學(xué)科網(wǎng)九級(jí)化學(xué)(九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)提綱)
1.九年級(jí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)提綱
九年級(jí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)提綱一、應(yīng)掌握的知識(shí)點(diǎn)分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱。
分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
決定元素的種類(lèi)是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)?？諝馐怯蓭追N單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。
石油、煤、天然氣都是混合物。溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。
化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。
其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。
燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類(lèi)和數(shù)目、元素的種類(lèi)、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。
肯定變化的是物質(zhì)的種類(lèi)和分子的種類(lèi)。2H2表示兩個(gè)氫分子；2H表示兩個(gè)氫原子；2H+表示兩個(gè)氫離子。
溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。
溶液不一定是無(wú)色的。溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。
酸的pH7；如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。如：水、NaCl某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +12 2 8 2 ，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽(yáng)離子。
可燃物燃燒的兩個(gè)條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達(dá)到或超過(guò)可燃物的著火點(diǎn)。構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。
酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2等。
化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。（其他口訣也可）空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對(duì)空氣沒(méi)有污染。空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是氮?dú)猓?8%，其次是氧氣，占21%。
可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。
硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。
鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。
磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。
鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；（2）高錳酸鉀；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。
水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。
實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。
在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石?？捎脕?lái)切割玻璃。
所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。用墨書(shū)寫(xiě)的字畫(huà)常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。
二氧化碳能滅火，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。
煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。
假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。天然氣、沼氣的主要成分是CH4。
甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無(wú)色酚酞變色。
堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色；使無(wú)色酚酞變成紅色。濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴?/p>
濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會(huì)減少，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
硫酸銅晶體的俗稱是藍(lán)礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。
氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。
氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；一種藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2；一種紅褐色沉淀是Fe(OH)3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
可以用酒精燈。
2.人教版九年級(jí)化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)
九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納 第一單元走進(jìn)化學(xué)世界要掌握的知識(shí)點(diǎn) 課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 一、定義：化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。
二、物理變化和化學(xué)變化 物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化。 化學(xué)變化：變化時(shí)都生成了其它物質(zhì)的變化。
化學(xué)變化又叫化學(xué)反應(yīng)。 三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。 化學(xué)性質(zhì)：通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
課題2 化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué) 一、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究 1、點(diǎn)燃前：觀察蠟燭的性質(zhì)：圓柱形、乳白色、固體、難溶于水、密度比水小。] 2、燃著時(shí)：①燃燒過(guò)程中發(fā)生的變化：蠟燭點(diǎn)燃后，燈芯處蠟燭熔化，持續(xù)安靜地燃燒，不會(huì)發(fā)出響聲音，且蠟燭在燃燒過(guò)程中緩慢地變短。
②觀察火焰：蠟燭的火焰在輕微地閃爍，在火焰的上方有黑煙生成。蠟燭的火焰可以分成三層：最里面一層火焰較為暗淡，底部呈淡藍(lán)色，為焰芯；第二層火焰較明亮且呈圓錐形，為內(nèi)焰；圍繞在最外面的第三層火焰呈黃色，明亮而不耀眼，為外焰。
③火焰三部分溫度的高低比較；外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度其次，焰芯溫度最低。如何用實(shí)驗(yàn)確定？ ④燃燒后的物質(zhì)是什么？怎樣來(lái)檢驗(yàn)？將一只干燥的燒杯罩在火焰的上方，過(guò)一會(huì)兒，燒杯壁有水霧生成。
片刻后取下燒杯，迅速向其中倒入少量的澄清石灰水，振蕩后，石灰水變渾濁說(shuō)明了蠟燭燃燒時(shí)有水和二氧化碳生成。 3、熄滅后：點(diǎn)燃蠟燭剛熄滅的白煙：火焰會(huì)順著白煙重新將蠟燭點(diǎn)燃。
二、對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究 吸入的空氣 呼出的氣體 二氧化碳氧氣（能供給呼吸，也能支持燃燒） 水蒸氣。
3.九年級(jí)化學(xué)的基本知識(shí)背記
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這些是反應(yīng)式，你可以直接看的 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2o 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4。
4.人教九年級(jí)化學(xué)知識(shí)梳理
化學(xué)最重要的就是方程試了，所以一定要掌握化學(xué)方程式匯總 一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1） 單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 二.幾個(gè)分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1） 金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + 。
5.懸賞
一、應(yīng)掌握的知識(shí)點(diǎn) 1、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 2、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱。
3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。 4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
5、在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。 6、相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9、決定元素的種類(lèi)是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。 10. 空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。
11. 石油、煤、天然氣都是混合物。 12. 溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。 13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14. 化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。 15. 燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。
16. 化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。 17. 金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 18. 具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。
其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。
19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。 20. 在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類(lèi)和數(shù)目、元素的種類(lèi)、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。
肯定變化的是物質(zhì)的種類(lèi)和分子的種類(lèi)。 21. 2H2表示兩個(gè)氫分子；2H表示兩個(gè)氫原子；2H+表示兩個(gè)氫離子。
22. 溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。
溶液不一定是無(wú)色的。 23. 溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。
24. 酸的pH7；如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl 25. 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +12 2 8 2 ，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12， 核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽(yáng)離子。
26. 可燃物燃燒的兩個(gè)條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達(dá)到或超過(guò)可燃物的著火點(diǎn)。 27. 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。
28. 酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 29. 堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2等。
30. 化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。（其他口訣也可） 31. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
32. 氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對(duì)空氣沒(méi)有污染。 33. 空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是氮?dú)?，?8%，其次是氧氣，占21%。
34. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。 35. 氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。
36. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。
37. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。
38. 磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。
39. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。 40. 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物； （2）高錳酸鉀；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。
41. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。 42. 氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。
43. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。 44. 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。
45. 在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石?？捎脕?lái)切割玻璃。
46. 所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。 47. 用墨書(shū)寫(xiě)的字畫(huà)常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。
48. 二氧化碳能滅火，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。 49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。
50. 煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。 51. 為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。
52. 假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。 53. 天然氣、沼氣的主要成分是CH4。
54. 甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。 55. 酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無(wú)色酚酞變色。
56. 堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色；使無(wú)色酚酞變成紅色。 57. 濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴?/p>
濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會(huì)減少，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
58. 用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。 59. 不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
60. 硫酸銅晶體的俗稱是藍(lán)礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。
氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。
氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰 61. 五。
6.九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
第一單元考點(diǎn)1. 化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的自然科學(xué)。
考點(diǎn)2. 原子—分子論的創(chuàng)立使化學(xué)進(jìn)入了一個(gè)嶄新的時(shí)代英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)；原子—分子論的創(chuàng)立使化學(xué)真正成為一門(mén)獨(dú)立的學(xué)科。1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫（俄國(guó)人）發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表。
考點(diǎn)3. 蠟燭及其燃燒的探究實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量石灰水，振蕩 燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水變渾濁 蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳考點(diǎn)4 對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究實(shí)驗(yàn)探究步驟 觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象 結(jié)論、解釋、化學(xué)方程式探究呼出氣體的性質(zhì)⑴向一個(gè)盛空氣的集氣瓶和一個(gè)盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩 盛空氣的集氣瓶?jī)?nèi)石灰水沒(méi)有變渾濁，盛呼出氣體的集氣瓶?jī)?nèi)石灰水變渾濁 人呼出氣體中含有較多的二氧化碳⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中 燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續(xù)燃燒；燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅 人呼出氣體中含有較少的氧氣⑶取一塊干燥的玻璃片對(duì)著呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較 對(duì)著呼氣的玻璃片上有水珠 人呼出氣體中含有較多的水蒸氣考點(diǎn)5 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（1） 取用藥品應(yīng)遵守的原則① “三不”原則：即不得用手觸摸藥品；不得品嘗藥品的味道；不得把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味。② “少量”原則：應(yīng)嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品；如果實(shí)驗(yàn)沒(méi)有說(shuō)明用量，一般按少量取用，即液體取1 mL—2 mL，固體只須蓋滿試管的底部。
③ “處理”原則：用剩的藥品，不得放回原瓶，不得隨便亂扔，不得帶出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器中。（2） 藥品的取用取用粉末狀固體藥品一般用藥匙，塊狀、顆粒狀藥品用鑷子夾取。
使用之前和使用之后的藥匙或鑷子都要用干凈的紙擦拭干凈。（3） 藥品的保存：固體藥品通常存放在廣口瓶里，液體藥品通常存放在細(xì)口瓶里。
（4）使用酒精燈時(shí)，要注意“三不”：① 不得向燃著酒精燈里添加酒精；② 不得用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈；③ 不可用嘴吹滅酒精燈。（5）給玻璃容器加熱時(shí)，玻璃容器的底部不能與燈芯接觸；被加熱的玻璃容器外壁不能留有水滴；熱的玻璃容器不能用冷水沖洗；給試管里的藥品加熱時(shí)，應(yīng)先預(yù)熱等等。
要注意安全。如用試管給液體加熱，試管口不能朝著有人的方向等等。
（6）儀器洗凈標(biāo)志：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。（7）讀數(shù)時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。
注意：俯視則讀數(shù)偏大，仰視則讀數(shù)遍小。第二單元考點(diǎn)1 空氣成分的發(fā)現(xiàn)。
二百多年前，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分?？諝庥裳鯕夂偷?dú)饨M成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。
考點(diǎn)2.空氣的主要成分和組成?？諝獾闹饕煞旨绑w積分?jǐn)?shù)空氣成分 氮?dú)?氧氣 稀有氣體二氧化碳 其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%考點(diǎn)3.混合物和純凈物純凈物：只由一種物質(zhì)組成。
如氮?dú)猓∟2）、二氧化碳（CO2）等是純凈物?；旌衔铮河蓛煞N或多種物質(zhì)混合而成。
如空氣?？键c(diǎn)4.空氣是一種寶貴的資源氧氣、氮?dú)狻⑾∮袣怏w的主要用途成分 主要性質(zhì) 主要用途氧氣 化學(xué)性質(zhì)：供給呼吸、支持燃燒物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大 潛水、醫(yī)療急救、煉鋼、氣焊以及登山和宇宙航行等氮?dú)?化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)不活潑物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小 根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不活潑常用作保護(hù)氣；醫(yī)療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等稀有氣體化學(xué)性質(zhì)：很不活潑（惰性）物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光 利用惰性作保護(hù)氣；用于航標(biāo)燈、閃光燈、霓虹燈的電源；用于激光技術(shù)，制造低溫環(huán)境等考點(diǎn)5.物質(zhì)的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、是否溶于水、揮發(fā)性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、硬度等。（2）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
包括：可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸堿性等。考點(diǎn)6.空氣的污染及防治有害氣體：（CO）、（SO2）、（NO2）等，（1）空氣中的有害物質(zhì) 煙塵（可吸入顆粒物）（2）空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡，導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
（3）保護(hù)空氣的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹(shù)造林、種草等。（4）城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、預(yù)報(bào)：根據(jù)我國(guó)空氣污染的特點(diǎn)和污染防治重點(diǎn)，目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。
考點(diǎn)7.測(cè)定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方法（1）實(shí)驗(yàn)原理及方法：利用過(guò)量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強(qiáng)減?。?，觀察集氣瓶中進(jìn)水的多少，來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：⑴紅磷燃燒時(shí)產(chǎn)生白煙；⑵燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶里，集氣瓶?jī)?nèi)水面上升了約1/5體積。
（3）實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：⑴裝置不能漏氣；⑵集氣瓶。
7.九年級(jí)人教版化學(xué)所有知識(shí)點(diǎn)
第1單元 《走進(jìn)化學(xué)世界》知識(shí)點(diǎn) 1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。
2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。 3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué) （化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)） ①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） ②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染 4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱） （1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。
現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高 （3）檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃 5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的） 6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究 一般步驟：提出問(wèn)題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià) 化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象； 7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)） 一、常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶 （二）測(cè)容器--量筒 量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。
量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
（三）稱量器--托盤(pán)天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。） 注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn) （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。
（3）稱量物不能直接放在托盤(pán)上。 一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。
潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。 （4）砝碼用鑷子夾取。
添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
（四）加熱器皿--酒精燈 （1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。 （2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。
(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。 （五）夾持器--鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。
試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住 （六）分離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長(zhǎng)頸漏斗 過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。
長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。 二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 （一）藥品的取用 1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 2、藥品取用的總原則 ①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。
如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜， 液體以1~2mL為宜。 多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)。
②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔） 3、固體藥品的取用 ①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取。
8.九年級(jí)化學(xué)知識(shí)
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)小結(jié)第1單元 走進(jìn)化學(xué)世界 1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。
2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。 3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué) （化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)） ①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） ②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染 4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱） （1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。
現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高 （3）檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒。
5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的） 6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究 一般步驟：提出問(wèn)題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià) 化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象； 7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)） 一、常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶 （二）測(cè)容器--量筒 量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。
量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
（三）稱量器--托盤(pán)天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。） 注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn) （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。
（3）稱量物不能直接放在托盤(pán)上。 一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。
潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。 （4）砝碼用鑷子夾取。
添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。? （5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
（四）加熱器皿--酒精燈 （1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。 （2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。
(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。 （五）夾持器--鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。
試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長(zhǎng)頸漏斗 過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。
長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。 二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 （一）藥品的取用 1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 2、藥品取用的總原則 ①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。
如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜， 液體1-2毫升。（2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。
目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。 （3）空氣污染的危害、保護(hù)： 危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等 保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草等 （4）目前環(huán)境污染問(wèn)題： 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應(yīng)（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 6.氧氣 （1）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸 （2）氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象 物質(zhì) 現(xiàn)象 碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷 產(chǎn)生大量白煙 硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味 的氣體 鎂 在空氣中發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鋁 在氧氣中發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe3O4） 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止。
