關于化學物理的公共(化學中的大全)
1.化學中的基礎知識大全
化合反應 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl 分解反應 15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 置換反應 20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一. 物質與氧氣的反應： （1）單質與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅 在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二.幾個分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三.幾個氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 （1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2。
2.初中物理和化學基礎知識總結 快
物理量 單位 公式 名稱 符號 名稱 符號 質量 m 千克 kg m=pv 溫度 t 攝氏度 °C 速度 v 米/秒 m/s v=s/t 密度 p 千克/米3 kg/m3 p=m/v 力（重力） F 牛頓（牛） N G=mg 壓強 P 帕斯卡（帕） Pa P=F/S 功 W 焦耳（焦） J W=Fs 功率 P 瓦特（瓦） w P=W/t 電流 I 安培（安） A I=U/R 電壓 U 伏特（伏） V U=IR 電阻 R 歐姆（歐） R=U/I 電功 W 焦耳（焦） J W=UIt 電功率 P 瓦特（瓦） w P=W/t=UI 熱量 Q 焦耳（焦） J Q=cm(t-t°) 比熱 c 焦/（千克°C） J/(kg°C) 真空中光速 3*108米/秒 g 9.8牛頓/千克 15°C空氣中聲速 340米/秒 安全電壓 不高于36伏 初中物理基本概念概要 一、測量 ⒈長度L：主單位：米；測量工具：刻度尺；測量時要估讀到最小刻度的下一位；光年的單位是長度單位。
⒉時間t：主單位：秒；測量工具：鐘表；實驗室中用停表。1時=3600秒，1秒=1000毫秒。
⒊質量m：物體中所含物質的多少叫質量。主單位：千克； 測量工具：秤；實驗室用托盤天平。
二、機械運動 ⒈機械運動：物體位置發(fā)生變化的運動。 參照物：判斷一個物體運動必須選取另一個物體作標準，這個被選作標準的物體叫參照物。
⒉勻速直線運動： ①比較運動快慢的兩種方法：a 比較在相等時間里通過的路程。b 比較通過相等路程所需的時間。
②公式： 1米/秒=3.6千米/時。 三、力 ⒈力F：力是物體對物體的作用。
物體間力的作用總是相互的。 力的單位：牛頓（N）。
測量力的儀器：測力器；實驗室使用彈簧秤。 力的作用效果：使物體發(fā)生形變或使物體的運動狀態(tài)發(fā)生改變。
物體運動狀態(tài)改變是指物體的速度大小或運動方向改變。 ⒉力的三要素：力的大小、方向、作用點叫做力的三要素。
力的圖示，要作標度；力的示意圖，不作標度。 ⒊重力G：由于地球吸引而使物體受到的力。
方向：豎直向下。 重力和質量關系：G=mg m=G/g g=9.8牛/千克。
讀法：9.8牛每千克，表示質量為1千克物體所受重力為9.8牛。 重心：重力的作用點叫做物體的重心。
規(guī)則物體的重心在物體的幾何中心。 ⒋二力平衡條件：作用在同一物體；兩力大小相等，方向相反；作用在一直線上。
物體在二力平衡下，可以靜止，也可以作勻速直線運動。 物體的平衡狀態(tài)是指物體處于靜止或勻速直線運動狀態(tài)。
處于平衡狀態(tài)的物體所受外力的合力為零。 ⒌同一直線二力合成：方向相同：合力F=F1+F2 ；合力方向與F1、F2方向相同； 方向相反：合力F=F1-F2，合力方向與大的力方向相同。
⒍相同條件下，滾動摩擦力比滑動摩擦力小得多。 滑動摩擦力與正壓力，接觸面材料性質和粗糙程度有關。
【滑動摩擦、滾動摩擦、靜摩擦】 7.牛頓第一定律也稱為慣性定律其內容是：一切物體在不受外力作用時，總保持靜止或勻速直線運動狀態(tài)。 慣性：物體具有保持原來的靜止或勻速直線運動狀態(tài)的性質叫做慣性。
四、密度 ⒈密度ρ：某種物質單位體積的質量，密度是物質的一種特性。 公式： m=ρV 國際單位：千克/米3 ，常用單位：克/厘米3， 關系：1克/厘米3=1*103千克/米3；ρ水=1*103千克/米3； 讀法：103千克每立方米，表示1立方米水的質量為103千克。
⒉密度測定：用托盤天平測質量，量筒測固體或液體的體積。 面積單位換算： 1厘米2=1*10-4米2, 1毫米2=1*10-6米2。
五、壓強 ⒈壓強P：物體單位面積上受到的壓力叫做壓強。 壓力F：垂直作用在物體表面上的力，單位：牛（N）。
壓力產(chǎn)生的效果用壓強大小表示，跟壓力大小、受力面積大小有關。 壓強單位：牛/米2；專門名稱：帕斯卡（Pa） 公式： F=PS 【S：受力面積，兩物體接觸的公共部分；單位：米2?！?/p>
改變壓強大小方法：①減小壓力或增大受力面積，可以減小壓強；②增大壓力或減小受力面積，可以增大壓強。 ⒉液體內部壓強：【測量液體內部壓強：使用液體壓強計（U型管壓強計）。】
產(chǎn)生原因：由于液體有重力，對容器底產(chǎn)生壓強；由于液體流動性，對器壁產(chǎn)生壓強。 規(guī)律：①同一深度處，各個方向上壓強大小相等②深度越大，壓強也越大③不同液體同一深度處，液體密度大的，壓強也大。
[深度h，液面到液體某點的豎直高度。] 公式：P=ρgh h：單位：米； ρ：千克/米3; g=9.8牛/千克。
⒊大氣壓強：大氣受到重力作用產(chǎn)生壓強，證明大氣壓存在且很大的是馬德堡半球實驗，測定大氣壓強數(shù)值的是托里拆利（意大利科學家）。托里拆利管傾斜后，水銀柱高度不變，長度變長。
1個標準大氣壓=76厘米水銀柱高=1.01*105帕=10.336米水柱高 測定大氣壓的儀器：氣壓計（水銀氣壓計、盒式氣壓計）。 大氣壓強隨高度變化規(guī)律：海拔越高，氣壓越小，即隨高度增加而減小，沸點也降低。
六、浮力 1.浮力及產(chǎn)生原因：浸在液體（或氣體）中的物體受到液體（或氣體）對它向上托的力叫浮力。方向：豎直向上；原因：液體對物體的上、下壓力差。
2.阿基米德原理：浸在液體里的物體受到向上的浮力，浮力大小等于物體排開液體所受重力。 即F浮=G液排=ρ液gV排。
（V排表示物體排開液體的體積） 3.浮力計算公式：F浮=G-T=ρ液gV排=F上、下壓力差 4.當物體漂浮時：F浮=G物 且 ρ物G物 且 ρ物<ρ液 當物體下沉。
3.化學基礎知識
初中化學基礎知識總結和常用口訣 一、物質的學名、俗名及化學式 ⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打）（12）膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性（17）氨氣：NH3 （堿性氣體）（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見物質的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。
（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等 ②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。
酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液） 三、物質的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32-的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。
（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿） 四、化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質量最小的氧化物是水。
最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西?。蛔钤邕\用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
五、初中化學中的“三” 1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6、構成物質的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。
7、鐵的氧化物有三種，其化學式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。 8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。
9、化學方程式有三個意義：（1）表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；（2）表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。 13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽。
4.誰能幫我找一下關于初三數(shù)學,物理,化學的有關基本知識,謝謝
數(shù)學：1 過兩點有且只有一條直線
2 兩點之間線段最短
3 同角或等角的補角相等
4 同角或等角的余角相等
5 過一點有且只有一條直線和已知直線垂直
6 直線外一點與直線上各點連接的所有線段中，垂線段最短
7 平行公理 經(jīng)過直線外一點，有且只有一條直線與這條直線平行
8 如果兩條直線都和第三條直線平行，這兩條直線也互相平行
9 同位角相等，兩直線平行
10 內錯角相等，兩直線平行
11 同旁內角互補，兩直線平行
12兩直線平行，同位角相等
13 兩直線平行，內錯角相等
14 兩直線平行，同旁內角互補
15 定理 三角形兩邊的和大于第三邊
16 推論 三角形兩邊的差小于第三邊
17 三角形內角和定理 三角形三個內角的和等于180°
18 推論1 直角三角形的兩個銳角互余
19 推論2 三角形的一個外角等于和它不相鄰的兩個內角的和
20 推論3 三角形的一個外角大于任何一個和它不相鄰的內角
21 全等三角形的對應邊、對應角相等
22邊角邊公理（SAS） 有兩邊和它們的夾角對應相等的兩個三角形全等
23 角邊角公理（ ASA）有兩角和它們的夾邊對應相等的兩個三角形全等
24 推論（AAS） 有兩角和其中一角的對邊對應相等的兩個三角形全等
25 邊邊邊公理（SSS） 有三邊對應相等的兩個三角形全等
26 斜邊、直角邊公理（HL） 有斜邊和一條直角邊對應相等的兩個直角三角形全等
27 定理1 在角的平分線上的點到這個角的兩邊的距離相等
28 定理2 到一個角的兩邊的距離相同的點，在這個角的平分線上
29 角的平分線是到角的兩邊距離相等的所有點的集合
30 等腰三角形的性質定理 等腰三角形的兩個底角相等 （即等邊對等角）
31 推論1 等腰三角形頂角的平分線平分底邊并且垂直于底邊
32 等腰三角形的頂角平分線、底邊上的中線和底邊上的高互相重合
33 推論3 等邊三角形的各角都相等，并且每一個角都等于60°
34 等腰三角形的判定定理 如果一個三角形有兩個角相等，那么這兩個角所對的邊也相等（等角對等邊）
35 推論1 三個角都相等的三角形是等邊三角形
36 推論 2 有一個角等于60°的等腰三角形是等邊三角形
37 在直角三角形中，如果一個銳角等于30°那么它所對的直角邊等于斜邊的一半
38 直角三角形斜邊上的中線等于斜邊上的一半
39 定理 線段垂直平分線上的點和這條線段兩個端點的距離相等
40 逆定理 和一條線段兩個端點距離相等的點，在這條線段的垂直平分線上
41 線段的垂直平分線可看作和線段兩端點距離相等的所有點的集合
42 定理1 關于某條直線對稱的兩個圖形是全等形
43 定理 2 如果兩個圖形關于某直線對稱，那么對稱軸是對應點連線的垂直平分線
44定理3 兩個圖形關于某直線對稱，如果它們的對應線段或延長線相交，那么交點在對稱軸上
45逆定理 如果兩個圖形的對應點連線被同一條直線垂直平分，那么這兩個圖形關于這條直線對稱
46勾股定理 直角三角形兩直角邊a、b的平方和、等于斜邊c的平方，即a^2+b^2=c^2
47勾股定理的逆定理 如果三角形的三邊長a、b、c有關系a^2+b^2=c^2 ，那么這個三角形是直角三角形
48定理 四邊形的內角和等于360°
49四邊形的外角和等于360°
50多邊形內角和定理 n邊形的內角的和等于（n-2）*180°
5.求初三物理化學知識點總結、公式和初三數(shù)學公式
中學化學口訣巧記選編說變化物理變化不難辨，沒有新物質出現(xiàn)；化學變化則不然，物質本身已改變；兩種變化有區(qū)別，有無新物作判斷；兩種變化有關聯(lián)，化變中間有物變；變化都由性質定，物性化性是關鍵。
干燥氣體酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，中性干燥劑，使用較普遍，只有不反應，干燥就能成?？諝饨M成空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣，氮七八氧二一，零點九四是稀氣；還有兩個零點三，二氧化碳和雜氣；體積分數(shù)要記清，莫要當成質量比，還要注意防污染，環(huán)保意識要樹立。
碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象紅熱木炭劇烈燃燒，發(fā)出白光溫度很高；燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，生成氣體氣味夠“嗆”；燃磷入氧現(xiàn)象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀；鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態(tài)黑色。氧中燃燒的特點氧中余燼能復烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。
氯中燃燒的特點磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。實驗室制氧氣（氯酸鉀分解）七步： 茶莊定點收利息（查裝定點收離熄）十步：茶房禁鼓搗（查放緊固倒），夜深取衣洗（熱伸取移熄）。
排水法收集氣體滿水無泡倒立水中，放空充氣撤管撤燈.托盤天平的使用左物右碼先調零，天平一定要放平，砝碼大小順序夾，完畢歸零放盒中.容量瓶的使用精確配液容量瓶，用前查洗記心中，溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中，轉移溶液洗三遍，溶劑一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再搖動.固體藥品的取用與溶解粉末固體用藥匙，量多大匙少小匙，塊狀固體鑷子夾，平放藥匙再直立.過濾過濾操作要知道，一貼二低三緊靠，一次過濾不澄清，重復操作可奏效.儀器裝配下上左右順序定，裝好檢驗氣密性，固液小大裝藥品，拆卸儀器反進行.加熱用前檢查燈芯平，燒焦過長都不行，酒精可加三分二，燃著不能加酒精，點燈要用火柴點，不能用燈去點燈，熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈禍易生.化合價鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價；鋁是正三氧負二，氯負一價最常見；硫有負二正四六，正二正三鐵可變；正一二銅二四碳，單質零價永不變；其它元素有變價，先死后活來計算?；蟽r要記準，一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三硅四鋁五價磷；談變價也不難，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見；原子團不要分，一價銨根氫氧根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。
一價氟氯溴碘氫 還有金屬鉀鈉銀 二價氧鋇鈣鎂鋅 鋁三硅四都固定氯氮變價要注意 一二銅汞一三金 二四碳鉛二三鐵 二四六硫三五磷氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七；碳二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯負一正一五七。
氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。
常見根價口訣一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。
一價金屬銀鈉鉀，還有亞銅亞汞是一價， 二價金屬鋅鋇銅，還有鈣鎂亞鐵汞， 氟氯溴碘常顯一， 有時還顯三五七， 氫一價，氧二價，鐵三鋁三記住它， 硫有二四和六價，氮磷三五是常規(guī).一般在口訣中不會編入正價與負價，因此還有以下規(guī)律：金屬元素一般是正價，非金屬中氫元素是正價，其余的就只有具體情況具體分析了，比如錳有七個化合價，在不同的化合物中都不一樣，這些只有死記硬背.短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系價奇序奇，價偶序偶?；瘜W式一排順序二標價，價數(shù)交叉寫右下，約簡價數(shù)作角碼，化合價規(guī)則去檢查。
化學方程式左寫反應物，右邊寫生成；寫對化學式，系數(shù)來配平；中間連等號，條件要注清；生成沉淀氣，箭頭來標明。一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它；有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙，出現(xiàn)分數(shù)去掉分母，調整系數(shù)使支配平。
離子方程式客觀事實要遵從，書寫形式分異同，生成符號要寫對，質量電荷要守恒.鹽的溶解性鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。氫硫溶四位，鉀鈉和鎂鋇。
多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。防止鐵生銹鐵氧水等互作用，發(fā)生復雜之反應，主要生成氧化鐵，還有復雜的成分；鐵銹疏松易吸水，加快生銹的過程，要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈；隔絕空氣又防水，表面涂上保護層，鍍金屬刷油漆，涂油烤藍都可以。
硫的物理性質黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點一一二，沸點四四四。（密度是水的兩倍）。
硫化氫的性質無色有臭還有毒，二點六，分氫硫，還可性藍火頭，燃燒不全產(chǎn)生硫。（1體積水溶解2.6體積的H2S，一定條件下分解為單質氫和硫，有還原性，可燃性，藍色火焰）。
苯的化學性質取鹵硝，磺加燒。鹵代烴的化學性質堿水取，醇堿消。
初中化學基礎知識總結和常用口訣一、物質的學名、俗名及化學式⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6。
6.有關初中化學基礎的知識點
基本概念： 1、化學變化：生成了其它物質的變化 2、物理變化：沒有生成其它物質的變化 3、物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質 （如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等） 4、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質 （如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等） 5、純凈物：由一種物質組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質 7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子的總稱 8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分 9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分 10、單質：由同種元素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素 13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子 14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質量= 相對原子質量 ≈ 質子數(shù) + 中子數(shù) （因為原子的質量主要集中在原子核） 15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團 17、原子的結構： 原子、離子的關系： 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質子數(shù) ≠ 核外電子數(shù) 18、四種化學反應基本類型： ①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應 如：A + B = AB ②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應 如：AB = A + B ③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應 如：A + BC = AC + B ④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 如：AB + CD = AD + CB 19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應（不屬于化學的基本反應類型） 氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應（不屬于化學的基本反應類型） 緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑） 21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。
（反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質量都不變；元素的種類也不變） 22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度 24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物 26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里， 能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象 28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應 燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的溫度要達到著火點。 基本知識、理論： 1、空氣的成分：氮氣占78%， 氧氣占21%， 稀有氣體占0.94%， 二氧化碳占0.03%，其它氣體與雜質占0.03% 2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質 3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫） 4、常見的酸根或離子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高錳酸根）、MnO42-（錳酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯離子）、HCO3-（碳酸氫根）、HSO4-（硫酸氫根）、HPO42-（磷酸氫根）、H2PO4-（磷酸二氫根）、OH-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子） 各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：課本P。
7.化學基礎知識急
化學反應速率不同。
例如I2+H2→2HI，達到平衡時，升高溫度，正逆反應都加快。但是，正反應是吸熱反應，升溫有利于正反應的進行，因此，正反應可加快很多倍，而逆反應是放熱反應，雖然升溫增加了活化分子數(shù)，但其速率增長較小，導致單位時間正反應產(chǎn)生了N個HI，而逆反應則只分解了M(N〉M)個HI。
因此會出現(xiàn)化學平衡移動。 化學反應的實質是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，而這個過程需要分子的碰撞，反應物的分子和生成物的分子都會發(fā)生這種碰撞，這樣就形成了一個同時存在正反應和逆反應的動態(tài)平衡過程。
而這個過程受到溫度、壓強等因素的影響，從而朝著一定的方向變化，即平衡的移動。
