高中化學關于氮的(高一化學硫和氮的知識整理)
1.高一化學硫和氮的知識整理
（一）、氮族元素
1、氮族元素的原子結構特征
相同點：最外層都是5個電子
不同點：電子層數(shù)不同
2、氮族元素在元素周期表中的位置：第VA族
3、氮族元素的性質
（二）、氮氣
1、存在形式
在自然界中，氮元素既有游離態(tài)，又有化合態(tài)?；蠎B(tài)的氮元素存在于多種無機物和有機物之中，是構成蛋白質和核酸不可缺少的成分。
2、分子結構
電子式：
結構式：N≡N
氮元素的非金屬很強，但N≡N的鍵能很大，明顯大于其他雙原子分子，故氮分子的結構很穩(wěn)定。
3、物理性質
(1)純凈的氮氣是一種無色的氣體，密度比空氣稍小。
(2)難溶于水，通常情況下，1體積水中只能溶解約0.02體積的氮氣。
(3)在壓強為101kPa，在-195.8℃時變成無色液體，在-209.9℃時，變成雪花狀固體。
4、化學性質
注：（1）雷雨發(fā)生與莊稼生長的關系
N2+O22NO
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
硝酸隨雨淋灑到土壤中，并與土壤中的礦物質作用，生成能被植物吸收的硝酸鹽。這樣就使土壤從空氣中得到氮，促進植物的生長。
(2)Mg3N2與水發(fā)生水解反應
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
5、用途
(1)在工業(yè)上，N2是合成NH3，制NHO3的重要原料。
(2)作保護氣。如焊接金屬時保護金屬，燈泡中填充N2以防止鎢絲氧化或揮發(fā)，低氧高氮保存糧食、水果、植物種子。
(3)液氮可作致冷劑
2.高中氮元素知識點總結
必修三----氮族元素 一、氮和磷 1.氮族元素：包括氮（7N）、磷、（15P）、砷（33As）、銻（51Sb）、鉍（83Bi）五種元素.氮族元素位于元素周期表中第VA族，其代表元素為氮和磷. 2.氮族元素的原子結構 （1）相似性： ①最外層電子數(shù)均為5個； ②主要化合價：氮有-3、+1、+2、+3、+4、+5價；磷和砷有-3、+3、+5價；銻、鉍有+3、+5價. （2）遞變規(guī)律：按氮、磷、砷、銻、鉍的順序，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力增強，得電子能力減弱，非金屬性減弱，金屬性增強.在氮族元素的單質中，氮、磷具有較明顯的非金屬性；砷雖然是非金屬，但有一些金屬性；銻、鉍為金屬. 3.氮族元素單質的物理性質 N2 P As Sb Bi 顏色 無色 白磷：白色或黃色 紅磷：紅棕色 灰砷：灰色 銀白色 銀白色或微顯紅色 狀態(tài) 氣體 固體 固體 固體 固體 密度 逐 漸 增 大 熔點、沸點 先按N2、P、As的順序逐漸升高，而后按Sb、Bi的順序逐漸降低 （一）.氮氣 1.(1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游離態(tài)又有化合態(tài).空氣中含N2 78%（體積分數(shù)）或75%（質量分數(shù)）；化合態(tài)氮存在于多種無機物和有機物中，氮元素是構成蛋白質和核酸不可缺少的元素. （2）氮氣的物理性質：純凈的氮氣是無色氣體，密度比空氣略小.氮氣在水中的溶解度很小.在常壓下，經(jīng)降溫后，氮氣變成無色液體，再變成雪花狀固體. （3）氮氣的分子結構：氮分子（N2）的電子式為 ，結構式為N≡N.由于N2分子中的N≡N鍵很牢固，所以通常情況下，氮氣的化學性質穩(wěn)定、不活潑. （4）氮氣的化學性質： ①N2與H2化合生成NH3 N2 +3H2 2NH3（該反應是一個可逆反應，是工業(yè)合成氨的原理.） ②N2與O2化合生成NO: N2 + O2 2NO （在閃電或行駛的汽車引擎中會發(fā)生以上反應.） （5）氮氣的用途 ①合成氨，制硝酸； ②代替稀有氣體作焊接金屬時的保護氣，以防止金屬被空氣氧化； ⑧在燈泡中填充氮氣以防止鎢絲被氧化或揮發(fā)； ④保存糧食、水果等食品，以防止腐爛； ⑤醫(yī)學上用液氮作冷凍劑，以便在冷凍麻醉下進行手術； ⑥利用液氮制造低溫環(huán)境，使某些超導材料獲得超導性能. 2.NO、NO2性質的比較 氮的氧化物 一氧化氮（NO） 二氧化氮（NO2） 物理性質 為無色、不溶于水、有毒的氣體 為紅棕色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水 化學性質 ①極易被空氣中的O2氧化： 2NO + O2= 2NO2 ②NO中的氮為+2價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性 與H2O反應：3NO2 + H2O=2HNO3 + NO （工業(yè)制HNO3原理.在此反應中，NO2同時作氧化劑和還原劑） 3.自然界中硝酸鹽的形成過程 （1）電閃雷鳴時：N2+O2 2NO (2) 2NO + O2= 2NO2 (3)下雨時：3NO2 + H2O=2HNO3 + NO (4)生成的硝酸隨雨水淋灑到土壤中，并與土壤中的礦物作用生成能被植物吸收的硝酸鹽. 4.光化學煙霧：NO、NO2有毒，是大氣的污染物.空氣中的NO、NO2污染物主要來自于石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣.NO2在紫外線照射下，發(fā)生一系列光化學反應，產(chǎn)生一種有毒的煙霧——光化學煙霧.因此，NO2是造成光化學煙霧的主要因素.光化學煙霧刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡. （二）磷 1.. (1)磷元素在自然界中的存在形式：自然界中無游離態(tài)的磷.化合態(tài)的磷主要以磷酸鹽的形式存在于礦石中.動物的骨骼、牙齒和神經(jīng)組織，植物的果實和幼芽，生物的細胞里都含有磷. （2）單質磷的化學性質： ①與O2反應： 4P+5O2 2P2O5 ②磷在C12中燃燒： 2P+3C12（不足量） 2PCl3 2P+5Cl2（足量） 2PCl5 2.磷的同素異形體——白磷與紅磷 磷的同素異形體 白磷 紅磷 說明 物 理 性 質 顏色、狀態(tài) 無色蠟狀固體 紅棕色粉末 ①白磷與紅磷的結構不同是物理性質存在差別的原因②由兩者物理性質的不同，證明了白磷與紅磷是不同的單質 密度（g?cm-3） 1.82 2.34 溶解性 不溶于水，溶于CS2 不溶于水，也不溶于CS2 毒 性 劇 毒 無 毒 著火點 40℃（白磷受到輕微的摩擦就會燃燒；常溫時，白磷可被氧化而發(fā)光） 240℃ 化學性質 白磷、紅磷在空氣中燃燒，都生成白色的P2O5 白磷與紅磷燃燒都生成P2O5，證明它們都是由磷元素形成的單質 相互轉化 白磷 紅磷 證明白磷與紅磷所含元素相同——互為同素異形體 保存方法 密封保存，少量白磷保存在水中 密封保存，防止吸濕 切削白磷應在水中進行 用 途 制造高純度磷酸；制造燃燒彈、煙幕彈 制造高純度磷酸；制農(nóng)藥、安全火柴 3.五氧化二磷、磷酸 （1）五氧化二磷的性質：五氧化二磷是白色粉末狀固體，極易吸水（因此可作酸性氣體的干燥劑）.P2O5是酸性氧化物，與水反應： P2O5+3H2O 2H3PO4 (2)磷酸的性質、用途：磷酸（H3PO4）是一種中等強度的三元酸，具有酸的通性.磷酸主要用于制造磷肥，也用于食品、紡織等工業(yè). 4.氮、磷元素及其單質、化合物性質的比較 元素 氮（N） 磷（P） 自然界中存在的形式 游離態(tài)和化合態(tài) 只有化合態(tài) 單質與O2化合的情況 N2+O2 2NO（易） 4P+5O2 2P2O5（難） 單質與H2化合的情況 N2 +3H2 2NH3 2P（蒸汽） + 3H2 2PH3 單質的化學活潑性及原因 單質活潑性：N2PH3 最高價氧化物對應水化物的酸性 HNO3>。
3.高一化學硫和氮的知識整理
（一）、氮族元素1、氮族元素的原子結構特征 相同點：最外層都是5個電子 不同點：電子層數(shù)不同2、氮族元素在元素周期表中的位置：第VA族3、氮族元素的性質（二）、氮氣1、存在形式 在自然界中，氮元素既有游離態(tài)，又有化合態(tài)。
化合態(tài)的氮元素存在于多種無機物和有機物之中，是構成蛋白質和核酸不可缺少的成分。2、分子結構 電子式： 結構式：N≡N 氮元素的非金屬很強，但N≡N的鍵能很大，明顯大于其他雙原子分子，故氮分子的結構很穩(wěn)定。
3、物理性質 （1）純凈的氮氣是一種無色的氣體，密度比空氣稍小。 （2）難溶于水，通常情況下，1體積水中只能溶解約0.02體積的氮氣。
（3）在壓強為101kPa，在-195.8℃時變成無色液體，在-209.9℃時，變成雪花狀固體。4、化學性質注：（1）雷雨發(fā)生與莊稼生長的關系 N2+O22NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸隨雨淋灑到土壤中，并與土壤中的礦物質作用，生成能被植物吸收的硝酸鹽。
這樣就使土壤從空氣中得到氮，促進植物的生長。 （2）Mg3N2與水發(fā)生水解反應 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑5、用途 （1）在工業(yè)上，N2是合成NH3，制NHO3的重要原料。
（2）作保護氣。如焊接金屬時保護金屬，燈泡中填充N2以防止鎢絲氧化或揮發(fā)，低氧高氮保存糧食、水果、植物種子。
（3）液氮可作致冷劑。
4.求（上海高中）高一化學知識整理：整理硫、氮相關知識
一、硫的物性淡黃色的晶體，質脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 二、硫的化學性質1、與金屬的反應2Cu+S===Cu2S（黑色不溶于水） Fe+S=====FeS（黑色不溶于水）（多價金屬與硫單質反應，生成低價金屬硫化物）2、與非金屬的反應點燃 S+O2=====SO2 S+H2=====H2S第二節(jié) 硫的氫化物和氧化物一、硫的氫化物―――硫化氫1、硫化氫的的理性質H2S是一種具有臭雞蛋氣味、無色、有劇毒的氣體，能溶于水，常溫常壓1體積水能溶解2.6體積的硫化氫。
2、硫化氫的化學性質：熱不穩(wěn)定性 H2S====H2+S點燃 可燃性 2H2S+3O2===2H2O+2SO2 （完全燃燒）（火焰淡藍色） 2H2S+O2===2H2O+2S （不完全燃燒）還原性 SO2+2H2S=2H2O+3S3、氫硫酸 硫化氫的水溶液是一中弱酸，叫氫硫酸，具有酸的通性和還原性。二、硫的氧化物1、物理性質：二氧化硫是一種無色有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，常溫常壓1體積水可溶解40體積的二氧化硫；三氧化硫是一種沒有顏色易揮發(fā)的晶體，熔沸點低。
2、化學性質二氧化硫是一種酸性氧化物，與水直接化合生成亞硫酸，是亞硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品紅溶液腿色，但漂白不穩(wěn)定。SO2+H2O ==== H2SO3 （這是一個可逆反應，H2SO3是一種弱酸，不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫。）
3、二氧化硫的制法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑第三節(jié) 硫酸的工業(yè)制法――接觸法一、方法和原料方法：接觸法原料：黃鐵礦（主要成份是FeS2）、空氣、水和濃硫酸二、反應原理和生產(chǎn)過程步驟 主要反應 主要設備點燃 二氧化硫制取和凈化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸騰爐二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2+O2===2SO3 接觸室三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔思考：1、為什么制得二氧化硫時要凈化？（為了防止催化劑中毒）2、為什么吸收三氧化硫時用濃硫酸作吸收劑而不用水呢？（用水吸收時易形酸霧，吸收速度慢，不利于吸收，而用濃硫酸吸收時不形成酸霧且吸收干凈，速度快。）第四節(jié) 硫酸 硫酸鹽一、濃硫酸的物理性質98.3%的硫酸是無色粘稠的液體，密度是1.84g/mL，難揮發(fā)，與水以任意比互溶二、濃硫酸的特性脫水性 與蔗糖等有機物的炭化 吸水性―用作干燥劑 強氧化性2H2SO4（濃）+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑（此反應表現(xiàn)H2SO4（濃）具有氧化性又有酸性）H2SO4（濃）+C=CO2↑+H2O+2SO2↑（此反應只表現(xiàn)H2SO4（濃）的氧化性）注：H2SO4（濃）可使鐵、鋁發(fā)鈍化，故H2SO4（濃）可鐵或鋁容器貯存四、硫酸鹽1、硫酸鈣CaSO4 石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O（用作繃帶、制模型等）2、硫酸鋅ZnSO4 皓礬ZnSO4.7H2O（作收斂劑、防腐劑、媒染劑 ）3、硫酸鋇BaSO4，天然的叫重晶石，作X射線透視腸胃內服藥劑，俗稱鋇餐。
4、CuSO4.5H2O， 藍礬或膽礬，F(xiàn)eSO4.7H2O，綠礬五、硫酸根離子的檢驗先加鹽酸酸化后加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀，則證明有硫酸根離子存在。（一）、氮族元素1、氮族元素的原子結構特征相同點：最外層都是5個電子 不同點：電子層數(shù)不同2、氮族元素在元素周期表中的位置：第VA族3、氮族元素的性質（二）、氮氣1、存在形式 在自然界中，氮元素既有游離態(tài)，又有化合態(tài)。
化合態(tài)的氮元素存在于多種無機物和有機物之中，是構成蛋白質和核酸不可缺少的成分。2、分子結構 電子式： 結構式：N≡N 氮元素的非金屬很強，但N≡N的鍵能很大，明顯大于其他雙原子分子，故氮分子的結構很穩(wěn)定。
3、物理性質 （1）純凈的氮氣是一種無色的氣體，密度比空氣稍小。 （2）難溶于水，通常情況下，1體積水中只能溶解約0.02體積的氮氣。
（3）在壓強為101kPa，在-195.8℃時變成無色液體，在-209.9℃時，變成雪花狀固體。4、化學性質注：（1）雷雨發(fā)生與莊稼生長的關系 N2+O22NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸隨雨淋灑到土壤中，并與土壤中的礦物質作用，生成能被植物吸收的硝酸鹽。
這樣就使土壤從空氣中得到氮，促進植物的生長。 （2）Mg3N2與水發(fā)生水解反應 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑5、用途 （1）在工業(yè)上，N2是合成NH3，制NHO3的重要原料。
（2）作保護氣。如焊接金屬時保護金屬，燈泡中填充N2以防止鎢絲氧化或揮發(fā)，低氧高氮保存糧食、水果、植物種子。
（3）液氮可作致冷劑。
