八下科學知識點基礎通(科學初二下冊的重點知識整理)
1.科學初二下冊的重點知識整理
初二科學（下）期末基礎知識復習第1章 符號與粒子一、寫出元素符號或元素的名稱：氦-He 錳-Mn 金-Au 鋁-Al 氯-Cl 硅-Si 鐵-FeH -氫 C -碳 N -氮 O -氧 Na -鈉 Mg -鎂 P -磷 S -硫 K -鉀 Ca -鈣 Cu - 銅 Zn-鋅 Hg -汞 I -碘 二、寫出下列物質(zhì)的化學式：水-H2O 二氧化碳-CO2 氫氧化鈉—NaOH 氧化銅-CuO 硫-S 一氧化氮-NO 氧化鋁-Al2O3 五氧化二磷-P2O5 氯化氫-HCl 氯氣-- Cl2硫化氫-H2S 氧化鈉-Na2O 氧化鎂-MgO 氖氣-Ne 金剛石-C過氧化氫-H2O2 二氧化硫-SO2 氧化鈣-CaO 碳酸鈣-- CaCO3 硝酸根離子NO3-三、寫出下列物質(zhì)的名稱：CH4-甲烷 Fe2O3-三氧化二鐵 Na2S -硫化鈉 FeCl3 -三氯化鐵 （氧化鐵）Fe3O4-四氧化三鐵 ZnO -氧化鋅 NaCl -氯化鈉 MgCl2-二氯化鎂 KCl-氯化鉀 CaCl2-二氯化鈣 CuSO4-硫酸銅 K2MnO4—錳酸鉀四、根據(jù)化學式的計算 （看懂、理解）1.化合物中各元素的質(zhì)量比：設化學式為AxByA元素：B元素=A原子個數(shù)（x）*A的相對原子質(zhì)量：B原子個數(shù)（y）*B的相對原子質(zhì)量2.元素的質(zhì)量分數(shù)= *100%= *100% 3.物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= *100%= *100% （也是計算該物質(zhì)的純度或百分含量）4.元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量*元素的質(zhì)量分數(shù)（如：求88克CO2中含氧元素的質(zhì)量）五：1. 分子是構成物質(zhì)，并保持物質(zhì) 化學性質(zhì) 的一種微粒；原子是 化學變化 中最小微粒2. 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)（帶正電）=核外電子數(shù)（帶負電），相對原子質(zhì)量= 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 3. 第一個提出原子概念的人是 道爾頓 ；第一個發(fā)現(xiàn)電子的人是 湯姆森 4. H2O有那些意義（1）、表示為水這種物質(zhì)（物質(zhì)）；（2）、表示水由氫元素和氧元素組成（元素）；（3）、表示一個水分子（分子）；（4）、表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成（原子）：（5）、表示水的相對分子質(zhì)量為18 （相對質(zhì)量）。
5. 把由同種元素組成的純凈物叫 單質(zhì) ，如 氧氣 ；由不同種元素組成的純凈物叫 化合物 ，如 水 ；由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物叫 氧化物 ，如 氧化鈣 。6. “2”的含義：2Ca2+ 前2：表示 2個鈣離子 ，后2：表示每個鈣離子帶2個單位正電荷 +2 2H 2O 前2：表示 2個水分子 ，后2：表示 每個水分子中有2個氫原子 。
CaO 此上方的2表示 氧化鈣中鈣元素的化合價是+2價 。7. 地殼中元素含量：氧 > 硅 > 鋁 > 鐵 。
8. 在元素周期表中“行”稱為 周期 ，“列”稱為 族 ；從左到右，元素原子的質(zhì)子數(shù)逐漸 增大 。在同一族內(nèi)，各元素的 化學性質(zhì) 都很相似。
第2章 空氣與生命 1.按體積計算：空氣中氮氣約占 78% ；氧氣約占 21% ；二氧化碳約占 0.03% 。2.氧氣是一種 無 色， 無 味， 不易 溶于水的氣體， 支持 燃燒，密度比空氣略 大 ，通常用 排水集氣法 和 向上排空氣法 方法來收集。
3.二氧化碳是一種 無 色， 無 味， 能 溶于水的氣體， 不支持 燃燒，能和水反應生成 碳酸（H2CO3） ，遇到 紫色石蕊試液 變成紅色。二氧化碳的密度比空氣 大 ，通常用 向上排空氣法 方法來收集。
通入到澄清石灰水內(nèi)變 渾濁 ； 方程式為 Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+H 2O 。大氣中的二氧化碳增多會造成 溫室效應 效應。
4.填寫下面氧氣與其他物質(zhì)反應的表格：（條件：點燃或加熱）反應物 硫 磷 鐵 碳反應現(xiàn)象 空氣中 淡藍色火焰 氧化、自然 生銹（Fe 2O3） 燃燒、發(fā)出紅光 氧氣中（點燃） 藍紫色火焰 冒白煙 火星四射 發(fā)出白光產(chǎn)物 SO2 P 2O5 Fe 3O4 CO25.實驗室里制取氧氣的方法有：分解 H2O2 和加熱分解 KMnO4 或 KClO3 ，化學方程式為（1） H2O2 ====== H2O + O2↑ （2） 2KMnO4 ====== K2MnO4+ MnO2 + O2↑ （3） 2KCl O3 ======= 2KCl + 3 O2↑ 工業(yè)上用 分離空氣 制取氧氣。利用兩種氣體的 沸點 不同，屬 物理 變化。
6.在過氧化氫制取氧氣的反應中，用二氧化錳作為 催化劑 ，它的作用是 改變反應速度 ，本身的 質(zhì)量 和 化學性質(zhì) 在反應前后都沒有改變。7.我們把物質(zhì)和 氧氣 發(fā)生的反應叫做氧化反應，我們把 發(fā)光 、發(fā)熱 的劇烈的氧化反應叫 燃燒 ，如果這種反應以極快的速率在有限的空間里發(fā)生，就會引起 爆炸 。
而自燃是 緩慢氧化 引起的。8.可燃物自燃的2個條件是 達到可燃物的著火點 ， 有充足的氧氣并與之接觸 。
9.質(zhì)量守恒定律從宏觀上看，就是參加化學反應的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 等于反應后生成的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 。從微觀上看，就是反應前后 元素種類 、原子個數(shù) 和 質(zhì)量總和 既沒有改變也沒有增加，所以可知在化學反應中最小的微粒是 原子 而保持物質(zhì)化學性質(zhì)的微粒是 分子 。
化學反應的本質(zhì)就是反應物 原子 重新組合成生成新物質(zhì)的過程10.碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，這個化學反應中參加反應的物質(zhì)是 碳（C） 和 氧氣（O2） ，條件是 點燃 ，參加反應的氧氣分子和碳原子的比為 1 :1 ，氧氣，碳和二氧化碳的質(zhì)量比為 8 :3 :11 。11.人體的呼吸系統(tǒng)包括呼吸道和 肺 ，呼吸道包括 鼻、咽、喉、氣管、支氣管 。
12.人體的呼吸運動包括 吸氣 和 呼氣 2個過程，是靠 膈肌 和 肋間肌 的活動而產(chǎn)生的。13.光合作用就是綠色植物在 光 的作用下，利用 二氧化碳（CO2） 和 水（H2O） 等物質(zhì)制造 有機物 ，并釋放 氧氣（O2） 的過程，其發(fā)生的場所是 葉綠體 。
14.在鑒定光合作用的。
2.科學八年級下冊復習提綱(浙教版)
第一章：1、元素、分子、原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系2、1-18元素的元素符號、原子序數(shù)、名稱3、區(qū)分混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物4、常見元素和原子團的化合價5、化學式的書寫6、化學式表示的意義7、化學式中（或符號中）數(shù)字表示的意義8、化學式中各元素的原子個數(shù)比和各元素的質(zhì)量比。
9、相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量的計算。10、化學式中元素的質(zhì)量分數(shù)的計算。
第二章：1、空氣的成分和各種氣體的性質(zhì)和作用2、區(qū)分化合反應、分解反應、氧化反應。3、鐵、硫、碳、磷、鎂在氧氣中燃燒的現(xiàn)象、條件、生成物和化學反應方程式。
4、燃燒的條件和滅火的原理及滅火的方式；爆炸的原因。5、化學方程式的書寫（一式、二配、三等、四注、五標明的意思）6、化學方程式的配平（觀察法和最小公倍數(shù)法）7、實驗室制取氧氣的三種方法（三個化學方程式）8、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的實驗。
9、用過氧化氫制取氧氣的裝置圖10、氧氣的性質(zhì)和檢驗方法11、吸氣和呼氣的過程（呼吸運動的原理、即肋間肌和膈肌的活動原理）12、肺泡內(nèi)氣體交換的原理和過程（氣體的擴散作用）13、光合作用的概念、條件、場所、原料、產(chǎn)物和能量的轉(zhuǎn)化及化學反應式。14、光合作用與呼吸作用的區(qū)別和聯(lián)系及二者的意義。
15、二氧化碳的制取的化學方程式、二氧化碳的性質(zhì)及檢驗方法。16、自然界中氧循環(huán)和碳循環(huán)的過程17、空氣污染的類型及保護 18、利用化學方程式進行計算：（制取氧氣的三個化學方程式中，變要求將氣體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為體積） 步驟：（1）設未知量 （2）寫出正確的化學方程式 （3）寫出相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量） （4）寫出已知量和未知量 （5）列出比例式 （6）解比例式求出未知量（如果要求將氣體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為體積，則還要根據(jù)密度公式將質(zhì)量轉(zhuǎn)化為體積） （7）寫出簡明答案 八年級科學（下）第三章復習提綱 1 土壤中存在著大量的微生物，如細菌、真菌、放線菌。
我們把土壤中的微生物、動物、植物等稱為土壤生物。 2 土壤中的非生物有水、空氣、有機物（腐殖質(zhì)）、無機物（礦物質(zhì)顆粒）。
土壤是由這些組成的 3 土壤中的有機物主要來自于生物的排泄物與死亡的生物體。 無機物是由巖石風化形成的。
4 巖石是在長期的風吹雨打、冷熱交替和生物的作用下，逐漸變成了石礫與沙粒，最后形成了含有沙粒、有機物、水、空氣等物質(zhì)的土壤。 5 礦物質(zhì)顆粒的多少就成為影響土壤結(jié)構最重要的因素。
6 土壤顆粒的分類：沙粒、粉沙粒、黏粒。 7 土壤可分為砂土類土壤（沙粒多，黏粒少。
土壤顆粒細）、黏土類土壤（沙粒、黏粒多。土壤顆粒細）、壤土類土壤（沙粒、黏粒、粉沙大致相等。
土壤質(zhì)地較均勻）。 8 沙土類土壤（疏松、不易黏結(jié)，通氣、通水性能強，易干旱。）
、黏土類土壤（質(zhì)地黏重。保水、保肥能力強，通氣，透水性差）、壤土類土壤（通氣、透水，能保水、保肥，易于耕種） 9 土壤的保水、保肥、通氣、透水能力主要與土壤的結(jié)構有關系1 植物的根有吸收（水和無機鹽）和固定的功能 2 一株植物的所有根合在一起，叫做根系。
有明顯發(fā)達的主根與側(cè)根之分的根系，叫做直根系（青菜，樹，大豆）。沒有明顯區(qū)分的叫作須根系。
3 跟在土壤中的分布與土壤的結(jié)構、肥力、通氣狀況和水分狀況等有關。 4 根（器官）――根尖（部位）——根毛區(qū)（區(qū)域）吸水 5 根由根毛區(qū)（吸水）、伸長區(qū)（細胞生長）、分生區(qū)（細胞分裂，使根的細胞數(shù)不斷增加，細胞核大）、根冠（保護作用，利于根不斷生長）。
6 植物的根毛很多，增加了與土壤的接觸面積，有利于吸收土壤中的養(yǎng)分。 7 植物跟毛細胞的細胞液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般高于土壤中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，因此它能從土壤中吸收水分，反之就會因為是水過多而發(fā)生“燒苗”現(xiàn)象。
8 N—葉 青菜 P---果實 西紅柿 K—莖 馬鈴薯，番薯 9 氮磷含量大增使水中大量藻類繁殖（富營養(yǎng)化：水華、赤潮）水生動物因缺氧而死去 1 莖可分為直立莖（樹）、攀緣莖（變形的葉或莖纏繞在其他物體上：爬山虎、絲瓜、葡萄）、匍匐莖（西瓜、草莓）、纏繞莖（常春藤、牽?；ǎ?2 莖的橫切結(jié)構（由外向內(nèi)）外樹皮（死亡的細胞）――韌皮部（篩管：輸送有機物，自上而下）――形成層（最活躍的地方）――木質(zhì)部（導管：輸送水和無機鹽）――髓 3 水稻、小麥、竹因沒有形成層而不能加粗。
1 蒸騰作用1、降低植物體（葉片）的溫度 2、促進根吸收水分和無機鹽3、促進水和無機鹽在植物體內(nèi)的運輸。 2 根吸收的水約有 99%是通過蒸騰作用撒發(fā)的。
（下表皮散發(fā)的多于上表皮） 3 濕度小，氣溫高，光照強 蒸騰作用強. 4 植物體內(nèi)水的運輸途徑 根毛----根的導管----莖的導管-----葉中的導管。1 土壤資源的最大威脅來自于土壤的污染和過度開發(fā)。
2廢水和固體廢物的任意排放，農(nóng)藥、化肥的大量使用，都可能會導致土壤的化學污染， 從而破壞土壤的結(jié)構和性質(zhì)。另外，某些病菌、寄生蟲和病毒也會對土壤產(chǎn)生生物污染。
3 耕地被蠶食、水土流失（黃土高原）、土地沙漠化（內(nèi)蒙古、甘肅、寧夏、新疆一帶）和鹽漬化（內(nèi)蒙古、甘肅、寧夏、新疆），都影響土壤。
3.八年級下冊科學4個單元的詳細提綱
1、模型的作用：模第一章《粒子的模型與符號》復習提綱型可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的或復雜的事物。
模型可以是一幅圖、一張表或計算機圖象，也可以是一個復雜的對象或過程的示意。2、符號的作用：（1）、簡單明了地表示事物（2）、可避免由于事物形態(tài)不同引起的混亂（3）、可避免由于表達的文字語言不同引起的混亂二.物質(zhì)與微觀粒子模型1.分子由原子構成；分子的種類由原子的種類和數(shù)目決定。
2、分子是構成物質(zhì)，并保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。
3.水分解過程的模型你能說出多少相關的信息？（1）、分子由原子構成。（2）、水電解是一個化學變化過程（3）、水是由氫元素和氧元素組成的（4）、在化學變化過程 中分子可以成分更小的原子。
（5）、在化學變化過程 原子不能再分，原子是化學變化中的最小微粒。4水的三態(tài)變化（物理變化）從分子角度看，其變化的本質(zhì)是水分子本身沒有發(fā)生變化，只是分子之間的距離發(fā)生了變化而已。
三.原子結(jié)構的模型1、原子結(jié)構模型的發(fā)展歷史：道爾頓：實心原子結(jié)構模型→湯姆森：“湯姆森模型”、→盧瑟福： “核式模型→玻爾：“分層模型”→“電子云模型”。2、第一個提出原子概念的人是道爾頓；第一個發(fā)現(xiàn)電子的人是湯姆生。
3、原子是化學變化中的最小微粒。原子也是構成物質(zhì)的一種微粒，由原子直接構成的物質(zhì)有：金屬單質(zhì)（如：鐵Fe、鈉Na等）、稀有氣體單質(zhì)（：如氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar等），部分固態(tài)非金屬單質(zhì)（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等）。
4、原子結(jié)構的初步知識 質(zhì) 子 ：每一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷原子核 （帶正電）原子 （帶正電） 中 子 （不帶電）（氫原子沒有中子） 核外電子（帶負電）：每個電子帶一個單位的負電荷說明：（1）、原子核和核外的電子所帶的電荷總數(shù)相等，電性相反，整個原子不顯電性。（2）、質(zhì)子和中子又是由更小的微?？淇藰嫵桑?）、核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（4）、分子與原子的主要區(qū)別是：在化學變化中，分子可分，而原子不可分。
在化學變化中，分子種類發(fā)生變化，而原子種類和原子數(shù)目沒有發(fā)生變化。5、在原子中，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；不一定等于中子數(shù)，中子數(shù)可以為零；不同的原子質(zhì)子數(shù)一定不同。
原子的質(zhì)量集中在原子核上，電子的質(zhì)量可忽略不計。（注：原子核所帶的電荷數(shù)為核電荷數(shù)。）
6、科學上把具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的同一類原子總稱為元素。如鐵元素就是指鐵原子的總稱。
元素種類由質(zhì)子數(shù)決定。7、我們把帶電的原子（或原子團）叫離子，在離子中，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)不等于核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)為陽離子，質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)為陰離子。
8、同位素：原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子的統(tǒng)稱。氫的三種同位素原子是氕 、氘、氚 。
同位素的應用：核設施、文物鑒定、醫(yī)學診斷等。9.同位素原子是一種元素的不同種原子，元素是同位素原子的總稱。
四.組成物質(zhì)的元素1、單質(zhì)和化合物 純凈物 單 質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì) 例：氧氣 氧化物物質(zhì) 化合物：由不同種元素組成的純凈物叫混合物 例：水 混合物 ：如空氣、天然水、鹽酸 、所有的溶液 其它氧化物：由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。2.比較元素、原子、離子、分子的區(qū)別3、元素和原子的區(qū)別和聯(lián)系 元素 原子定義 具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子總稱為元素。
化學變化中的最小微粒區(qū)分 ①只講種類，不講個數(shù)②組成物質(zhì)（單質(zhì)和化合物） ①既講種類，又講個數(shù)②構成分子，也直接構成物質(zhì)使用 描述物質(zhì)的宏觀組成 描述物質(zhì)的微觀結(jié)構聯(lián)系 元素是原子的總稱；元素的種類由原子中的核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定宏觀上物質(zhì)由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子和離子構成的。4元素的分布①在地殼中，含量最高的是氧，其次是硅。
金屬元素含意最多的是鋁，其次是鐵。②在人體中，含量最高的是氧，其次是碳和氫。
鐵、碘、鋅等為微量元素，這些元素在人體內(nèi)的含量都應維持在一個適宜的范圍，過多或過少都不利于人體健康。③海水中，含量最高的是氧，其次是氫，含量較高的還有氯元素和鈉元素。
④有機化合物主要由碳、氫、氧三種元素組成。五.表示元素的符號1.元素符號：國際上通用的表示元素名稱的符號。
2、符號表示的意義：表示一種元素，表示這種元素的1個原子。
除H、N、O、F、Cl、Br、I外，其它元素還可表示一種物質(zhì)。例：H表示氫元素和1個氫原子，而Na表示鈉元素、1個鈉原子和金屬鈉。
如元素符號前面有數(shù)字則只能表示幾個某原子。例：2O只能表示2個氧原子，mCu只能表示m個銅原子。
3.元素周期表（1）元素周期表是科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)的，（2）元素根據(jù)其核電荷數(shù)從小到大按原子結(jié)構規(guī)律排成的周期表叫元素周期表。在元素周期表的同一周期中，從左到右，元素原子的質(zhì)子數(shù)逐漸增加。
同一周期，從左到右，按金屬元素、非金屬元素、稀有元素排列。在同一族內(nèi)，各元素的化學性質(zhì)都很相似。
要知道元素周期表的一些結(jié)構和規(guī)。
4.歸納人教版八年級下科學第二單元
O21.物理性質(zhì)：①色，味，態(tài)：無色無味氣體（標準狀況）②熔點：-218.4℃ 沸點：-182.9℃③密度：1.429克/升（氣），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）④水溶性：不易溶于水⑤貯存：天藍色鋼瓶2.化學性質(zhì)：（1）、氧氣跟金屬反應：2Mg+O2→2MgO，劇烈燃燒發(fā)出耀眼的強光，放出大量熱，生成白色固體。
3Fe+2O2→Fe3O4，紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。2Cu+O2→2CuO，加熱后亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質(zhì)。
（2）、氧氣跟非金屬反應：（炭+氧氣→二氧化碳）C+O2→CO2，劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。S+O2→SO2，發(fā)生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。
4P+5O2→2P2O5，劇烈燃燒，發(fā)出明亮光輝，放出熱量，生成白煙。（3）、氧氣跟一些有機物反應，如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。
CH4+2O2→2CO2+2H2O2C2H2+5O2→4CO2+2H2OCO2C原子以sp雜化軌道形成σ鍵。分子形狀為直線形。
非極性分子。能被液化成液體二氧化碳，相對密度1.101(-37℃)，沸點-78.5℃（升華）。
液態(tài)二氧化碳蒸發(fā)時吸收大量的熱而凝成固體二氧化碳，俗稱干冰。二氧化碳，化學式為CO2，碳氧化物之一，是一種無機物，常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水，并生成碳酸。
（碳酸飲料基本原理）可以使澄清的石灰水變渾濁，做關于呼吸作用的產(chǎn)物等產(chǎn)生二氧化碳的試驗都可以用到。固態(tài)二氧化碳俗稱干冰，升華時可吸收大量熱，因而用作制冷劑，如人工降雨，也常在舞美中用于制造煙霧。
二氧化碳不參與燃燒，密度比空氣略大，所以也被用作滅火劑。二氧化碳是綠色植物光合作用不可缺少的原料，溫室中常用二氧化碳作肥料。
空氣中含有約0.03%二氧化碳，但由于人類活動（如化石燃料燃燒）影響，近年來二氧化碳含量猛增，導致溫室效應，全球氣候變暖，冰川融化，海平面升高。
.旨在遏止二氧化碳過量排放的《京都議定書》已經(jīng)生效，有望通過國際合作遏止溫室效應。 、二氧化碳在焊接領域應用廣泛，如：二氧化碳氣體保護焊，是目前生產(chǎn)中應用最多的方法固態(tài)二氧化碳俗稱干冰，升華時可吸收大量熱，因而用作制冷劑，如人工降雨，也常在舞美中用于制造煙霧。
二氧化碳一般不燃燒也不支持燃燒，常溫下密度比空氣略大，受熱膨脹后則會聚集于上方.也常被用作滅火劑，但Mg燃燒時不能用CO2來滅火，因為：2Mg+CO2=2MgO+C（點燃）二氧化碳是綠色植物光合作用不可缺少的原料，溫室中常用二氧化碳作肥料?？諝庵泻屑s0.03%二氧化碳，但由于人類活動（如化石燃料燃燒）影響，近年來二氧化碳含量猛增，導致溫室效應，全球氣候變暖，冰川融化，海平面升高。
.旨在遏止二氧化碳過量排放的《京都議定書》已經(jīng)生效，有望通過國際合作遏止溫室效應。
二氧化碳密度為1.977g/mL，熔點-56.6℃（226.89千帕——5.2大氣壓），沸點-78.5℃（升華）。臨界溫度31.1℃。
常溫下7092.75千帕（70大氣壓）液化成無色液體。液體二氧化碳密度1.1克/厘米3。
液體二氧化碳蒸發(fā)時或在加壓冷卻時可凝成固體二氧化碳，俗稱干冰，是一種低溫致冷劑，密度為1.56克/厘米3。二氧化碳能溶于水，20℃時每100體積水可溶88體積二氧化碳，一部分跟水反應生成碳酸。
化學性質(zhì)穩(wěn)定，沒有可燃性，一般不支持燃燒，但活潑金屬可在二氧化碳中燃燒，如點燃的鎂條可在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟堿或堿性氧化物反應生成碳酸鹽。
跟氨水反應生成碳酸氫銨。無毒、但空氣中二氧化碳含量過高時，也會使人因缺氧而發(fā)生窒息。
綠色植物能將二氧化碳跟水在光合作用下合成有機物。二氧化碳可用于制造碳酸氫銨、小蘇打、純堿、尿素、鉛白顏料、飲料、滅火器以及鑄鋼件的淬火。
二氧化碳在大氣中約占總體積的0.03%，人呼出的氣體中二氧化碳約占4%。實驗室中常用鹽酸跟大理石反應制取二氧化碳，工業(yè)上用煅燒石灰石或釀酒的發(fā)酵氣中來獲得二氧化碳。
二氧化碳與水反應所生成的酸性物質(zhì)能使紫色石蕊變紅。加熱變紅的紫色石蕊后又能變回紫色。
因此，二氧化碳與水反應會生成酸性物質(zhì)。 實驗室制取二氧化碳化學方程式：CaCO3（大理石/石灰石）+2HCl（稀鹽酸）=CaCl2+CO2↑+H2O帶火星的木條O2中復燃CO2中熄滅。
5.初二物理下冊知識點（北師大版）
第七章力一、力1、力的概念：力是物體對物體的作用。
2、力的單位：牛頓，簡稱牛，用N 表示。力的感性認識：拿兩個雞蛋所用的力大約1N。
3、力的作用效果：力可以改變物體的形狀，力可以改變物體的運動狀態(tài)。說明：物體的運動狀態(tài)是否改變一般指：物體的運動快慢是否改變（速度大小的改變）和物體的運動方向是否改變4、力的三要素：力的大小、方向、和作用點；它們都能影響力的作用效果。
5、力的示意圖：用一根帶箭頭的線段把力的大小、方向、作用點表示出來， 如果沒有大小，可不表示，在同一個圖中，力越大，線段應越長6、力產(chǎn)生的條件：①必須有兩個或兩個以上的物體。②物體間必須有相互作用（可以不接觸）。
7、力的性質(zhì)：物體間力的作用是相互的。兩物體相互作用時，施力物體同時也是受力物體，反之，受力物體同時也是施力物體。
二、彈力1、彈力①彈性：物體受力時發(fā)生形變，不受力時又恢復到原來的形狀的性質(zhì)叫彈性。②塑性：物體受力發(fā)生形變，形變后不能恢復原來形狀的性質(zhì)叫塑性。
③彈力：物體由于發(fā)生彈性形變而受到的力叫彈力，彈力的大小與彈性形變的大小有關彈力產(chǎn)生的重要條件：發(fā)生彈性形變；兩物體相互接觸； 生活中的彈力：拉力，支持力，壓力，推力； 2：彈簧測力計①結(jié)構：彈簧、掛鉤、指針、刻度、外殼②作用：測量力的大?、墼恚涸趶椥韵薅葍?nèi)，彈簧受到的拉力越大，它的伸長量就越長。（在彈性限度內(nèi)，彈簧的伸長跟受到的拉力成正比）④對于彈簧測力計的使用（1） 認清量程和分度值；（2）要檢查指針是否指在零刻度，如果不是，則要調(diào)零； （3）輕拉秤鉤幾次，看每次松手后，指針是否回到零刻度；（4） 使用時力要沿著彈簧的軸線方向，注意防止指針、彈簧與秤殼接觸。
測量力時不能超過彈簧測力計的量程。（5）讀數(shù)時視線與刻度面垂直說明：物理實驗中，有些物理量的大小是不宜直接觀察的，但它變化時引起其他物理量的變化卻容易觀察，用容易觀察的量顯示不宜觀察的量，是制作測量儀器的一種思路。
這種科學方法稱做“轉(zhuǎn)換法”。利用這種方法制作的儀器有：溫度計、彈簧測力計等。
三、重力1、重力的概念：由于地球的吸引而使物體受的力叫重力。重力的施力物體是：地球。
2、重力大小的叫重量，物體所受的重力跟質(zhì)量成正比公式：G=mg 其中g=9.8N/kg ，它表示質(zhì)量為1kg 的物體所受的重力為9.8N。在要求不很精確的情況下，可g=10N/kg。
3、重力的方向：豎直向下其應用是重垂線、水平儀分別檢查墻是否豎直和桌面是否水平。4、重力的作用點——重心重力在物體上的作用點叫重心。
質(zhì)地均勻外形規(guī)則物體的重心，在它的幾何中心上。如均勻細棒的重心在它的中點，球的重心在球心。
方形薄木板的重心在兩條對角線的交點第八章力和運動一、牛頓第一定律1、牛頓第一定律：⑴牛頓總結(jié)了伽利略等人的研究成果，得出了牛頓第一定律，其內(nèi)容是：一切物體在沒有受到力的作用的時候，總保持靜止狀態(tài)或勻速直線運動狀態(tài)。⑵說明：A、牛頓第一定律是在大量經(jīng)驗事實的基礎上，通過進一步推理而概括出來的，且經(jīng)受住了實踐的檢驗，所以已成為大家公認的力學基本定律之一。
但是我們周圍不受力是不可能的，因此不可能用實驗來直接證明牛頓第一定律。B、牛頓第一定律的內(nèi)涵：物體不受力，原來靜止的物體將保持靜止狀態(tài)，原來運動的物體，不管原來做什么運動，物體都將做勻速直線運動. C、牛頓第一定律告訴我們：物體做勻速直線運動可以不需要力，即力與運動狀態(tài)無關，所以力不是產(chǎn)生或維持運動的原因。
2、慣性：⑴定義：物體保持原來運動狀態(tài)不變的性質(zhì)叫慣性。⑵說明：慣性是物體的一種屬性。
一切物體在任何情況下都有慣性，慣性大小只與物體的質(zhì)量有關，與物體是否受力、受力大小、是否運動、運動速度等皆無關。利用慣性：跳遠運動員的助跑；用力可以將石頭甩出很遠；騎自行車蹬幾下后可以讓它滑行。
防止慣性帶來的危害：小型客車前排乘客要系安全帶；車輛行使要保持距離。二、二力平衡1、定義：物體在受到兩個力的作用時，如果能保持靜止狀態(tài)或勻速直線運動狀態(tài)稱二力平衡。
2、二力平衡條件：二力作用在同一物體上、大小相等、方向相反、兩個力在一條直線上3、物體在不受力或受到平衡力作用下都會保持靜止狀態(tài)或勻速直線運動狀態(tài)。即平衡狀態(tài)4、平衡力與相互作用力比較：相同點：①大小相等；②方向相反；③作用在一條直線上。
不同點：平衡力作用在一個物體上，可以是不同性質(zhì)的力；相互作用力作用在不同物體上，是相同性質(zhì)的力。5、力和運動狀態(tài)的關系： 物體受力條件物體運動狀態(tài)說明受平衡力力不是產(chǎn)生（維持）運動的原因受非平衡力力是改變物體運動狀態(tài)的原因物體運動狀態(tài)的改變，是指速度大小的改變和運動方向的改變。
三、滑動摩擦力1、定義：兩個互相接觸的物體，當它們做相對滑動時，在接觸面上會產(chǎn)生一種阻礙相對運動的力，這種力叫做滑動摩擦力。2、摩擦力分類：靜摩擦力、滑動摩擦力、滾動摩擦力。
3、摩擦力的方向：摩擦力的方向與物體相對運動的方向相反。4、在相同條件（壓力、接觸面粗糙程度相。
6.八年級下科學浙教版第三章復習提綱
八年級科學（下）第三章復習提綱
1 土壤中存在著大量的微生物，如細菌、真菌、放線菌。我們把土壤中的微生物、動物、植物等稱為土壤生物。
2 土壤中的非生物有水、空氣、有機物（腐殖質(zhì)）、無機物（礦物質(zhì)顆粒）。土壤是由這些組成的
3 土壤中的有機物主要來自于生物的排泄物與死亡的生物體。 無機物是由巖石風化形成的。
4 巖石是在長期的風吹雨打、冷熱交替和生物的作用下，逐漸變成了石礫與沙粒，最后形成了含有沙粒、有機物、水、空氣等物質(zhì)的土壤。
5 礦物質(zhì)顆粒的多少就成為影響土壤結(jié)構最重要的因素。
6 土壤顆粒的分類：沙粒、粉沙粒、黏粒。
7 土壤可分為砂土類土壤（沙粒多，黏粒少。土壤顆粒細）、黏土類土壤（沙粒、黏粒多。土壤顆粒細）、壤土類土壤（沙粒、黏粒、粉沙大致相等。土壤質(zhì)地較均勻）。
8 沙土類土壤（疏松、不易黏結(jié)，通氣、通水性能強，易干旱。）、黏土類土壤（質(zhì)地黏重。保水、保肥能力強，通氣，透水性差）、壤土類土壤（通氣、透水，能保水、保肥，易于耕種）
9 土壤的保水、保肥、通氣、透水能力主要與土壤的結(jié)構有關系
1 植物的根有吸收（水和無機鹽）和固定的功能
2 一株植物的所有根合在一起，叫做根系。有明顯發(fā)達的主根與側(cè)根之分的根系，叫做直根系（青菜，樹，大豆）。沒有明顯區(qū)分的叫作須根系。
3 跟在土壤中的分布與土壤的結(jié)構、肥力、通氣狀況和水分狀況等有關。
4 根（器官）――根尖（部位）——根毛區(qū)（區(qū)域）吸水
5 根由根毛區(qū)（吸水）、伸長區(qū)（細胞生長）、分生區(qū)（細胞分裂，使根的細胞數(shù)不斷增加，細胞核大）、根冠（保護作用，利于根不斷生長）。
6 植物的根毛很多，增加了與土壤的接觸面積，有利于吸收土壤中的養(yǎng)分。
7 植物跟毛細胞的細胞液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般高于土壤中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，因此它能從土壤中吸收水分，反之就會因為是水過多而發(fā)生“燒苗”現(xiàn)象。
8 N—葉 青菜 P---果實 西紅柿 K—莖 馬鈴薯，番薯
9 氮磷含量大增使水中大量藻類繁殖（富營養(yǎng)化：水華、赤潮）水生動物因缺氧而死去
1 莖可分為直立莖（樹）、攀緣莖（變形的葉或莖纏繞在其他物體上：爬山虎、絲瓜、葡萄）、匍匐莖（西瓜、草莓）、纏繞莖（常春藤、牽?；ǎ?。
2 莖的橫切結(jié)構（由外向內(nèi)）外樹皮（死亡的細胞）――韌皮部（篩管：輸送有機物，自上而下）――形成層（最活躍的地方）――木質(zhì)部（導管：輸送水和無機鹽）――髓
3 水稻、小麥、竹因沒有形成層而不能加粗。
1 蒸騰作用1、降低植物體（葉片）的溫度 2、促進根吸收水分和無機鹽3、促進水和無機鹽在植物體內(nèi)的運輸。
2 根吸收的水約有 99%是通過蒸騰作用撒發(fā)的。（下表皮散發(fā)的多于上表皮）
3 濕度小，氣溫高，光照強 蒸騰作用強.
4 植物體內(nèi)水的運輸途徑 根毛----根的導管----莖的導管-----葉中的導管。
1 土壤資源的最大威脅來自于土壤的污染和過度開發(fā)。
2廢水和固體廢物的任意排放，農(nóng)藥、化肥的大量使用，都可能會導致土壤的化學污染， 從而破壞土壤的結(jié)構和性質(zhì)。另外，某些病菌、寄生蟲和病毒也會對土壤產(chǎn)生生物污染。
3 耕地被蠶食、水土流失（黃土高原）、土地沙漠化（內(nèi)蒙古、甘肅、寧夏、新疆一帶）和鹽漬化（內(nèi)蒙古、甘肅、寧夏、新疆），都影響土壤的開發(fā)和利用。
葉細胞液濃度>；莖細胞液濃度>；根毛細胞液濃度>；土壤溶液濃度
