藥化填空(化學(xué)是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵,請(qǐng)按下列要求填空.1請(qǐng)用化學(xué)符)

1.化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵,請(qǐng)按下列要求填空. （1）請(qǐng)用化學(xué)符

(1)①氫元素的元素符號(hào)為：H.

②由分子的表示方法，正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則兩個(gè)氫分子可表示為：2H 2 .

③由原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故銅原子表示為：Cu.

④由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略；銨根離子可表示為：NH 4 + .

(2)由某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2+8+3=13；該微粒最外層電子數(shù)為3，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)易失去3個(gè)電子形成陽(yáng)離子.

根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，汞元素的原子序數(shù)為80，元素符號(hào)為Hg，相對(duì)原子質(zhì)量為200.6等.

(3)①該微觀(guān)示意圖揭示了化學(xué)變化的微觀(guān)實(shí)質(zhì)，說(shuō)明化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)就是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，在反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)和數(shù)目都不變，元素的種類(lèi)不變.

②分析反應(yīng)的微觀(guān)過(guò)程圖可知，反應(yīng)前由1個(gè)碳原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的CO分子與由1個(gè)氮原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的NO分子發(fā)生反應(yīng)，生成了由2個(gè)N原子構(gòu)成的N 2 分子和由2個(gè)O原子與1個(gè)C原子構(gòu)成的CO 2 分子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2CO+2NO

催化劑

.

N 2 +2CO 2 .

故答案為：（1）①H；②2H 2 ；③Cu；④NH 4 + ;(2)13；失；汞元素的原子序數(shù)為80等；（3）①ABD；②2CO+2NO

催化劑

.

N 2 +2CO 2 .

2.化學(xué)就在我們身邊,請(qǐng)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)填空.（1）現(xiàn)有H、C、O、

試題答案：（1）①三大還原劑是氫氣、碳、一氧化碳，所以具有還原性的氣體化合物是一氧化碳，其化學(xué)式為：CO；②天然氣的主要成分是甲烷，其化學(xué)式為：CH4；③含氧量最高的氧化物中另一元素質(zhì)量很小，相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素是氫，所以含氧量最高的氧化物是過(guò)氧化氫，其化學(xué)式是H2O2；④可用于煉鋼的氣體需要具有還原性，氫氣和一氧化碳都具有還原性，故答案為：CO（或H2）.(2)鎂顯 2價(jià)，氫氧根顯-1價(jià)，所以氫氧化鎂的化學(xué)式是：Mg(OH)2；氫氧化鎂由氫、氧、鎂三種元素組成；滅火是阻斷燃燒的條件，由敘述可知380℃以上是氫氧化鎂發(fā)生分解，吸收燃燒物表面的熱量，釋放出大量水分，分解出的氧化鎂覆蓋在可燃物表面，阻止燃燒的進(jìn)行.故答案為：（1）①CO；②CH4；③H2O2；④CO（或H2）;(2)Mg(OH)2;3；包裝袋內(nèi)所含鎂元素的質(zhì)量是：40公斤*2458*100%=16。

6公斤；分解出的氧化鎂覆蓋在可燃物表面隔絕空氣（或吸收燃燒物表面的熱量或釋放出大量水分）.。

3.藥學(xué)知識(shí)的復(fù)習(xí)技巧

1.充分利用教學(xué)大綱及教材 教學(xué)大綱是指導(dǎo)性教學(xué)文件。

藥理學(xué)教學(xué)大綱規(guī)定了“重點(diǎn)”和“一般（不是重點(diǎn)）”的內(nèi)容。教材是根據(jù)教學(xué)大綱的規(guī)定編寫(xiě)并加以闡述的。

因此必須在大綱的指導(dǎo)及細(xì)心聽(tīng)老師講授和做好藥理實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上認(rèn)真鉆研教材內(nèi)容。此外，也可參考其他一些書(shū)籍。

2.掌握重點(diǎn)及難點(diǎn)內(nèi)容 任何章節(jié)均有重點(diǎn)?？傉摰闹攸c(diǎn)是藥效學(xué)與藥動(dòng)學(xué)。

藥效學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)是藥物與受體的相互作用、量效關(guān)系（效能、強(qiáng)度、LD50 、ED50、治療指數(shù)等 ）、藥物作用的二重性（尤其是不良反應(yīng)的種類(lèi)及其產(chǎn)主的原因）。藥動(dòng)學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)是藥物跨膜轉(zhuǎn)運(yùn)（尤其是被動(dòng)轉(zhuǎn)運(yùn)規(guī)律）、首過(guò)消除（首關(guān)消除）、生物轉(zhuǎn)化、消除動(dòng)力學(xué)、藥動(dòng)學(xué)參數(shù)和多次給藥動(dòng)力學(xué)。

藥物相互作用則是影響藥物作用因素的重點(diǎn)。當(dāng)然，非重點(diǎn)內(nèi)容也不能忽視，因?yàn)樗韺W(xué)習(xí)了解總論的知識(shí)面和深度，這些內(nèi)容也是醫(yī)務(wù)人員工作中需要的知識(shí)，也是考試時(shí)選擇題復(fù)蓋的內(nèi)容。

3.掌握藥理學(xué)的主要概論及規(guī)律 藥理學(xué)的主要概論及基本規(guī)律是總論重要內(nèi)容。例如一級(jí)動(dòng)力學(xué)（線(xiàn)性動(dòng)力學(xué)）及零級(jí)動(dòng)力學(xué)的概論、藥效學(xué)與藥動(dòng)學(xué)參數(shù)（親和力、效應(yīng)力、pD2、pA2、pd2、半衰期、消除速率常數(shù)、血漿清除率、表觀(guān)分布容積、生物利用度等 ）。

藥理學(xué)規(guī)律如激動(dòng)藥、部分激動(dòng)藥、競(jìng)爭(zhēng)性拮搞藥等的作用規(guī)律，藥物跨膜轉(zhuǎn)運(yùn)規(guī)律、多次給藥動(dòng)力學(xué)規(guī)律等。了解總論這些概論的內(nèi)涵，掌握藥理學(xué)基本規(guī)律，從而為學(xué)習(xí)藥理學(xué)各論打下良好的基礎(chǔ)。

4.學(xué)習(xí)藥理學(xué)總論中的公式 藥理學(xué)是一門(mén)定量科學(xué)，學(xué)習(xí)藥理學(xué)總論時(shí)應(yīng)掌握基本的、重要的公式，不要把精力花在過(guò)多的公式推導(dǎo)上，應(yīng)著重理解這些公式如何精確地提示了內(nèi)在規(guī)律性、概論，或表明了參數(shù)的估算方法、臨床意義，或反映了各種指標(biāo)間的關(guān)系。這是總論中主要原因的難點(diǎn)，現(xiàn)舉例并作一些說(shuō)明。

在藥效學(xué)中，[LR]/[RT] =[L]/(K D+[L])是受體動(dòng)力學(xué)基本公式。它表明：（1）藥效（或受體占領(lǐng)數(shù)）與藥量的關(guān)系是曲線(xiàn)（直方雙曲線(xiàn)）。

（2）藥效與對(duì)數(shù)藥物濃度的作圖呈“S”型（兩端平坦中間陡），提示用藥需注意劑量，量過(guò)小無(wú)效，量過(guò)大時(shí)不僅藥效不增加反而導(dǎo)致藥物中毒；同一類(lèi)的不同藥物有不同的效價(jià)與效能。（3）藥效（或受體占領(lǐng)數(shù)）隨藥量出現(xiàn)規(guī)律性變化：當(dāng)E=Emax/2,KD=[L]，即解離常數(shù)等于藥效為最大效應(yīng)一半時(shí)的藥物濃度；在藥濃為1KD、2DK、3DK時(shí)，藥效為最大效應(yīng)的50%、67%和75%。

(4)應(yīng)用上述公式，可對(duì)藥物與受體相互作用作進(jìn)一步研究，如直線(xiàn)化求受體動(dòng)力學(xué)參數(shù)，求親和指數(shù)pD2、拮抗指數(shù)pA2等。 在藥動(dòng)學(xué)中，（1）Ct=Coe -kt，是藥動(dòng)學(xué)最基本的公式；表示靜注給藥后藥濃隨時(shí)間的變化呈指數(shù)衰減，lgC對(duì)t作圖則為線(xiàn)性，表明定比消除規(guī)律；本公式從一級(jí)動(dòng)力學(xué)定義式（dc/dt=-Ket）推導(dǎo)而來(lái)，又可進(jìn)一步得出 t1/2=0.693/Kt ，這是 t1/2 的估算方法，因?yàn)閺臅r(shí)量數(shù)據(jù)求出的Ke值是一個(gè)常數(shù)，故t1/2恒定（不受給藥劑量或血藥濃度的影響），該式還表明 t1/2 與 Ke 值互成反比，二者反映同一問(wèn)題（主要反映藥物的消除速度）。

（2）Vd=A/Co 不僅表明Vd的定義（體內(nèi)藥量按Co計(jì)算所占有的體積），還表明其臨床意義：一方面，當(dāng)A一定時(shí)Vd與Co呈反比，Vd大時(shí)Co一定小，Co小表示藥物進(jìn)入組織中多（分布廣），即Vd大表示藥物分布廣；另一方面，要維持一定藥效的濃度，則Vd大的藥物給藥劑量要大些。（3）定時(shí)定量多次給藥時(shí)到達(dá)穩(wěn)態(tài)濃度 Css 的時(shí)間為 5 個(gè)半衰期（不受給藥劑量及給藥間隔時(shí)間的影響）；實(shí)際 Css 過(guò)高或過(guò)低時(shí)按已達(dá)到的 Css 及原給藥速度 RA 調(diào)整給藥速度的公式；決定Css高低的公式（Css= F Dm / Ke Vd r）：即定時(shí)定量多次給藥的血藥濃度，與生物利用度（指吸收率）及給藥劑量呈正比，而與給藥間隔時(shí)間、表觀(guān)分布容積及消除速度常數(shù)呈反比；一般按每個(gè)半衰期給藥時(shí)負(fù)荷劑量是維持劑量的2倍（即首劑加倍）。

（4）其他公式，如 F=A/DX100%，在此指絕對(duì)生物利用度即吸收率；重要參數(shù)血漿清除的估算式：CL=KVA/AUC。（以上藥動(dòng)學(xué)公式均指一級(jí)動(dòng)力學(xué)） 5.比較類(lèi)似的或相反的要領(lǐng) 如藥物與毒物，藥效學(xué)與藥動(dòng)學(xué)，效能與強(qiáng)度，質(zhì)反應(yīng)與量反應(yīng)，耐受性、快速耐受性與耐藥性，習(xí)慣性與成癮性，副作用（副反應(yīng)）與毒性，后遺效應(yīng)與停藥反應(yīng)，治療指數(shù)與安全范圍，峰藥濃度與穩(wěn)態(tài)濃度受體向上調(diào)節(jié)與向下調(diào)節(jié)等。

對(duì)這些相似的或相反的要領(lǐng)應(yīng)注意鑒別，找出它們的異同之處，這樣可加深對(duì)有關(guān)要領(lǐng)的理解，從而更好地掌握這些知識(shí)。