2018高二會考化學(高中化學會考知識點總結(jié))
1.高中化學會考知識點總結(jié)
高考化學知識點歸納Ⅰ、基本概念與基礎理論：一、阿伏加德羅定律1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。
即“三同”定“一同”。2.推論（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。
②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。3、阿伏加德羅常這類題的解法：①狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01*105Pa、25℃時等。
②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。
晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。二、離子共存1.由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。 ①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時還應特別注意以下幾點：（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。
如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求 （1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。 （2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
（3）號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。 （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。
（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。（6）檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。
四、氧化性、還原性強弱的判斷（1）根據(jù)元素的化合價物質(zhì)中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強；價態(tài)越低，其還原性就越強。
（2）根據(jù)氧化還原反應方程式在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。（3）根據(jù)反應的難易程度 注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與。
2.高中化學會考知識點總結(jié)
高考化學知識點歸納 Ⅰ、基本概念與基礎理論：一、阿伏加德羅定律1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。
即“三同”定“一同”。2.推論 （1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。
②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。3、阿伏加德羅常這類題的解法：①狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01*105Pa、25℃時等。
②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。
晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。二、離子共存1.由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。 ①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時還應特別注意以下幾點：（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。
如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求 （1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。 （2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
（3）號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。 （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。
（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。（6）檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。
四、氧化性、還原性強弱的判斷 （1）根據(jù)元素的化合價 物質(zhì)中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強；價態(tài)越低，其還原性就越強。
（2）根據(jù)氧化還原反應方程式 在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。（3）根據(jù)反應的難易程度 注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數(shù)目的多少無關。
得電子能力越強，其氧化性就越強；。
3.高二化學會考主要復習哪些知識
知識點
1.鹵素
(1)鹵族元素在周期表中的位置（周期、族）和原子結(jié)構(gòu)；鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性（跟氫氣、水的反應及單質(zhì)間的置換反應）。
(2)氯氣的物理性質(zhì)和用途；
氯氣的化學性質(zhì)（跟金屬、氫氣、水、堿的反應）；氯氣的實驗室制法（以二氧化錳跟濃鹽酸的反應為例）。
(3)氯離子的檢驗方法。
2.硫 硫酸
(1)氧族元素在周期表中的位置（周期、族）和原子結(jié)構(gòu)。
(2)同素異形體的概念。
(3)臭氧和過氧化氫的性質(zhì)和用途。
(4)二氧化硫的化學性質(zhì)（跟氧氣、水的反應，漂白作用）。
(5)二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴尽?/p>
(6)濃硫酸的性質(zhì)（吸水性、脫水性、氧化性）
(7)硫酸根離子的檢驗方法。
3.氮
(1)氮族元素在周期表中的位置（周期、族）和原子結(jié)構(gòu)。
(2)氮氣的化學性質(zhì)（跟氫氣、氧氣的反應）。
(3)氨的物理性質(zhì)；
氨的用途；
氨的化學性質(zhì)（跟水、氯化氫、氧氣的反應）和實驗室制法。
(4)銨鹽的組成和性質(zhì)（受熱分解、跟堿反應）。
(5)銨離子的檢驗方法。
(6)硝酸的化學性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性、氧化性）。
4.高中化學基礎知識
雙水解：
當弱酸的酸根與弱堿的陽離子同時存在于水溶液中時，弱酸的酸根水解生成的氫氧根離子與弱堿的陽離子水解生成的氫離子反應生成水而使兩種離子的水解平衡向水解方向移動而互相促進水解，而水解完全。
例如：泡沫滅火器中的主要化學物質(zhì)是碳酸氫鈉與硫酸鋁，互相促進水解生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀，從而產(chǎn)生大量的泡沫。
3(HCO3-)+(Al3+)= 3CO2↑ +Al(OH)3↓
絡合物：（什么時候高中竟然要學絡合物呀？你是學奧化班了？）
絡合物通常指含有絡離子的化合物，例如絡鹽[Ag(NH3)2]Cl、絡酸H2[PtCl6]、絡堿[Cu(NH3)4](OH)2等；也指不帶電荷的絡合分子，例如[Fe(SCN)3]、[Co(NH3)3Cl3]等。配合物又稱絡合物。
絡離子是由一種離子跟一種分子，或由兩種不同離子所形成的一類復雜離子。
絡合物一般由內(nèi)界（絡離子）和外界兩部分組成。內(nèi)界由中心離子（如Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+等）作核心跟配位體（如H2O、NH3、CN-SCN-、Cl-等）結(jié)合在一起構(gòu)成。一個中心離子結(jié)合的配位體的總數(shù)稱為中心離子的配位數(shù)。
一元酸：
是一個酸分子只能電離出一個H+離子，如HCl
“元”指的是對應的官能團，幾“元”指的就是幾個相對應的官能團。因此判斷幾元就必須判斷有幾個對應的官能團。例如
對于無機無氧酸HCl,HF,H2S等就看氫原子個數(shù)；
對于無機含氧酸H2SO4,HNO3,HClO3,H3PO4,H2SiO3,H2CO3等則要看-OH的個數(shù)，光看氫原子的個數(shù)是不準確的。比如H3PO4是二元酸，H2SO4是二元酸
5.高中化學會考知識點總結(jié)
能熟練地聯(lián)想到下列知識點： 1.熟悉元素周期表和元素周期律（電子排布和周期表的關系，化合價和最外層電子數(shù)、元素所在的族序數(shù)的關系，微粒的半徑大小和元素周期表的關系，非金屬氫化物的穩(wěn)定性、酸性和元素周期表的關系）。
2.知道典型的特征 先沉淀后澄清的反應： AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解： 澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清： 次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清： ； 電解飽和食鹽水： ； C與濃HNO3加熱時反應： ； C與濃H2SO4加熱時反應： ； 常見的置換反應： （1）金屬置換金屬： 如溶液中金屬與鹽的反應： ； 鋁熱反應： ； （2）非金屬置換非金屬： 鹵素間的置換： ； （3）金屬置換非金屬： 活潑金屬與非氧化性酸的反應： ； 鈉與水的反應： ； 鎂在二氧化碳中燃燒： ； （4）非金屬置換金屬： 氫氣與氧化銅的反應： ； 三合一的反應： 4Fe(OH)2+O2+2H2O —— CaCO3+CO2+H2O —— Na2CO3+CO2+H2O —— 能同酸反應的單質(zhì)： （1）金屬單質(zhì)Zn+H2SO4（?。?Cu+HNO3（濃）—— （注意：鐵、鋁遇冷的濃硫酸、硝酸會鈍化） （2）C、S、可跟氧化性酸（濃H2SO4、HNO3）反應 C+H2SO4（濃）—— C+HNO3（濃）—— 能同堿反應的單質(zhì)：、鋁、鹵素單質(zhì) Al+NaOH+H2O—— Cl2+NaOH—— Cl2+Ca(OH)2—— 無機框圖題 題眼歸納 一、物質(zhì)的重要特征： 1、性質(zhì)特征： （1）物質(zhì)的顏色：有色氣體單質(zhì)：Cl2?、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色離子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 二、全部顏色分類 紅色：Fe2O3紅棕色；Fe(OH)3紅褐色；[Fe(SCN)]2+（或血紅色）；Cu2O紅色（或磚紅色）； 石蕊 酚酞 ；NO2紅棕色； 紫色：MnO4-紫紅色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫紅色； 橙色：溴水橙色；溴溶于有機溶劑中橙色或橙紅色；。 灰色： Fe(OH)2變成Fe(OH)3的中間產(chǎn)物灰綠色。
棕色：FeCl3溶液溶液棕黃色。 黃色：S、、Fe3+、Na2O2、藍色：Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4?5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈藍色；I2遇淀粉變藍色； 黑色：炭、MnO2、CuO、綠色：Fe2+淺綠色；Cl2淡黃綠色； （2）物質(zhì)的狀態(tài)： 常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg常溫下的常見的無色液體：H2O H2O2 常見的氣體：H2、N2、O2、F2、Cl2 、NH3、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有機物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4)；有機化學中有許多液態(tài)物質(zhì)， 常見的固體單質(zhì)：I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì)。
白色膠狀沉淀（Al(OH)3、H2SiO3) (3)物質(zhì)的氣味： 有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3 有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水 （4）物質(zhì)的毒性： 非金屬單質(zhì)有毒的：F2、Cl2、Br2、I2、常見的有毒氣體化合物：CO、NO、NO2、SO2、能與血紅蛋白結(jié)合的是CO和NO (5)物質(zhì)的溶解性： 極易溶于水的氣體：HX、NH3 常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 特征反應現(xiàn)象： 三、重要的實驗現(xiàn)象： 1、燃燒時火焰的顏色： （1）火焰為藍色或淡藍色的是：H2、CH4、（2）火焰為蒼白色的為H2與Cl2; (3)Na燃燒時火焰呈黃色。
2、沉淀現(xiàn)象： （1）向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，進而變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+; (3)與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+; (4)與堿反應生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加過量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+; 3、放氣現(xiàn)象： （1）與稀鹽酸反應生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，。 （2）與稀鹽酸反應生成無色氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體可能是CO2; (3)與堿溶液反應且加熱時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，此氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，此氣體中氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子； 4、變色現(xiàn)象： （1）Fe3+與SCN-; (2)遇空氣迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO；品紅溶液與Cl2、SO2等漂白劑的作用； （6）碘遇淀粉變藍。
5、放熱現(xiàn)象： （1）強酸和強堿溶于水時一般放熱，鹽溶于水時一般吸熱，NaCl溶于水時熱量變化不大。 （2）氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應吸熱、二氧化碳與碳的反應也是吸熱； （3）酸堿中和、金屬與酸、物質(zhì)與氧氣的反應都是放熱反應 6、與水能發(fā)生爆炸性反應的有F2、K、Cs等。
四、重要的反應條件： 1、需催化劑的無機反應： （1）氯酸鉀的分解： ； （2）過氧化氫的分解： ； （5）二氧化硫的催化氧化： ； 2、需放電才能進行的反應：N2與O2的反應： ； 3、需光照的反應：HNO3、HClO;H2與Cl2混合見光爆炸； 五、重要的化工生產(chǎn)反應： 1、煅燒石灰石： ； （注意于謙的《石灰吟》：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間?！?/p>
中包含的三個化學方程式。以及成語“滴水穿石”、“鐘乳石的形成”中包含的化學方程式） 3、鹽酸的生產(chǎn)：氫氣在氯氣中燃燒 ； 4、漂白粉的生產(chǎn)：將氯氣通入石灰乳中粉 ； 漂白粉的成。
6.高中化學會考知識點梳理,最好是上海的
高一化學（必修2）期末復習1-4章復習提綱第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1. 原子結(jié)構(gòu)：如： 的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關系 2. 元素周期表和周期律 （1）元素周期表的結(jié)構(gòu)A. 周期序數(shù)=電子層數(shù)B. 原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)C. 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高正價數(shù)D. 主族非金屬元素的負化合價數(shù)=8-主族序數(shù) E. 周期表結(jié)構(gòu) （2）元素周期律（重點） A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點） a. 單質(zhì)與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱 c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱 （注意：單質(zhì)與相應離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反） B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律 a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強 c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強 d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱 C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學性質(zhì)） D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律： a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 （3）元素周期律的應用（重難點） A. “位，構(gòu)，性”三者之間的關系 a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置 b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學性質(zhì) c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì) B. 預測新元素及其性質(zhì) 3. 化學鍵（重點） （1）離子鍵： A. 相關概念： B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物 C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點） （AB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+） (2)共價鍵： A. 相關概念： B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽） C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點） （NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2）D 極性鍵與非極性鍵 （3）化學鍵的概念和化學反應的本質(zhì)：第二章 化學反應與能量 1. 化學能與熱能 （1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成 （2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小 a. 吸熱反應： 反應物的總能量小于生成物的總能量b. 放熱反應： 反應物的總能量大于生成物的總能量（3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化練習： 氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應中，破壞1molH-H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO = O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ。
下列關系式中正確的是（ B ） A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3 C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2=Q3 (4)常見的放熱反應： A. 所有燃燒反應； B. 中和反應； C. 大多數(shù)化合反應； D. 活潑金屬跟水或酸反應； E. 物質(zhì)的緩慢氧化 （5）常見的吸熱反應：A. 大多數(shù)分解反應； 氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。 （6）中和熱：（重點） A. 概念：稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O（液態(tài)）時所釋放的熱量。
2. 化學能與電能 （1）原電池（重點） A. 概念： B. 工作原理： a. 負極：失電子（化合價升高），發(fā)生氧化反應 b. 正極：得電子（化合價降低），發(fā)生還原反應C. 原電池的構(gòu)成條件 ：關鍵是能自發(fā)進行的氧化還原反應能形成原電池 a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極 b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液 c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路 D. 原電池正、負極的判斷： a. 負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高 b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低 E. 金屬活潑性的判斷： a. 金屬活動性順序表 b. 原電池的負極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑 ； c. 原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬 F. 原電池的電極反應：（難點） a. 負極反應：X-ne=Xn- b. 正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應（2）原電池的設計：（難點） 根據(jù)電池反應設計原電池：（三部分+導線） A. 負極為失電子的金屬（即化合價升高的物質(zhì)） B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨 C. 電解質(zhì)溶液含有反應中得電子的陽離子（即化合價降低的物質(zhì)）（3）金屬的電化學腐蝕 A. 不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕 B. 金屬腐蝕的防護： a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。
b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜） c. 電化學保護法：犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法（4）發(fā)展中的化學電源 A. 干電池（鋅錳電池） a. 負極：Zn -2e - = Zn 2+ b. 參與正極反應的是MnO2和NH4+ B. 充電電池 a. 鉛蓄電池： 鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式 放電時電極反應： 負極：Pb + SO42--2e-=PbSO4 正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2O b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。
它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。 總反應：2H2 + O2=2H2O 電極反應為（電解質(zhì)溶液為KOH溶。
7.高二文科化學會考知識點
高二的化學主要還是高一的方程式，一般只要上課好好聽，考試前背一下就行了。
會考還是很簡單的。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 鈉投入水中現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，加入酚酞后溶液變紅 學習筆記 學習筆記 4Na + O2 = 2Na2O 鈉放置在空氣中表面變暗2Na + O2 Na2O2 鈉燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源2Fe + 3Cl2 2FeCl3 產(chǎn)生棕色的煙 Cu + Cl2 CuCl2 產(chǎn)生棕黃色的煙 H2 + Cl2 2HCl 產(chǎn)生蒼白色火焰 Cl2 + H2O = HCl + HClO HClO有漂白作用，Cl2可用作漂白劑（Cl2不能使干燥的紅紙條退色） Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 Fe3+ + 3SCN- → 顯紅色 可用KSCN溶液檢驗Fe3+ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe具有還原性2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ Fe3+具有氧化性 Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Fe2+既有氧化性又有還原性 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ N2 + O2 2NO N2 + 3H2 2NH3 使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物叫做氮的固定（固氮）2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO NH3 +H2O = NH3?H2O NH3?H2O NH4+ + OH- NH3?H2O呈弱堿性，氨水能使酚酞溶液變紅 NH3 + HCl = NH4Cl 產(chǎn)生白煙4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑ NH4Cl NH3↑ + HCl↑ NH4+ + OH- NH3↑+ H2O2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O 實驗室制氨氣，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否收集滿4HNO3 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O 為了防止硝酸見光分解，一般將它保存在棕色試劑瓶里 Cu + 4HNO3（濃） = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁鈍化3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O C + 4HNO3（濃） CO2↑+ 2NO2↑+ 2H2O 濃、稀硝酸有強氧化性 Fe + S FeS S + O2 SO2 SO2 + O2 2SO3 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 在常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化 C + 2H2SO4（濃） CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 濃硫酸表現(xiàn)強氧化性2Mg + CO2 2MgO + C Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 Cl2 + 2KI = 2NaCl + I2 Br2 + 2KI = 2KBr + I2 氧化性：Cl2 > Br2 > I2 Si + O2 SiO2 SiO2 + 2C Si + 2CO↑ 工業(yè)制硅 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + CaO CaSiO3 SiO2屬于酸性氧化物 SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O 此反應常被用來刻蝕玻璃 SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑ SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ 生產(chǎn)玻璃發(fā)生的主要的化學反應4Al + 3O2 2Al2O3 鋁在氧氣里燃燒，發(fā)出耀眼的白光 Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe 鋁熱熱反應，常用于焊接鋼軌2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 2NaOH + 6H2O = 2[Al(OH)4] + 3H2↑ AlCl3 + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與強酸反應，又能與強堿反應 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- + 3H2O = 2[Al(OH)4]- Al2O3屬于兩性氫氧化物，既能與強酸反應，又能與強堿反應2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO32Cu + O2 2CuO 2Cu + S Cu2S4CuO 2Cu2O + O2↑ 黑色固體變紅 CuSO4?5H2O CuSO4 + 5H2O↑ 藍色固體變白。
8.求高中會考化學知識點
高中化學必備知識點 1、化合價（常見元素的化合價）： 堿金屬元素、Ag、H:+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn:+2 Cl：—1,+1,+5,+7 Cu:+1,+2 O：—2 Fe:+2,+3 S：—2,+4,+6 Al:+3 P：—3,+3,+5 Mn:+2,+4,+6,+7 N：—3,+2,+4,+5 2、氧化還原反應 定義：有電子轉(zhuǎn)移（或者化合價升降）的反應 本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和偏移） 特征：化合價的升降 氧化劑（具有氧化性）——得電子——化合價下降——被還原——還原產(chǎn)物 還原劑（具有還原性）——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產(chǎn)物 口訣：得——降——（被）還原——氧化劑 失——升——（被）氧化——還原劑 3、金屬活動性順序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 還 原 性 逐 漸 減 弱 4、離子反應 定義：有離子參加的反應 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物 非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物 離子方程式的書寫： 第一步：寫。
寫出化學方程式 第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等），難電離（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3?H2O、H2O等），氣體（CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3等）不拆 第三步：刪。
刪去前后都有的離子 第四步：查。檢查前后原子個數(shù)，電荷是否守恒 離子共存問題判斷： ①是否產(chǎn)生沉淀（如：Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-）； ②是否生成弱電解質(zhì)（如：NH4+和OH-,H+和CH3COO-） ③是否生成氣體（如：H+和CO32-,H+和SO32-） ④是否發(fā)生氧化還原反應（如：H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-） 5、放熱反應和吸熱反應 化學反應一定伴隨著能量變化。
放熱反應：反應物總能量大于生成物總能量的反應 常見的放熱反應：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應 吸熱反應：反應物總能量小于生成物總能量的反應 常見的吸熱反應：Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應，灼熱的碳和二氧化碳的反應 C、CO、H2還原CuO 6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論 ⑴微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n==N / NA,N==nNA NA——阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02*1023個，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù) ⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量：n==m / M,m==nM ⑶對于氣體，有如下重要公式 a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==V / Vm,V==nVm 標準狀況下：Vm=22.4L/mol b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) c、氣體密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2 ⑷物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關系 （對于溶液）a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量 C==n / V,n==CV b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù) C==(1000ρω) / M 7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ①計算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積 ②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體（準確量?。?③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌 ④檢漏：檢驗容量瓶是否漏水（兩次） ⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中 ⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中（少量多次） ⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切 ⑧搖勻：反復上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻 ⑨裝瓶、貼標簽 必須儀器：天平（稱固體質(zhì)量），量筒或滴定管（量液體體積），燒杯，玻璃棒，容量瓶（規(guī)格），膠頭滴管 14、鐵 ①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。
鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。 ②化學性質(zhì)： a、與非金屬：Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 c、與酸（非氧化性酸）：Fe+2H+==Fe2++H2↑ 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵 d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和Fe3+離子的檢驗： ①溶液是淺綠色的Fe2+ ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅 ③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色 ④與無色KSCN溶液作用顯紅色 Fe3+ ⑤溶液顯黃色或棕黃色 ⑥加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀 15、硅及其化合物 Ⅰ、硅 硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。
硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。
晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可制成光電池等能源。 Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅 a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。
熔點高，硬度大。 b、化學性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用途：是制造光導纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸鈉：。
9.高中化學基礎知識提綱
非常重要的一些：物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
摩爾質(zhì)量（M） ：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積（Vm）：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度. ：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度氧化還原反應：反應中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應 電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，叫電解質(zhì)。 選修4：化學反應速率 定義：化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度的，通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
化學平衡定義：在一定條件下，可逆反應中正反應速率與逆反應速率相等，反應混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)，叫做化學平衡狀態(tài)。 活化分子：具有的能量比反應所需能量高的反應物分子活化能：反應所需能量與反應物分子所具有的平均能量的差值有效碰撞：活化分子所發(fā)生的能夠引起化學反應的碰撞燃燒熱 定義：在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。
中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1molH2O，這時的反應熱叫做中和熱 選修5有機化合物定義：有機化合物就是含碳化合物烴：僅含碳和氫兩種元素的有機物 烴的衍生物：除碳和氫兩種元素外，還含有其它元素的有機物取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應同系物 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互相稱為同系物 同分異構(gòu)：化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體。
其他：電子層 定義：根據(jù)電子的能量差異和通常運動區(qū)域離核遠近的不同，將核外電子分成不同的電子層。核素 具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。
同位素 同一元素的不同核素之間互稱為同位素。電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應的過程叫做電解。
電解池：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置叫做電解池或電解槽 。 高中化學基本概念一、幾個常見的熱點問題 1.阿伏加德羅常數(shù) （1）條件問題：常溫、常壓下氣體摩爾體積增大，不能使用22.4 L/mol。
(2)狀態(tài)問題：標準狀況時，H2O、N2O4、碳原子數(shù)大于4的烴為液態(tài)或固態(tài)；SO3、P2O5等為固態(tài)，不能使用22.4 L/mol。 (3)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及微粒數(shù)目：如D2O、18O2、H37Cl等。
（4）某些特定組合物質(zhì)分子中的原子個數(shù)：如Ne、O3、P4等。 （5）某些物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目：如白磷（31 g白磷含1.5 mol P-P鍵）、金剛石（12 g金剛石含2 mol C-C鍵）、晶體硅及晶體SiO2(60 g二氧化硅晶體含4 mol Si-O鍵)、Cn(1 mol Cn含n mol單鍵，n/2 mol 雙鍵)等。
（6）某些特殊反應中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：如Na2O2與H2O、CO2的反應（1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移1 mol電子；Cl2與H2O、NaOH的反應（1 mol Cl2轉(zhuǎn)移1 mol電子。若1 mol Cl2作氧化劑，則轉(zhuǎn)移2 mol電子）；Cu與硫的反應（1 mol Cu反應轉(zhuǎn)移1 mol電子或1 mol S反應轉(zhuǎn)移2 mol電子）等。
（7）電解質(zhì)溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數(shù)目的變化：如強電解質(zhì)HCl、HNO3等因完全電離，不存在電解質(zhì)分子；弱電解質(zhì)CH3COOH、HClO等因部分電離，而使溶液中CH3COOH、HClO濃度減小；Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因發(fā)生水解使該種粒子數(shù)目減少；Fe3+、Al3+、CO32–等因發(fā)生水解反應而使溶液中陽離子或陰離子總數(shù)增多等。 （8）由于生成小分子的聚集體（膠體）使溶液中的微粒數(shù)減少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3膠體時，微粒數(shù)目少于1 mol。
(9)此外，還應注意由物質(zhì)的量濃度計算微粒時，是否告知了溶液的體積；計算的是溶質(zhì)所含分子數(shù)，還是溶液中的所有分子（應考慮溶劑水）數(shù)；某些微粒的電子數(shù)計算時應區(qū)分是微粒所含的電子總數(shù)還是價電子數(shù)，并注意微粒的帶電情況（加上所帶負電荷總數(shù)或減去所帶正電荷總數(shù)）。 2.離子共存問題 （1）弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH–不能大量共存。
（2）弱酸陰離子只存在于堿性溶液中：CH3COO–、F–、CO32–、SO32–、S2–、PO43–、AlO2–均與H+不能大量共存。 （3）弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存。
它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（OH–）會生成正鹽和水：HSO3–、HCO3–、HS–、H2PO4–、HPO42–等。 （4）若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存：Ba2+、Ca2+與CO32–、SO32–、PO43–、SO42–等；Ag+與Cl–、Br–、I– 等；Ca2+與F–，C2O42–等。
（5）若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存：Al3+與HCO3–、CO32–、HS–、S2–、AlO2–等；Fe3+與HCO3–、CO32–、AlO2–等。 （6）若陰、陽離子能發(fā)生氧化還原反應則不能大量共存：Fe3+與I–、S2–；MnO4–（H+）與I–、Br–、Cl–、S2–、SO32–、Fe2+等；NO3–（H+）與I–、S2–、SO32–、Fe2+等；ClO–與I–、S2–、SO32–等。
（7）因絡合反應或其它反應而不能大量共存：Fe3+與。
