高三化學(xué)歸納填空(高中化學(xué)知識(shí)歸納整理!)
1.高中化學(xué)知識(shí)歸納整理!
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高中化學(xué)口訣大全
1.化合價(jià)口訣：
(1)常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)：
氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià)；一二銅來(lái)二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。
氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六；邊記邊用就會(huì)熟。
一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；
二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價(jià)最常見(jiàn)。
(2)常見(jiàn)根價(jià)的化合價(jià)
一價(jià)銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià)；負(fù)三有個(gè)磷酸根。
2.燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象口訣
氧氣中燃燒的特點(diǎn)：
氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真燦爛。
氯氣中燃燒的特點(diǎn)：
磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。
3.氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)口訣
口訣1：氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。
口訣2：氫氣檢純?cè)嚬軆A，先通氫氣后點(diǎn)燈。黑色變紅水珠出，熄滅燈后再停氫。
4.過(guò)濾操作實(shí)驗(yàn)口訣
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過(guò)濾之前要靜置，三靠?jī)傻筒灰?/p>
5.托盤(pán)天平的使用操作順序口訣
口訣1
先將游碼撥到零，再調(diào)螺旋找平衡；
左盤(pán)物，右盤(pán)碼，取用砝碼用鑷夾；
先放大，后放小，最后平衡游碼找。
口訣2
螺絲游碼刻度尺，指針標(biāo)尺有托盤(pán)。調(diào)節(jié)螺絲達(dá)平衡，物碼分居左右邊。
取碼需用鑷子夾，先大后小記心間。**不能直接放，稱(chēng)量完畢要復(fù)原
6.酸堿中和滴定的操作步驟和注意事項(xiàng)口訣
酸管堿管莫混用，視線(xiàn)刻度要齊平。尖嘴充液無(wú)氣泡，液面不要高于零。
莫忘添加指示劑，開(kāi)始讀數(shù)要記清。左手輕輕旋開(kāi)關(guān)，右手搖動(dòng)錐形瓶。
眼睛緊盯待測(cè)液，顏色一變立即停。數(shù)據(jù)記錄要及時(shí)，重復(fù)滴定求平均。
誤差判斷看V（標(biāo)），規(guī)范操作靠多練。
7.氣體制備
氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，
除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留；集氣要分氣和水，性質(zhì)實(shí)驗(yàn)分先后，
有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對(duì)頭。
有時(shí)裝置少幾個(gè)，基本順序不可丟，偶爾出現(xiàn)小變化，相對(duì)位置仔細(xì)求。
8.制氧氣口訣
口訣1：二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點(diǎn)；底高口低略?xún)A斜。
口訣2：實(shí)驗(yàn)先查氣密性，受熱均勻試管傾。收集常用排水法，先撤導(dǎo)管后移燈。
9.集氣口訣
與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。
10.電解水口訣
正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒。
11.金屬活動(dòng)順序表口訣
（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。
12.鹽類(lèi)水解規(guī)律口訣
無(wú)“弱”不水解，誰(shuí)“弱”誰(shuí)水解；
愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解；
誰(shuí)“強(qiáng)”顯誰(shuí)性，雙“弱”由K定。
13.鹽類(lèi)溶解性表規(guī)律口訣
鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無(wú)蹤；
硫（酸）鹽不溶鉛和鋇，氯（化）物不溶銀、亞汞。
14.化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型口訣
化合多變一（A+B→C）， 分解正相逆（A→B+C）,
復(fù)分兩交換（AB+CD→CB+AD），置換換單質(zhì)（A+BC→AC+B）。
15.短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系口訣
價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。
16.化學(xué)計(jì)算
化學(xué)式子要配平，必須純量代方程， 單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。
質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對(duì)應(yīng)升， 遇到兩個(gè)已知量，應(yīng)照不足來(lái)進(jìn)行。
含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。
2.高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
羧酸，如：CH3COOH+NaOH--->CH3COONa+H2O（中和反應(yīng)）
酯，如：CH3COOC2H5+NaOH--->CH3COONa+C2H5OH（堿性水解反應(yīng)）
酚，如：C6H5OH+NaOH--->C6H5ONa+H2O（類(lèi)似于酸堿中和反應(yīng)）
鹵代烴，
CH3Cl+NaOH--->CH3OH+NaCl（堿性水解，反應(yīng)條件：與NaOH水溶液共熱）
CH3CH2Cl+NaOH--->CH2=CH2+NaCl+H2O（消去反應(yīng)，反應(yīng)條件：與NaOH醇溶液共熱）
3.高中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 Ⅰ、基本概念與基礎(chǔ)理論： 一、阿伏加德羅定律 1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。
即“三同”定“一同”。 2.推論 （1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。
②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。 3、阿伏加德羅常這類(lèi)題的解法： ①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01*105Pa、25℃時(shí)等。
②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。
晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。 二、離子共存 1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。
（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類(lèi)離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。 （1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。 ①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。 6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)： （1）注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。
如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。 （2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（OH-）、強(qiáng)酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三、離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求 （1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 （2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。
（3）號(hào)實(shí)際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。 （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。
（5）明類(lèi)型：分清類(lèi)型，注意少量、過(guò)量等。 （6）檢查細(xì)：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。
四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷 （1）根據(jù)元素的化合價(jià) 物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。
（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式 在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。 （3）根據(jù)反應(yīng)的難易程度 注意：①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。
得電子能力越強(qiáng)，其。
4.高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)
必修一1、蛋白質(zhì)的基本單位_氨基酸，其基本組成元素是C、H、O、N2、氨基酸的結(jié)構(gòu)通式：R 肽鍵：—NH—CO—︳ NH2—C—COOH ︱ H3、肽鍵數(shù)=脫去的水分子數(shù)=_氨基酸數(shù)—肽鏈數(shù)4、多肽分子量=氨基酸分子量x氨基酸數(shù)—x水分子數(shù)185、核酸種類(lèi)DNA：和RNA；基本組成元素：C、H、O、N、P6、DNA的基本組成單位：脫氧核苷酸；RNA的基本組成單位：核糖核苷酸7、核苷酸的組成包括：1分子磷酸、1分子五碳糖、1分子含氮堿基。
8、DNA主要存在于中細(xì)胞核，含有的堿基為A、G、C、T;RNA主要存在于中細(xì)胞質(zhì)，含有的堿基為A、G、C、U;9、細(xì)胞的主要能源物質(zhì)是糖類(lèi)，直接能源物質(zhì)是ATP。10、葡萄糖、果糖、核糖屬于單糖； 蔗糖、麥芽糖、乳糖屬于二糖； 淀粉、纖維素、糖原屬于多糖。
11、脂質(zhì)包括：脂肪、磷脂和固醇。12、大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg(9種) 微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo(6種) 基本元素：C、H、O、N(4種) 最基本元素：C(1種) 主要元素：C、H、O、N、P、S(6種)13、水在細(xì)胞中存在形式：自由水、結(jié)合水。
14、細(xì)胞中含有最多的化合物：水。15、血紅蛋白中的無(wú)機(jī)鹽是：Fe2+，葉綠素中的無(wú)機(jī)鹽是：Mg2+16、被多數(shù)學(xué)者接受的細(xì)胞膜模型叫流動(dòng)鑲嵌模型17、細(xì)胞膜的成分：蛋白質(zhì)、脂質(zhì)和少量糖類(lèi)。
細(xì)胞膜的基本骨架是磷脂雙分子層。18、細(xì)胞膜的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：具有流動(dòng)性；功能特點(diǎn)是：具有選擇透過(guò)性。
19、具有雙層膜的細(xì)胞器：線(xiàn)粒體、葉綠體； 不具膜結(jié)構(gòu)的細(xì)胞器：核糖體、中心體； 有“動(dòng)力車(chē)間”之稱(chēng)的細(xì)胞器是線(xiàn)粒體； 有“養(yǎng)料制造車(chē)間”和“能量轉(zhuǎn)換站”之稱(chēng)的是葉綠體； 有“生產(chǎn)蛋白質(zhì)的機(jī)器”之稱(chēng)的是核糖體； 有“消化車(chē)間”之稱(chēng)的是溶酶體； 存在于動(dòng)物和某些低等植物體內(nèi)、與動(dòng)物細(xì)胞有絲分裂有關(guān)的細(xì)胞器是中心體。 與植物細(xì)胞細(xì)胞壁形成有關(guān)、與動(dòng)物細(xì)胞分泌蛋白質(zhì)有關(guān)的細(xì)胞器是高爾基體。
20、細(xì)胞核的結(jié)構(gòu)包括：核膜、染色質(zhì)和核仁。 細(xì)胞核的功能：是遺傳物質(zhì)貯存和復(fù)制的場(chǎng)所，是細(xì)胞代謝和遺傳的控制中心。
21、原核細(xì)胞和真核細(xì)胞最主要的區(qū)別：有無(wú)以核膜為界限的、細(xì)胞核22、物質(zhì)從高濃度到低濃度的跨膜運(yùn)輸方式是：自由擴(kuò)散和協(xié)助擴(kuò)散；需要載體的運(yùn)輸方式是：協(xié)助擴(kuò)散和主動(dòng)運(yùn)輸；需要消耗能量的運(yùn)輸方式是：主動(dòng)運(yùn)輸23、酶的化學(xué)本質(zhì)：多數(shù)是蛋白質(zhì)，少數(shù)是RNA。24、酶的特性：高效性、專(zhuān)一性、作用條件溫和。
25、ATP的名稱(chēng)是三磷酸腺苷，結(jié)構(gòu)式是：A—P~P~P。ATP是各項(xiàng)生命活動(dòng)的直接能源，被稱(chēng)為能量“通貨”。
26、ATP與ADP相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)式：ATP 酶 ADP+ Pi +能量27、動(dòng)物細(xì)胞合成ATP，所需能量來(lái)自于作用呼吸； 植物細(xì)胞合成ATP，所需能量來(lái)自于光合作用和呼吸作用28、葉片中的色素包括兩類(lèi)：葉綠素和類(lèi)胡蘿卜素。前者又包括葉綠素a和葉綠素b，后者包括胡蘿卜素和葉黃素。
以上四種色素分布在葉綠體的類(lèi)囊體薄膜上。29、葉綠素主要吸收藍(lán)紫光和紅光，類(lèi)胡蘿卜素主要吸收藍(lán)紫光。
因此藍(lán)紫光和紅光的光合效率較高。30、光合作用的反應(yīng)式：見(jiàn)必修一P 10331、光合作用釋放出的氧氣，其氧原子來(lái)自于水。
32、在綠葉色素的提取和分離實(shí)驗(yàn)中，無(wú)水乙醇作用是溶解色素，二氧化硅作用是使研磨充分，碳酸鈣作用是防止色素受到破壞。33、層析液不能沒(méi)及濾液細(xì)線(xiàn)，是為了防止濾液細(xì)線(xiàn)上的色素溶解到層析液中，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。
34、色素分離后的濾紙條上，色素帶從上到下的順序是：胡蘿卜素、葉黃素、葉綠素a、葉綠素b。35、光合作用包括兩個(gè)階段：光反應(yīng)和暗反應(yīng)。
前者的場(chǎng)所是類(lèi)囊體薄膜，后者的場(chǎng)所是葉綠體基質(zhì)。36、光反應(yīng)為暗反應(yīng)提供[ H ]和ATP。
37、有氧呼吸反應(yīng)式：見(jiàn)必修一P 9338、無(wú)氧呼吸的兩個(gè)反應(yīng)式：見(jiàn)必修一P 95,39、有絲分裂的主要特征：染色體和紡錘體的出現(xiàn)，然后染色體平均分配到兩個(gè)子細(xì)胞中。40、細(xì)胞分化的原因：基因的選擇性表達(dá)41、檢測(cè)還原糖用斐林試劑，其由0.1g/ml的NaOH溶液和0.05g/ml的CuSO4溶液組成，與還原糖發(fā)生反應(yīng)生成磚紅色沉淀。
使用時(shí)注意現(xiàn)配現(xiàn)用。42、鑒定生物組織中的脂肪可用蘇丹Ⅲ染液和蘇丹Ⅳ染液。
前者將脂肪染成橘黃色，后者染成紅色。43、鑒定生物組織中的蛋白質(zhì)可用雙縮脲試劑。
使用時(shí)先加NaOH溶液，后加2~3滴CuSO4溶液。反應(yīng)生成紫色絡(luò)合物。
44、給染色體染色常用的染色劑是龍膽紫或醋酸洋紅溶液。45、“觀察DNA和RNA在細(xì)胞中的分布”中，用甲基綠和吡羅紅兩種染色劑染色，DNA被染成綠色，RNA被染成紅色。
46、原生質(zhì)層包括：細(xì)胞膜、液泡膜以及這兩層膜之間的細(xì)胞質(zhì)。47、健那綠染液是專(zhuān)一性染線(xiàn)粒體的活細(xì)胞染料，可以使活細(xì)胞中線(xiàn)粒體呈現(xiàn)藍(lán)綠色。
48、在分泌蛋白的合成、加工、運(yùn)輸和分泌過(guò)程中，有關(guān)的細(xì)胞器包括：核糖體、內(nèi)質(zhì)網(wǎng)、高爾基體、線(xiàn)粒體。49、氨基酸形成肽鏈，要通過(guò)脫水縮合的方式。
50、當(dāng)外界溶液濃度大于細(xì)胞液濃度時(shí)，植物細(xì)胞發(fā)生質(zhì)壁分離現(xiàn)象；當(dāng)外界溶液濃度小于細(xì)胞液濃度時(shí)，植物細(xì)胞發(fā)生質(zhì)壁分離后的復(fù)原現(xiàn)象。51、細(xì)胞膜和其他生物膜都是選擇透過(guò)性。
5.高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
高一至高三化學(xué)方程式總結(jié)2009-07-21 12:281.碳與氧氣（不足）的反應(yīng)2C+O2==== 2CO 碳與氧氣（充足）的反應(yīng)C+O2==== CO2 2.一氧化碳與氧氣的反應(yīng)2CO+O2==== 2CO2 3.二氧化碳與碳的反應(yīng)CO2+C==== 2CO 4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑ 5.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 6.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑ 7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O 8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH 9.碳酸氫鈉（少量）與氫氧化鈣的反應(yīng)NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氫鈉（過(guò)量）與氫氧化鈣的反應(yīng)2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 10.碳酸氫鈉加熱的反應(yīng)2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑ 11.碳酸氫鈣加熱的反應(yīng)Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑ 12.碳酸鈣加熱的反應(yīng)CaCO3==== CaO+CO2↑ 13.二氧化碳（過(guò)量）通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2 二氧化碳（少量）通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O 14.氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)N2+O2==== 2NO 15.一氧化氮與氧氣的反應(yīng)2NO+O2==== 2NO2 16.二氧化氮與水的反應(yīng)3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO 17.氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)N2+3H2========= 2NH3 18.氨氣與水的反應(yīng)NH3+H2O==== NH3?H2O 19.氨氣與鹽酸的反應(yīng)NH3+HCl==== NH4Cl 20.氨氣與硫酸的反應(yīng)2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4 21.氨氣與強(qiáng)酸的離子的反應(yīng)NH3+H+==== NH4+ 22.氨的催化氧化的反應(yīng)4NH3+5O2====== 4NO+6H2O 23.碳酸氫銨加熱的反應(yīng)NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O 24.氯化銨加熱的反應(yīng)NH4Cl==== NH3↑+HCl↑ 25.碳酸銨加熱的反應(yīng)（NH4）2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O 26.氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O 27.氯化銨與氫氧化鈉的反應(yīng)NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O 28.碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應(yīng)NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O 29.碳酸氫銨與氫氧化鈣的反應(yīng)NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O 30.硝酸的分解的反應(yīng)4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O 31.銅與濃硝酸的反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 32.銅與稀硝酸的反應(yīng)3Cu+8HNO3（?。?=== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 33.鐵與濃硝酸的反應(yīng)Fe+6HNO3（濃）==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 34.鐵與稀硝酸的反應(yīng)Fe+4HNO3（稀）==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 35.碳與濃硝酸的反應(yīng)C+4HNO3（濃）==== CO2↑+4NO2↑+2H2O 36.一氧化氮與一氧化碳的反應(yīng)2NO+2CO====== N2+2CO2 37.一氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3 38.二氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3 39.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應(yīng)2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O 40.氨氣（過(guò)量）與氯氣的反應(yīng)8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2 氨氣（少量）與氯氣的反應(yīng)2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2 41.二氧化氮生成四氧化二氮的反應(yīng)2NO2==== N2O4 42.硫與銅的反應(yīng)S+2Cu==== Cu2S 43.硫與鐵的反應(yīng)S+Fe==== FeS 44.硫與鈉的反應(yīng)S+2Na==== Na2S 45.硫與鋁的反應(yīng)3S+2Al==== Al2S3 46.硫與汞的反應(yīng)S+Hg==== HgS 47.硫與氧氣的反應(yīng)S+O2==== SO2 48.硫與氫氣的反應(yīng)S+H2==== H2S 49.硫與氫氧化鈉的反應(yīng)3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O 50.硫與濃硫酸的反應(yīng) S+2H2SO4（濃）==== 3SO2+2H2O 51.黑火藥點(diǎn)燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑ 52.二氧化硫（少量）與氫氧化鈉的反應(yīng)SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O 二氧化硫（過(guò)量）與氫氧化鈉的反應(yīng)SO2+NaOH==== NaHSO3 53.二氧化硫與氫氧化鈣的反應(yīng)SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O 54.二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應(yīng)SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2 55.二氧化硫與水的反應(yīng)SO2+H2O==== H2SO3 56.二氧化硫與硫化氫的反應(yīng)SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O 57.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)2SO2+O2====== 2SO3 58.二氧化硫與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)SO2+Na2O2==== Na2SO4 59.二氧化硫與氯水的反應(yīng)SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl 60.三氧化硫與水的反應(yīng)SO3+H2O==== H2SO4 61.亞硫酸與氧氣的反應(yīng)2H2SO3+O2==== 2H2SO4 62.亞硫酸鈉與氧氣的反應(yīng)2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4 63.濃硫酸與銅的反應(yīng) 2H2SO4（濃）+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O 64.濃硫酸與碳的反應(yīng) 2H2SO4（濃）+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O壽 65.工業(yè)制備硫酸（初步） 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3 66.實(shí)驗(yàn)室制備硫酸（初步） Na2SO3+H2SO4（濃）==== Na2SO4+SO2↑+H2O 67.硫化氫（少量）與氫氧化鈉的反應(yīng)H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O 硫化氫（過(guò)量）與氫氧化鈉的反應(yīng)H2S+NaOH==== NaHS+H2O 68.硫化氫（少量）與氨氣的反應(yīng)H2S+2NH3==== (NH4)2S 硫化氫（過(guò)量）與氨氣的反應(yīng)H2S+NH3==== NH4HS 69.硫化氫與氧氣（不足）的反應(yīng)2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 。
6.化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)和常用口訣一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打）（12）膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性（17）氨氣：NH3 （堿性氣體）（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒）二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。
（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色）（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。
酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液）三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。
（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）四、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。
6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國(guó)；中國(guó)最大煤炭基地在：山西??；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。
五、初中化學(xué)中的“三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。
7、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。8、溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。
9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不。
7.給個(gè)化學(xué)『選修5』有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)?基礎(chǔ)知識(shí)綜合
《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》知識(shí)點(diǎn)歸納整理 高中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)概括 1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：1~4個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。 3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機(jī)物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類(lèi)、醛類(lèi)、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類(lèi)（苯酚）。 6、碳原子個(gè)數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體的不同類(lèi)物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無(wú)同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。 8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。 10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物（CaC2）、鹵代烴（CH3CH2Br）、醇鈉（CH3CH2ONa）、酚鈉（C6H5ONa）、羧酸鹽（CH3COONa）、酯類(lèi)（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纖維素）（（C6H10O5）n）、蛋白質(zhì)（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
11、能與活潑金屬反應(yīng)置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。 12、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)：苯酚（C6H5OH）與醛（RCHO）、二元羧酸（COOH—COOH）與二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸與二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羥基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。
13、需要水浴加熱的實(shí)驗(yàn)：制硝基苯（—NO2,60℃）、制苯磺酸（—SO3H,80℃）制酚醛樹(shù)脂（沸水?。?、銀鏡反應(yīng)、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)（熱水?。?、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。 14、光 光照條件下能發(fā)生反應(yīng)的：烷烴與鹵素的取代反應(yīng)、苯與氯氣加成反應(yīng)（紫外光）、—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上）。
15、常用有機(jī)鑒別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。 16、最簡(jiǎn)式為CH的有機(jī)物：乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；最簡(jiǎn)式為CH2O的有機(jī)物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。
17、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)（或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）：醛類(lèi)（RCHO）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸鹽（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。 18、常見(jiàn)的官能團(tuán)及名稱(chēng)：—X（鹵原子：氯原子等）、—OH（羥基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚鍵）、C=C（碳碳雙鍵）、—C≡C—（碳碳叁鍵）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽鍵）、—NO2（硝基） 19、常見(jiàn)有機(jī)物的通式：烷烴：CnH2n+2；烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n；炔烴與二烯烴：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X；飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1 20、檢驗(yàn)酒精中是否含水：用無(wú)水CuSO4——變藍(lán) 21、發(fā)生加聚反應(yīng)的：含C=C雙鍵的有機(jī)物（如烯） 21、能發(fā)生消去反應(yīng)的是：乙醇（濃硫酸，170℃）；鹵代烴（如CH3CH2Br）醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件：C—C—OH、鹵代烴發(fā)生消去的條件：C—C—XHH 23、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是：醇和酸 24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2、C6H6 25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是） 26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維 27、常用來(lái)造紙的原料：纖維素 28、常用來(lái)制葡萄糖的是：淀粉 29、能發(fā)生皂化反應(yīng)的是：油脂 30、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì) 31、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖 32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的有機(jī)物是：含有—COOH：如乙酸 33、能與Na2CO3反應(yīng)而不能跟NaHCO3反應(yīng)的有機(jī)物是：苯酚 34、有毒的物質(zhì)是：甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2（亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽） 35、能與。
