反應熱(高一化學必修二反應熱知識匯總)
1.高一化學必修二反應熱知識匯總
11、金屬的通性：導電、導熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài) 12、金屬冶煉的一般原理： ①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag ②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等 ③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等（K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3） 13、鋁及其化合物 Ⅰ、鋁 ①物理性質：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性 ②化學性質：Al—3e-==Al3+ a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3,2Al+3S==Al2S3,2Al+3Cl2==2AlCl3 b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸 c、與強堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2（偏鋁酸鈉）+3H2↑ （2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑） 大多數(shù)金屬不與堿反應，但鋁卻可以 d、鋁熱反應：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物 Ⅱ、鋁的化合物 ①Al2O3（典型的兩性氧化物） a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O ②Al(OH)3（典型的兩性氫氧化物）：白色不溶于水的膠狀物質，具有吸附作用 a、實驗室制備：AlCl3+3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl,Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ b、與酸、堿反應：與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 與堿 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O ③KAl(SO4)2（硫酸鋁鉀） KAl(SO4)2?12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬 KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-,Al3+會水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑 14、鐵 ①物理性質：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。
鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。 ②化學性質： a、與非金屬：Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 c、與酸（非氧化性酸）：Fe+2H+==Fe2++H2 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵 d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和Fe3+離子的檢驗： ①溶液是淺綠色的 Fe2+ ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅 ③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色 ①與無色KSCN溶液作用顯紅色 Fe3+ ②溶液顯黃色或棕黃色 ③加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀 15、硅及其化合物 Ⅰ、硅 硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。
硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。
晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可制成光電池等能源。 Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅 a、物理性質：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。
熔點高，硬度大。 b、化學性質：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用途：是制造光導纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。
實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ ③硅酸鹽： a、是構成地殼巖石的主要成分，種類多，結構復雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式 活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。
如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO?4SiO2?H2O b、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質為原料，經加工制得硅酸鹽產品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應包含復雜的物理變化和化學變化。 水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3?CaSiO3?4SiO2；陶瓷的原料是黏土。
注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。 16、氯及其化合物 ①物理性質：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。
②化學性質：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應，一般作氧化劑。
與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。 拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應（Cl2+H2O==HCl+HClO），大部分仍以分子形 式存在，其主要溶質是Cl2。
新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒 拓展2、次氯酸：次氯酸（HClO）是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強氧化性（能殺菌、消毒、漂白）的易分解（分解變成HCl和O2）的弱酸。
拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸（或空氣中CO2。
2.如何計算熱化學方程式中的反應熱
比熱表：常見物質的比熱容
物質 比熱容c
水 4.2
冰 2.1
酒精 2.1
煤油 2.1
蓖麻油 1.8
橡膠 1.7
砂石 0.92
干泥土 0.84
玻璃 0.67
鋁 0.88
鋼鐵 0.46
銅 0.39
汞 0.14
鉛 0.12
對上表中數(shù)值的解釋：
(1)比熱此表中單位為kJ/(kg·K);
(2)水的比熱較大，金屬的比熱更小一些；
(3)c鋁>c鐵>c鋼>c鉛 （c鉛<c鐵<c鋼<c鋁）。
一些熱化學方程式
(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484KJ/mol
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol
(3)H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0KJ/mol
(4)P4（白磷、s）+5O2=P4O5(s) △H=-2983.2KJ/mol
(5)4P（紅磷、s）+5O2=P4O5(s) △H=-2945KJ/mol
(6)P4（白磷、s）=4P（紅磷、s） △H=-29.2KJ/mol
編輯本段蓋斯定律 講到熱力學方程式，不得不提起蓋斯定律。
1840年瑞士的化學家蓋斯（Hess）在總結大量實驗事實（熱化學實驗數(shù)據）的基礎上提出：“定壓或定容條件下的任意化學反應，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的（反應熱的總值相等）?！边@叫作蓋斯定律。換句話說，化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關，而這可以看出，蓋斯定律實際上是“內能和焓是狀態(tài)函數(shù)”這一結論的進一步體現(xiàn)。利用這一定律可以從已經精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應。
由于熱力學能（U）和焓（H）都是狀態(tài)函數(shù)，所以ΔU和ΔH只與體系的始、末狀態(tài)有關而與“歷程”無關?？梢姡瑢τ诤闳莼蚝銐夯瘜W反應來說，只要反應物和產物的狀態(tài)確定了，反應的熱效應Qv或Qp也就確定了，反應是否有中間步驟或有無催化劑介入等均對Qv或Qp數(shù)值沒有影響。
3.化學反應熱 的有關知識點誰知道
反應熱是研究化學反應中能量變化的重要概念，反應熱問題則是高考的重點內容，處理好相關題目的關鍵是深刻理解概念，掌握解題方法。
一、考查對有關反應熱概念本質的理解 任何化學反應進行過程中都伴隨著能量的變化，而這種能量常以熱能的形式表現(xiàn)出來，此熱能的大小之度量以及反應過程中吸、放熱情況都可以用到反應熱的概念。 1、要點： （1）反應熱的定義：在化學反應過程中放出或吸收的能量，通常叫做反應熱。
反應熱用"△H"表示，單位一般是"kJ/mol"。 (2)反應熱與物質能量變化的關系：反應熱△H的研究對象是反應體系，當反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量時，反應體系能量降低，為放熱反應，△H為"-"或△H0。
判斷：ΔH = ∑E（生成物）-∑E（反應物） 其中∑E表示物質具有的總能量。 具體地：①若ΔH>0 ∑E（生成物）>∑E（反應物），物質所具能量升高，反應吸熱。
②若ΔH(3)反應熱與鍵能的關系：反應熱即為形成生成物分子中新的化學鍵所釋放的總能量與反應物分子中舊的化學鍵斷裂所吸收的總能量之差。即△H=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和。
若△H為"-"，反應為放熱反應；若△H為"+"，反應為吸熱反應。 （4）幾種反應熱： I.燃燒熱：在101kPa時，1 mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。
理解注意：①、量的標準：可燃物必須為1 mol。②、反應進行程度：完全燃燒，如，C→CO2,H→H2O,S→SO2，等。
③、反應產物：生成穩(wěn)定的氧化物，如，H2 + O2→H2O(l)而不是H2O(g)。④、燃燒熱的單位一般是kJ/mol。
II.中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時所放出的熱量。理解注意：①、稀溶液：是指存在大量水的溶液。
②、量的標準：必須是生成1 mol水。③、中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質的溶解熱、電解質電離所吸收的熱。
④、中和熱的實質是H+和OH-化合生成水，若反應過程中有其他物質生成，這部分反應的能量變化也不在中和熱之內。即強酸與強堿反應的中和熱為一定值57.3 kJ/mol。
2. 考點應用 例1、根據熱化學方程式（在25℃、101 kPa下）：S(s ) + O2(g)=SO2(g) ；△H= -297.23 kJ/mol，分析下列說法不正確的是（） A. S的燃燒熱為297.23kJ/mol B. S(g) + O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于297.23 kJ/mol C. S(g) + O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于297.23 kJ/mol D. 形成1 mol SO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S(s)和1 mol O2的化學鍵所吸收的總能量 解析：題干所給的熱化學方程式是用燃燒熱表示的熱化學方程式，A說法正確。 題干所給的熱化學方程式可看作下面兩個熱化學方程式的和式：S(s)=S(g)；△H=+Q1kJ/mol（吸熱，Q1>0）,S(g ) + O2(g)=SO2(g)；△H=-Q2 kJ/mol（放熱，Q2>0 ）。
由蓋斯定律可知，△H=+Q1kJ/mol-Q2 kJ/mol=-297.23 kJ/mol 得Q2 = Q1 + 297.23kJ/mol>297.23kJ/mol 故B說法正確。 根據反應熱與鍵能的關系知，△H=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和二、考查熱化學方程式的書寫及正誤判斷w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1、考點歸納 熱化學方程式的書寫應遵循的原則： （1）、必須注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）; (2)、反應熱△H與測定條件（溫度、壓強等）有關，若不注明則是指在25℃、101 kPa下測定的，故熱化學方程式一般不注明反應條件及"↑"、"↓"。
（3）、△H只能寫在化學方程式的右邊，并用"；"隔開。若是放熱反應，△H為"-"，若是吸熱反應，△H為"+"，△H單位一般是kJ/mol。
(4)、熱化學方程式各物質前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質的量，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)，但熱量的數(shù)值要與各物質前的化學計量數(shù)相對應。 （5）、判斷熱化學方程式書寫是否正確，應先觀察反應物、生成物的聚集狀態(tài)，再觀察△H的正負號，最后觀察△H數(shù)值是否與化學計量數(shù)相對應。
2. 考點應用 例2. 由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫出該反應的熱化學方程式 。 解析：先寫出并配平該反應的化學方程式H2+1/2O2 = H2O，再注明該反應的反應物、生成物的聚集狀態(tài)，△H的正負，熱量的數(shù)值要與氫氣的化學計量數(shù)相對應，則該反應的熱化學方程式應為：H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol 例3. 在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學方程式正確的是（ ） A. B. C. D. 解析：觀察一下反應物、生成物的聚集狀態(tài)，均符合要求，因為該反應是放熱反應，△H應為"-"，A、D錯誤。
B、C只是反應熱的數(shù)值不同，通過計算知2 molCH3OH燃燒放出的熱量為22.68 kJ/g*32 g/mol*2 mol=1451.5kJ≈1452kJ。本題應選B。
三、考查反應熱的大小比較 1. 考點歸納 比較反應熱的大小時，要注意兩點：其一，只比較其數(shù)值大小，不能把數(shù)值和前面的"+"、"-"看作一個整體比較（"+"、"-"僅表示吸熱和放熱）；其二，要注意各物質的聚集狀態(tài)，雖化學方程式相同，但物質的聚集狀態(tài)不同，其反應熱的數(shù)值也不相同。 2. 考點應用 例4. 已知： （1） (2) (3) (4) 下列關系式中正確的是（ ） A.ad>0 C.2a=b0 解析：因為該反應。
