鹽，可溶只有鉀鈉銨 酸堿鹽知識點 酸堿鹽的定義： 酸：解離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 堿：解離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫堿 鹽：酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽 舉例說明： 酸：H2SO4（硫酸），HCL（鹽酸），HNO3（硝酸） 堿：NaOH（氫氧化鈉），KOH（氫氧化鉀），NH4OH（氨水） 鹽：Na2CO3（碳酸鈉），CuSO4（硫酸銅） 什么是解離？ 所謂解離是指化合物或分子在溶劑相中釋放出離子的過程 舉例說明： H2SO4（硫酸），解離后形成H+和SO4(2-) H2SO4====2H+ + SO4(2-) HCl==== Cl- + H+ 酸堿鹽的通性： 酸的通性： 有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，堿，某些鹽和金屬氧化物反應 堿的通性： 有腐蝕性，溶液呈堿性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應 鹽的通性： 有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸堿度根據(jù)鹽的性質(zhì)判定，能與某些酸，堿，鹽反應 還能和其他某些化合物反應 酸堿鹽的讀法： 酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什么叫什么酸 例：H2SO4，去掉氫和氧之后剩下硫，所以叫硫酸 無氧酸的讀法是氫某酸 例：HCl，除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸 堿：堿的讀法是氫氧化某 例：NaOH，去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉 鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法 酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽） 亦可叫做酸式某酸某 例：NaHCO3叫碳酸氫鈉 堿式鹽：叫某酸氫氧化某（堿式鹽就是有氫氧根離子的鹽） 也可以叫堿式某酸某，羥基某酸某 例：Cu2(OH)2CO3叫堿式碳酸銅，Ca5(OH)(PO4)3叫羥基磷酸鈣 下面詳細說明： 酸的性質(zhì)： 酸+堿=鹽+水 反應條件：無 反應類型：復分解 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（堿）= MgSO4（鹽）+ 2H2O（水） 酸+鹽=新酸+新鹽 反應條件：有氣體或者水或者沉淀生成才能反應 反應類型復分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（鹽）= H2CO3（新酸）+ 2NaCl（新鹽） 但是碳酸不穩(wěn)定：H2CO3=H2O+CO2↑這樣就有氣體和水生成了 酸+活潑金屬=鹽+氫氣 反應條件：金屬是活潑金屬 反應類型：置換 例：2HCl（鹽酸）+Fe（活潑金屬）= FeCl2（鹽）+H2↑（氫氣） 酸+金屬氧化物=鹽+水 反應條件：無 反應類型：復分解 例：H2SO4（酸）+CuO（金屬氧化物）= CuSO4（鹽）+H2O（水） 堿的性質(zhì)： 堿+酸-（見酸的性質(zhì)） 堿+鹽=新堿+新鹽 反應條件：堿和鹽必須都溶于水，有沉淀生成（二者同時滿足） 反應類型：復分解 例：Ca(OH)2（堿）+ K2CO3（鹽）= CaCO3↓（新鹽）+。
2.求初中化學酸堿鹽基礎(chǔ)知識和化學方程式
編輯本段化合反應 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 =點燃2MgO 2、鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2=點燃2MgO 鐵在氧氣中燃燒（1,2都一樣） 3、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2=點燃Fe3O4 4、鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃2Al2O3 5、氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2=點燃2H2O 6、紅磷在氧氣中燃燒：4P + 5O2=點燃2P2O5 7、硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 =點燃SO2 8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃CO2 9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃2CO（一般不用考慮） 10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2=高溫2CO 11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點燃2CO2 12、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O =H2CO3 13、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)2 14、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O 15、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2= 點燃2NaCl分解反應 1、實驗室用雙氧水制氧氣： 2H2O2 MnO2（催化劑）= 2H2O+ O2↑ 2、加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 3、水在直流電的作用下分解： 2H2O 通電= 2H2↑+ O2 ↑ 4、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 加熱= H2O + CO2↑ 5、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫= CaO + CO2↑ 6、氯酸鉀分解：2KClO3 MnO2（加熱）= 2KCl+3O2↑ 7、堿式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO3 加熱 =2CuO+H2O+CO2↑ 8、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 加熱=NH3↑+H2O+CO2↑ 9、氧化汞受熱分解：2HgO 加熱=2Hg+O2↑編輯本段置換反應 1、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 2、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 3、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 4、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 5、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 6、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 7、鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 8、鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 9、氫氣還原氧化鐵：3H2+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3H2O 10、活動順序在前的金屬置換在后的金屬例如： 鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑編輯本段其他反應 1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO3 2、酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 3、甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 4、二氧化碳通入澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 5、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 6、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 7、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 8.氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3加熱2Fe+3H2O 一. 物質(zhì)與氧氣的反應： （1）單質(zhì)與氧氣的反應： 1. 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在氧氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應： 1. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 2. 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 3. 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 三.幾個氧化還原反應： 1. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 2. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 3. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 4. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 5. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 6. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 7. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）部分活潑金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 3. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 4. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 5. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 6. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 7. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 8. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）部分活潑金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽 1. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 2. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 3. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 4. 銅和硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag 5. 鋁和硝酸銀溶液反應：Al +3 AgNO3 === Al(NO3)3 + 3Ag (3)部分金屬氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 1. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 2. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2。
3.講解酸堿鹽有關(guān)知識
酸、堿、鹽通性的講解 酸堿鹽一章可以說是對整個初中化學知識的運用和綜合。
它在化學基本概念、化學基本理論的基礎(chǔ)上，通過對酸、堿、鹽基本性質(zhì)的講解，總結(jié)出學習無機化學的規(guī)律，即通過對一個具體事物的研究，掌握規(guī)律，繼而得出一類事物的性質(zhì)，這對我們學習知識，尤其是學習化學這門課程有著很好的啟迪作用。下面我們從幾個方面對酸堿鹽進行講解。
一、準確掌握酸、堿、鹽的概念，明確它們的本質(zhì)區(qū)別 酸堿鹽一章的概念較多，能否正確理解概念，是學好酸、堿、鹽的前提條件。 1.酸及酸的通性 對于酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是H+。
這里我們要特別注意的是“陽離子”、“全部”、“H+”幾個關(guān)鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。
酸的通性 鹽 酸 硫 酸 酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。 鹽酸使紫色石蕊試液變紅， 無色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅， 無色酚酞試液不變色。
金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ 堿性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 堿+酸→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 注意： （1）在‘金屬+酸→鹽+氫氣’中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在‘氫’前面的活潑金屬，排在‘氫’后的金屬不能置換酸中的氫。
（2）通過金屬跟酸的反應情況導出金屬活動順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱 金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。 （3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。
硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發(fā)生事故。
2.堿及堿的通性 與酸雷同，我們可以將堿定義為：電離時生成的陰離子全部是OH-離子。這里我們也要特別注意的是“陰離子”、“全部”、“OH-”幾個關(guān)鍵字。
下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來說明堿的通性。 常見的堿及堿的通性 堿的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣 堿使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。
氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。
酸性氧化物+堿→鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 酸+堿→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 鹽+堿→另一種鹽+另一種堿 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 注意： （1）只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發(fā)生反應，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸。
（2）鹽和堿反應時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應才能進行。 （3）書寫堿跟某些金屬氧化物反應的化學方程式 關(guān)于這類反應化學方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應，生成含氧酸的化學方程式，再以含氧酸和堿相互交換成分寫出生成物。
兩式合并成一個化學方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應： 3.鹽及鹽的性質(zhì) 對于鹽的概念，我們可以這樣認為：即酸堿電離后離子交換生成了鹽和水。
比如，我們把NaCl看作是HCl和NaOH電離后的產(chǎn)物。 常見的鹽及鹽的化學性質(zhì) 鹽的性質(zhì) 實 例 鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu 鹽+酸→鹽ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 鹽溶液+堿溶液→鹽ˊ+堿ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓ 鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 注意： 在金屬活動順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應特殊，這里不要求。 二、明確復分解反應發(fā)生的本質(zhì)，掌握酸堿鹽反應的規(guī)律 1.復分解反應及其發(fā)生的條件 復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
通式：AB+CD=AD+CB 發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生成，復分解反應均可以發(fā)生。 2.運用復分解反應發(fā)生的條件，正確書寫本章涉及的化學方程式 有很多同學記住了酸、堿通性和鹽的性質(zhì)，但接觸到具體物質(zhì)發(fā)生的具體反應，用化學方程式來表達時，便感到困難。
解決這一難點的辦法有二：一是在學習酸的通性和堿的通性時，反復練習書寫有關(guān)化學方程式，這兩部分內(nèi)容掌握了，學習鹽的性質(zhì)也就迎刃而解；二是要自學書后附錄Ⅲ“部分酸、堿和鹽的溶解性表”，從中找出溶與不溶的規(guī)律，再多練習書寫有關(guān)反應的化學方程式，邊寫邊鞏固。
4.初三化學酸堿鹽離子的檢驗及其現(xiàn)象是怎么樣的
1、氫離子（酸）：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
2、氫氧根離子（堿）：酚酞試液/硫酸銅溶液
3、碳酸根離子：加稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通過澄清的石灰水，澄清石灰水變渾濁，是碳酸根離子
4、氯離子：加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，若沉淀不溶，是氯離子
5、硫酸根離子：硝酸鋇（或氯化鋇）溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，若沉淀不溶，是硫酸根離子
6、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍，是銨根離子
