硅酸高一必修一(求高中化學(xué)必修1的大綱)
1.求高中化學(xué)必修1的基礎(chǔ)知識大綱
必修1、必修2.、選修1基礎(chǔ)知識點綱要學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)綱要——必修11. 常見的有機物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質(zhì)等。
2. 常見的混合物有煤，石油，漂白粉，硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液，膠體。3. 液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。
4. 常見的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發(fā)生電離。5. 鑒別溶液和膠體的方法：丁達爾效應(yīng)6. 反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)時氧化還原反應(yīng)。
一般而言，反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)的一定是氧化還原反應(yīng)。7. 升 失 氧 還原劑：化合價升高，失去電子，被氧化，是還原劑8. 摩爾是物質(zhì)的量的單位9. 摩爾質(zhì)量的單位g/mol或g.mol-110.22.4mol/L的使用條件：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃ 101KPa）；②氣體。
注：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。11.n= 12.c（濃溶液）·V（濃溶液） = c（稀溶液）·V（稀溶液）13.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液必需的儀器：XX mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
14.過濾用于分離固體和液體的混合物，主要儀器：漏斗。15.蒸餾用于分離液體混合物，如：乙醇和水的混合物。
冷凝水“下進上出”。16.萃取可用于提取碘水中的碘單質(zhì)。
主要儀器：分液漏斗；萃取劑不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。17.分液用于分離互不相溶的液體，如：乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液，植物油和水。
主要儀器：分液漏斗。使用時注意“上倒下放”。
18.蒸發(fā)的主要儀器：蒸發(fā)皿。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，停止加熱。
19.氫氟酸應(yīng)存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。20.氫氧化鈉溶液在存放時不能使用玻璃塞。
21.金屬鈉、鉀存放在煤油中22.氯水存放在棕色瓶中23.托盤天平精確到0.1g，量筒精確到0.1mL。24.可直接加熱的儀器：試管﹑蒸發(fā)皿、坩堝。
25.點燃可燃氣體前要驗純。26.酒精著火應(yīng)迅速用濕抹布蓋滅，鈉、鉀著火用細沙蓋滅27.離子檢驗離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl-稀HNO3和AgNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl和BaCl2 加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液溶液呈紅色Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先無明顯變化，后溶液呈紅色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- NH4+NaOH溶液，加熱濕潤紅色石蕊試紙試紙變藍NH4+ +OH- NH3↑+H2ONa+焰色反應(yīng)火焰呈黃色K+焰色反應(yīng)透過藍色鈷玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至過量先白色沉淀后逐漸溶解Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+ OH—= AlO2—+2H2O28.鈉是質(zhì)軟、密度小、熔點低29.過氧化鈉為淡黃色固體，可作供氧劑。
30.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較性質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗稱純堿、蘇打小蘇打溶解性均易溶于水，Na2CO3 > NaHCO3溶液酸堿性均顯堿性，堿性Na2CO3 > NaHCO3熱穩(wěn)定性Na2CO3 > NaHCO3與HCl反應(yīng)均生成CO2，反應(yīng)速率Na2CO3 < NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)均生成白色沉淀與CaCl2反應(yīng)生成白色沉淀無現(xiàn)象31.除雜Na2CO3(NaHCO3)方法：加熱32.除雜NaHCO3(Na2CO3)方法：通CO233.鋁在空氣中卻能穩(wěn)定存在是因為鋁表面覆蓋有致密氧化膜，保護內(nèi)層金屬不被腐蝕。 34.既能與HCl反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO335.常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。
36.Al(OH)3的制備：AlCl3溶液中滴加氨水至過量37.Al(OH)3不能溶于氨水中。38.除雜Fe2O3(Al2O3)試劑：NaOH39.Fe2O3 紅棕色固體 Fe(OH)3 紅褐色沉淀40.Fe(OH)2為白色沉淀，在空氣中極易被氧化成紅褐色Fe(OH)3沉淀41.除雜FeCl2(FeCl3)方法：加鐵粉42.除雜FeCl3(FeCl2)方法：通氯氣或加氯水43.單質(zhì)硅是半導(dǎo)體材料，可用于制硅芯片、太陽能電池板等44.氯氣：黃綠色氣體，有刺激性氣味，密度大于空氣，有毒45.Fe在Cl2中燃燒只能生成FeCl3，不能生成FeCl246.氯氣溶于水生成鹽酸HCl和次氯酸HClO47.氯氣具有強氧化性，可用于消毒、殺菌、漂白。
48.氯氣可使品紅溶液褪色，且紅色不可恢復(fù)。49.多余的氯氣用NaOH溶液吸收50.漂白粉的有效成分：Ca(ClO)251.二氧化硫：無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒52.SO2可使品紅溶液褪色，但加熱后紅色可以恢復(fù)53.濃硫酸作干燥劑，不能干燥氨氣（NH3）54.濃硫酸與金屬反應(yīng)不能生產(chǎn)氫氣55.NO為無色氣體，極易與O2反應(yīng)生成紅棕色的NO256.NO2紅棕色﹑有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO57.NH3為無色﹑有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水形成氨水58.氨氣的檢驗：濕潤的紅色石蕊試紙變藍59.氨氣用向下排空氣法收集60.硝酸不能與金屬生成氫氣61.不能一步實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化有：Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO362.電離方程式 如H2SO4= 2H++SO42- 、Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH- 、Na2CO3 = 2Na++ CO32-63.在離子反應(yīng)中可以拆開的物質(zhì)：強酸（HCl、H2SO4、HNO3）、強堿[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性鹽（鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸鹽。
64.離子方。
2.高一必修一的內(nèi)容
一.數(shù)學(xué) 第1章 集合 1.1 集合的含義及其表示 1.2子集、全集、補集 1.3交集、并集 第2章 函數(shù)概念與基本初等函數(shù)1 2.1 函數(shù)的概念和圖像 2.2指數(shù)函數(shù) 2.3對數(shù)函數(shù) 2.4冪函數(shù) 2.5函數(shù)與方程 2.6函數(shù)模型及其應(yīng)用 補充： 高一除了要學(xué)必修一 還有必修四 必修四 第一章 三角函數(shù) 1.1任意角和弧度制 1.2任意角的三角函數(shù) 1.3三角函數(shù)的圖像與性質(zhì) 第二章 平面向量 2.1向量的概念及表示 2.2向量的線性運算 2.3向量坐標(biāo)表示 2.4向量的數(shù)量積 2.5向量應(yīng)用 第三章 三角恒等變換 3.1兩腳和與差的三角函數(shù) 3.2二倍角的三角函數(shù) 3.3幾個三角恒等式 二.語文 【閱讀鑒賞】{第一單元}1.沁園春·長沙2.詩兩首《雨巷》《再別康橋》3.大堰河——我的保姆{第二單元}4.燭之武退秦師 《左傳》5.荊軻刺秦王 《戰(zhàn)國策》6.鴻門宴{第三單元}7.紀念劉和珍君8.小狗包弟9.記梁任公先生的一次演講{第四單元}10.短新聞兩篇 別了，“不列顛尼亞” 奧斯維辛沒有什么新聞11.包身工12.飛向太空的航程【表達交流】心音共鳴 寫觸動心靈的人和事園丁贊歌 記敘要選好角度人心光輝 寫人要凸顯個性黃河九曲 寫事要有點波瀾朗誦【疏理探究】優(yōu)美的文字奇妙的對聯(lián)新詞新語與流行文化【名著導(dǎo)讀】《論語》《大衛(wèi)·科波菲爾》這是目錄 祝你學(xué)業(yè)有成啊 三.英語 必修1 Unit1 友誼Unit2 英語遍部全世界 Unit3 旅行日記 Unit4地震 Unit5 Nelson Mandela-a modern hero 四.物理 五.化學(xué) 高中化學(xué)知識點比較零散。
主要有1.無機化學(xué)各反應(yīng)的現(xiàn)象和其化學(xué)方程式。 2.無機化學(xué)的各種反應(yīng)類型及現(xiàn)象。
3.與碳，氮，鐵，鋁（C,N,Fe,Al）有關(guān)的化合物之間的轉(zhuǎn)化。 4.像溶解度等的概念要清楚。
5.氧化還原反應(yīng)。等 （以下附主要知識點細則學(xué)習(xí)） （實驗安全） 1、（1）做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對尾氣進行適當(dāng)處理（吸收或點燃等）。
進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 （2）燙傷宜找醫(yī)生處理。
（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。
濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。 （4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。
濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
編輯本段混合物的分離和提純 分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項 應(yīng)用舉例 過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純 蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾 萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物編輯本段離子檢驗 離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 最常見的沉淀口訣應(yīng)該有：堿中鉀鈉鈣和鋇，除此皆不溶于水；硫酸鋇、鉛不溶水，氯化鹽中銀沉底，碳酸鹽中鉀鈉溶。
四.除雜 注意事項：1、為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”，因為你無法保證所加溶劑的適量度，只能將過剩的離子或者離子團必須在后續(xù)操作中便于除去。 2、保證不要引入新的雜質(zhì)粒子，即使加入也必須在后續(xù)的操作中除去編輯本段物質(zhì)的量的單位 1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾（mol）： 把含有6.02 *10的23次方個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X10的23次方mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5.摩爾質(zhì)量（M）(1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 （ n = m/M ） 六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下， Vm = 22.4 L/mol編輯本段物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 1.物質(zhì)的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度 = 。
3.高中化學(xué)必修一第四單元的所有知識點
一、二氧化硅和硅酸二、硅酸鹽 （1）性質(zhì)特征：性質(zhì)穩(wěn)定，熔點較高，大都難溶于水。
（2）主要原料：黏土（Al2O3?2SiO2?2H2O）、石英（SiO2）和長石（鉀長石K2O?Al2O3?6SiO2或鈉長石Na2O?Al2O3?6SiO2）。 (3)主要制品：玻璃、水泥、陶瓷、磚瓦、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等。
（4）水泥和玻璃的生產(chǎn)： 水泥 玻璃（普通）原料 石灰石、粘土 純堿、石灰石、石英設(shè)備 水泥回轉(zhuǎn)窯 玻璃熔爐反應(yīng) 復(fù)雜的物理化學(xué)變化 Na?2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑主要成分 3CaO?SiO22CaO? SiO23CaO?Al2O3 Na2O?CaO? 6SiO2特性 水硬性（加石膏調(diào)節(jié)硬化速度） 玻璃態(tài)物質(zhì)（在一定溫度范圍內(nèi)軟化）非晶體三、硅單質(zhì) （1）物理性質(zhì)： a.硅的存在和形態(tài)：自然界中沒有游離態(tài)的硅，主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在。 b.晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體。
c.導(dǎo)電性：介于導(dǎo)體和絕緣體之間（硅和鍺是重要的半導(dǎo)體材料）。 （2）化學(xué)性質(zhì)（和碳相似）——形成共價化合物，化學(xué)性質(zhì)不活潑。
①常溫下，不能強酸、強氧化性酸反應(yīng)，只能與氟氣、氫氟酸（HF）和燒堿等物質(zhì)反應(yīng)。 Si + 2F2 == SiF4 Si +4HF==SiF4 +H2↑ Si + 2NaOH+ H2O==Na2SiO3+2H2↑ ②加熱條件下，能跟一些非金屬單質(zhì)起反應(yīng)。
Si + O2 SiO2 Si + 2H2 SiH4 (3)工業(yè)制法： SiO2 + 2C Si + 2CO↑（焦炭在電爐中還原二氧化硅得到粗硅）粗硅提純后，可以得到可用作半導(dǎo)體材料的高純硅。 （3）用途：①作半導(dǎo)體材料晶體管、集成電路、硅整流器和太陽能電池等；②制合金：含硅4%的鋼具有良好的導(dǎo)磁性——變壓器鐵芯；含硅15%左右的鋼具有良好的耐酸性——耐酸設(shè)備等。
注意：SiO2與CO2的比較 CO2 SiO2與堿性氧化物反應(yīng) CaO+CO2 CaCO3CaO+SiO2 CaSiO3與堿液反應(yīng) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H?2O與鹽反應(yīng) Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 2Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑與碳反應(yīng) C+CO2 2CO2C+SiO2 Si+2CO↑與H2O作用 CO2+H2O H2CO3不與水化合與酸反應(yīng) 不反應(yīng) 只與HF反應(yīng)SiO2+4HF=SiF4↑+H2O 一、活潑的黃綠色氣體——氯氣1.氯氣的物理性質(zhì)（1）氯氣是黃綠色的氣體。氯氣的密度比空氣大。
能溶于水。（2）有刺激性氣味的氣體。
氯氣有毒。（聞氣體方法：用手輕輕在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔。）
2.預(yù)測氯氣的化學(xué)性質(zhì)并用實驗證實之。氧氣、氫氣等都是非金屬單質(zhì)，由此推測：非金屬一般都能跟金屬反應(yīng)生成鹽，非金屬單質(zhì)間也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
（1）氯氣與金屬的反應(yīng) 2Fe+3Cl2 2FeCl3(Fe絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙) Cu+Cl2 CuCl2(Cu絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕色煙，溶于水后，溶液呈藍綠色) 2Na+Cl2 2NaCl（產(chǎn)生大量白煙）（2）氯氣與非金屬的反應(yīng) H2+Cl2 2HCl(H2在Cl2中能安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧) 2P+3Cl2 2PCl3（在空氣中形成白霧）；2P+5Cl2 2PCl5（在空氣中形成白煙）（3）氯氣與水的反應(yīng) Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸） 氯氣溶于水，在該溶液中：①滴加酚酞溶液呈紅色，說明生成了酸（H+）；②加入鎂條，可觀察到鎂條表面有少量氣泡產(chǎn)生，說明產(chǎn)生了酸（H+）；③放入紅紙條，紅色褪去，說明產(chǎn)生了一種具有漂白性的物質(zhì)（HClO）。④滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中產(chǎn)生了Cl-。
次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解：2HClO 2HCl+O2↑（4）氯氣與堿的反應(yīng) 工業(yè)上制漂粉精：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 工業(yè)上制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （漂白粉的主要成分為：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分為：Ca(ClO)2） 次氯酸鹽跟稀酸或空氣里的二氧化碳和水反應(yīng)，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。 NaClO+HCl==NaCl+HClO或NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClO Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO二、氯離子（Cl-）的檢驗（1）常見陰離子的特性及檢驗離子 檢驗試劑 主要實驗現(xiàn)象 離子方程式及說明Cl- AgNO3溶液，稀硝酸 生成的白色沉淀不溶于稀HNO3 Ag++Cl-===AgCl↓（白色）SO 可溶性鋇鹽溶液，稀鹽酸 生成不溶于稀HCl的白色沉淀 Ba2++SO ===BaSO4↓（白色）CO ①BaCl2溶液、稀鹽酸②鹽酸、石灰水 ①生成的白色沉淀能溶于稀HCl②生成能使石灰水變渾濁的無色氣體 ①Ba2++CO ===BaCO3↓（白色）BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O②CO +2H+===CO2↑+H2OCa(OH)2+CO2===H2O+CaCO3↓（白色）OH- ①無色酚酞試液②紫色石蕊溶液③甲基橙溶液④pH試紙 ①變紅色②變藍色③變黃色④顯藍至深藍色 OH-表現(xiàn)堿性（2）常見陽離子的特性及檢驗離子 檢驗試劑 主要實驗現(xiàn)象 離子方程式及說明Ba2+ 硫酸或硫酸鹽溶液，稀硝酸 加SO 生成白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶解 Ba2++SO ===BaSO4↓（白色）Mg2+ NaOH溶液 生成白色沉淀，當(dāng)NaOH過量時沉淀不溶解 Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓（白色）Al3+ NaO。
4.高中化學(xué)必修一所有知識點總結(jié)
1.空氣中含量最多的氣體是氮氣，含量最多的元素是氮元素。
2.地殼中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素，二者形成的氧化物的化學(xué)式為Al203。 3.自然界中最輕的氣體是氫氣，相對原子質(zhì)量最小的氣體是氫氣，最理想的能源是氫氣，它的三大優(yōu)點是來豐富、燃燒熱值高、產(chǎn)物是水無污染。
4.最簡單的有機物是甲烷（CH4） 5.敞口放置在空氣中能產(chǎn)生白霧的酸是濃鹽酸，因為它有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫（CHl）氣體遇到空氣中的水蒸氣結(jié)合為鹽酸小液滴，所以產(chǎn)生白霧。實驗室制取二氧 化碳用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應(yīng)，而不用濃鹽酸，就是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體混入二氧化碳，使二氧化碳氣體不純。
實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)方程式為CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。 6.工業(yè)上除鐵銹常用的酸是稀鹽酸、稀硫酸；除鐵銹的試驗現(xiàn)象為鐵銹消失，溶液變黃，其反應(yīng)方程式為Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ;Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 工業(yè)上再進行電鍍之前，常把金屬制品放在酸中浸泡一會兒，其目的是除去金屬表面的金屬氧化物；但浸泡時間不宜過長，其原因是金屬氧化物溶解后，酸溶液會繼續(xù)與金屬發(fā)生反應(yīng)，使金屬制品被腐蝕。
7.工業(yè)上常見的重要的堿氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣Ca(OH)2，他們暴露在空氣中會吸收空氣中的CO2爾變質(zhì)，其變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ;Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 。在實驗室中除去或吸收CO2最好選用氫氧化鈉溶液，其原因是氫氧化鈉易溶于水，而氫氧化鈣微溶于水，得到的石灰水濃度小，吸收的二氧化碳不徹底。
實驗室檢驗CO2必須用澄清石灰水，因為能產(chǎn)生明顯的可是現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀）。農(nóng)業(yè) 上改良酸性土壤的堿是熟石灰Ca(OH)2. 8.在空氣中不能燃燒而在氧氣中能燃燒的金屬是鐵，其燃燒的化學(xué)方程式為3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4；其反應(yīng)的現(xiàn)象為劇烈燃燒、火星四射、放熱、生成黑色固體； 做燃燒實驗在瓶底要方少量的沙或水，其原因是防止生成物熔化后落入瓶底而炸裂。
9.實驗室常見的指示劑有兩種：紫色石蕊試液、無色酚酞試液。 （1）.酸溶液能試紫色石蕊變紅，使無色酚酞不變色。
（2）.堿溶液能夠使紫色石蕊試液變藍。 10.在元素的學(xué)習(xí)中，有兩個取決于： （1）.元素的種類取決于核電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）；如：氯原子和氯離子都屬于氯元素是因為它們的和電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）相同；氯元素和氧元素是兩種不同的元素是因為他們的和電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）不同。
（2）.元素的性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)。如：最外層電子數(shù)是8個（氫是2個）是一種相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)性質(zhì)就相對穩(wěn)定；最外層電子數(shù)若4個，在化學(xué)反應(yīng)中一般容易得到電子，形成帶負電的陰離子。
5.高一必修一化學(xué)知識總結(jié)
(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。
酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。
注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。
③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質(zhì)。
（2）、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法： 寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等 （3）、離子共存問題 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存：如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等 C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。 D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)） 注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。
(4)離子方程式正誤判斷（六看） 一、看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確 二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式 三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實 四、看離子配比是否正確 五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒 六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達式是否正確（過量、適量） 3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下： 失去電子——化合價升高——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性） 得到電子——化合價降低——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性） 金屬及其化合物 一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe。 二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。
三、A12O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強堿反應(yīng)生成鹽和水。 四、五、Na2CO3和NaHCO3比較 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名 純堿或蘇打 小蘇打 色態(tài) 白色晶體 細小白色晶體 水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水（但比Na2CO3溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅） 熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定，受熱難分解 受熱易分解 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 與酸反應(yīng) CO32—+H+ H CO3— H CO3—+H+ CO2↑+H2O H CO3—+H+ CO2↑+H2O 相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 與堿反應(yīng) Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH 反應(yīng)實質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng) NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O 反應(yīng)實質(zhì)：H CO3—+OH- H2O+CO32— 與H2O和CO2的反應(yīng) Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3 CO32—+H2O+CO2 H CO3— 不反應(yīng) 與鹽反應(yīng) CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO32— CaCO3↓ 不反應(yīng) 主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 轉(zhuǎn)化關(guān)系 六、.合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。
合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。 非金屬及其化合物 一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。
是一種親氧元 素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 對比 C 最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。 二、二氧化硅（SiO2） 天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。
石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。
（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維） 物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好 +化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng) SiO24HF == SiF4 ↑+2H2O SiO2+CaO ===（高溫） CaSiO3 SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。 三、硅酸（H2SiO3） 酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應(yīng)制得。
Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2。
6.高一必修一化學(xué)知識點
高一化學(xué)必修一知識點總結(jié)
必修1全冊基本內(nèi)容梳理
從實驗學(xué)化學(xué)
一、化學(xué)實驗安全
1、（1）做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對尾氣進行適當(dāng)處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
二.混合物的分離和提純
分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項 應(yīng)用舉例
過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純
蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾
萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物
三、離子檢驗
離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式
Cl- AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四.除雜
注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
五、物質(zhì)的量的單位――摩爾
1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾（mol）： 把含有6.02 *1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA
5.摩爾質(zhì)量（M）(1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.
