一、認(rèn)真閱讀化學(xué)課本 化學(xué)課本是依據(jù)教學(xué)大綱系統(tǒng)地闡述教材內(nèi)容的教學(xué)用書(shū),抓住課本,也就抓住了基礎(chǔ)知識(shí),應(yīng)該對(duì)課本中的主要原理,定律以及重要的結(jié)論和規(guī)律著重去看、去記憶。
同時(shí)還應(yīng)注意學(xué)習(xí)化學(xué)中研究問(wèn)題的方法,掌握學(xué)習(xí)的科學(xué)方法比掌握知識(shí)更重要。因?yàn)樗芴岣邔W(xué)習(xí)的思維能力。
看化學(xué)書(shū)的程序一般分三步。 1.全面看 全面看一節(jié)教材,把握一節(jié)書(shū)的整體內(nèi)容,在頭腦中形成一個(gè)初步整體印象,要做到能提綱挈領(lǐng)地?cái)⑹龀鼋滩闹械闹攸c(diǎn)、難點(diǎn)、關(guān)鍵和本質(zhì)的問(wèn)題。
2.抓關(guān)鍵 在全面看的基礎(chǔ)上,抓住教材中的重點(diǎn)、難點(diǎn)和關(guān)鍵用語(yǔ)重點(diǎn)看,認(rèn)真反復(fù)琢磨。 3.理思路 看書(shū)時(shí)要積極思考,重點(diǎn)知識(shí)要掌握,難點(diǎn)知識(shí)要逐步突破。
總之,看書(shū)的程序可概括為:“整體棗部分棗整體”,即整體感知,部分探索,整體理解。 二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)方法 (一)實(shí)驗(yàn)——學(xué)習(xí)化學(xué)的手段 化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。
實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的科學(xué)方法,也是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段。 (二)觀察實(shí)驗(yàn)要與思考相結(jié)合 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀察,一般是按照“反應(yīng)前→反應(yīng)中→反應(yīng)后”的順序,分別進(jìn)行觀察。
觀察的同時(shí)還要積極地思維。例如:在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現(xiàn)象時(shí),要想為什么會(huì)看到鋅放在稀硫酸中會(huì)產(chǎn)生氣體,而銅放在稀硫酸中卻無(wú)氣體產(chǎn)生呢?通過(guò)思考,把感性知識(shí)升華,就會(huì)獲得較深的認(rèn)識(shí):鋅的活動(dòng)性比氫強(qiáng),能將氫從酸中置換出來(lái),而銅沒(méi)有氫活潑,故不能置換酸中的氫。
(三)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的“一、二、三” 1.實(shí)驗(yàn)室取用固體粉末時(shí),應(yīng)“一斜、二送、三直立”。即使試管傾斜,把盛有藥品的藥匙小心地送人試管底部,然后將試管直立起來(lái),讓藥品全部落到試管底部。
2.實(shí)驗(yàn)室取用塊狀固體或金屬顆粒時(shí),應(yīng)“一橫、二放、三慢豎”。即先把容器橫放,把藥品或金屬顆粒放入容器口以后,再把容器慢慢地豎立起來(lái),使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部,以免打破容器。
3.在液體的過(guò)濾操作中,應(yīng)注意“一貼、二低、三靠”。即濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁,濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗口,漏斗里的液面要低于濾紙的邊緣,燒杯要緊靠在玻璃棒上,玻璃棒的末端要輕輕地靠在三層濾紙的一邊,漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁。
三、化學(xué)用語(yǔ)的學(xué)習(xí) (一)化學(xué)用語(yǔ)棗學(xué)習(xí)化學(xué)的工具 化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)科所特有的,是研究化學(xué)的工具,也是一種國(guó)際性的科技語(yǔ)言。不懂化學(xué)用語(yǔ),學(xué)習(xí)化學(xué)就不能入門。
所以,掌握它是很重要的。 (二)寫好記好化學(xué)式的方法 1.掌握單質(zhì)化學(xué)式的寫法 2.掌握化合物化學(xué)式的寫法 (三)掌握寫好記好化學(xué)方程式的方法 1.抓住反應(yīng)規(guī)律 2.聯(lián)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫好記好化學(xué)方程式 怎樣才能學(xué)好化學(xué) 錢國(guó)明 李克森 化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然學(xué)科,掌握和應(yīng)用化學(xué)科學(xué),對(duì)于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科技、能源、社會(huì)、環(huán)境及人類的生活都起著十分重要的作用。
那么,怎樣才能學(xué)好化學(xué)呢? 一. 理解雙基,掌握化學(xué)用語(yǔ) 所謂“雙基”即指化學(xué)基本概念和基本理論,是化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的重要組成部分,也是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。它們一般都是用簡(jiǎn)明精煉的詞句表達(dá)出來(lái),具有一定的科學(xué)性、嚴(yán)密性和邏輯性。
學(xué)習(xí)時(shí)不要只局限于熟記,要善于抓住其中的關(guān)鍵“字”、“詞”,準(zhǔn)確無(wú)誤地去理解。如催化劑概念的關(guān)鍵詞為“能改變”、“反應(yīng)前后”“質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)”、“不變”;質(zhì)量守恒定律重點(diǎn)理解“參加反應(yīng)”、“質(zhì)量總和”、“相等”,抓住“三個(gè)守恒”(元素、原子、質(zhì)量)。
對(duì)雙基不僅要正確理解,更重要的是應(yīng)用。所謂“化學(xué)用語(yǔ)”是指化學(xué)科學(xué)在交流、描述及表達(dá)物質(zhì)變化過(guò)程中常用到的一些化學(xué)術(shù)語(yǔ),如元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等,要能熟練掌握,靈活運(yùn)用。
二. 立足結(jié)構(gòu),了解物質(zhì)性質(zhì) 化學(xué)研究的對(duì)象是物質(zhì),物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì),而物質(zhì)的性質(zhì)又制約了物質(zhì)的存在方式、制法和用途。因此在學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)時(shí),應(yīng)抓住其結(jié)構(gòu)來(lái)了解物質(zhì)性質(zhì)。
如學(xué)習(xí)氧氣時(shí),須思考:氧氣是由許多氧分子組成的,而一個(gè)氧分子又是由二個(gè)氧原子構(gòu)成的,氧原子最外層6個(gè)電子,易得電子,所以氧氣的化學(xué)性質(zhì)較活潑,許多物質(zhì)在常溫、點(diǎn)燃或加熱時(shí)均能與氧氣發(fā)生化學(xué)變化且放出大量的熱。在學(xué)習(xí)了許多物質(zhì)后,要善于將相關(guān)物質(zhì)構(gòu)建成知識(shí)網(wǎng)絡(luò),使知識(shí)條理化,以便于牢固掌握。
三. 重視實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)動(dòng)手能力 化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科。在研究元素化合物的有關(guān)化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行物質(zhì)的分離與提純、鑒別與鑒定等定性定量分析時(shí),一般都要以實(shí)驗(yàn)為手段加以驗(yàn)證或探究完成而得出結(jié)論,因此要學(xué)好化學(xué)必須重視實(shí)驗(yàn)。
從簡(jiǎn)單的常用儀器的使用、基本操作的訓(xùn)練到復(fù)雜實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)都要認(rèn)真操作、大膽試驗(yàn)。在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要做到。
考試前有必要記的初中化學(xué)基礎(chǔ)概念 背過(guò)這些差不多就能拿滿分 初中化學(xué)知識(shí)小輯 一:化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。
6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。 7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 二:其它 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn):資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒:質(zhì)子、中子、電子。 5、黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。
6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。 7,鐵的氧化物有三種,其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。 9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義:(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng),結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。
化學(xué)方程式有兩個(gè)原則:以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。 10、生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設(shè)備有三種:轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 (注意:溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。
16、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三個(gè)主要原因:(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。 19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類:(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個(gè):不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 21、單質(zhì)可分為三類:金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。
22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。 23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì):常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色:(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。
26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色:(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。 27、過(guò)濾操作中有“三靠”:(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、啟普發(fā)生器由三部分組成:球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管。 29、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內(nèi)焰、焰心,其中外焰溫度最高。
30、取用藥品有“三不”原則:(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。 31、寫出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài) 膽礬(藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O):藍(lán)色固體 堿式碳酸銅(銅綠):綠色固體 黑色固體:碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體:無(wú)水硫酸銅(CuSO4)、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅 紫黑色:高錳酸鉀 淺綠色溶液:硫酸亞鐵(FeSO4) 32、要使可燃物燃燒的條件:可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。
33、由雙原子構(gòu)成分子的氣體:H2、O2、N2、Cl2、F2 34、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定:①、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定、②、元素的分類由最外層電子數(shù)決定、③、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定、④、元素的化合價(jià)最外層電子數(shù)決定、⑤、相對(duì)原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定。 35、學(xué)過(guò)的有機(jī)化合物:CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸) 36、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個(gè)不變、兩個(gè)一定改變,一個(gè)可能改變: (1)五個(gè)不改變:認(rèn)宏觀看元素的種類和反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變,從微觀看原子質(zhì)量、原子的種。
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的歸納總結(jié)。
一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色 (一)、固體的顏色 1、紅色固體:銅,氧化鐵 2、綠色固體:堿式碳酸銅 3、藍(lán)色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體 4、紫黑色固體:高錳酸鉀 5、淡黃色固體:硫磺 6、無(wú)色固體:冰,干冰,金剛石 7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬 8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭) 9、紅褐色固體:氫氧化鐵 10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂 (二)、液體的顏色 11、無(wú)色液體:水,雙氧水 12、藍(lán)色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液:石蕊溶液 (三)、氣體的顏色 17、紅棕色氣體:二氧化氮 18、黃綠色氣體:氯氣 19、無(wú)色氣體:氧氣,氮?dú)猓瑲錃?,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。 二、初中化學(xué)之三 1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。
2、氧化反應(yīng)的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。 3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。
4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。 5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法: (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的; (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的; (3)、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。
6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。 7、造成水污染的三種原因: (1)工業(yè)“三廢”任意排放, (2)生活污水任意排放 (3)農(nóng)藥化肥任意施放 8、收集氣體的三種方法:排水法(不容于水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。
9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。 10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。
11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件:生成水、氣體或者沉淀 12、三大化學(xué)肥料:N、P、K 13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。 14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭。
15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。 16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。
17、CO的三種化學(xué)性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。 18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。
(全為混合物) 19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。 20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。 22、常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸:鹽酸,硫酸,硝酸。
23、濃硫酸的三個(gè)特性:吸水性,脫水性,強(qiáng)氧化性。 24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。 26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。
27、酒精燈的三個(gè)火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心。 28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移 30、液體過(guò)濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。 31、固體配溶液的三個(gè)步驟:計(jì)算,稱量,溶解。
32、濃配稀的三個(gè)步驟:計(jì)算,量取,溶解。 33、濃配稀的三個(gè)儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。 35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。
36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。 37、金屬活動(dòng)順序的三含義:(1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動(dòng)性就越強(qiáng);(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。
38、溫度對(duì)固體溶解度的影響:(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。 39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵,水,氧氣。
41、溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài)。 42、影響溶解度的三個(gè)因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度。
三、初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分 1、空氣:氮?dú)猓∟2)和氧氣(O2) 2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2) 3、煤氣:一氧化碳(CO) 4、天然氣:甲烷(CH4) 5、石灰石/大理石:(CaCO3) 6、生鐵/鋼:(Fe) 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C) 8、鐵銹:(Fe2O3) 四、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)俗稱 1、氯化鈉 。
以下是本文的預(yù)覽內(nèi)容: 一、應(yīng)掌握的知識(shí)點(diǎn) 1、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 2、元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。
3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中,分子可分,原子不可分。 4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
5、在原子中,質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。 6、相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是 鋁元素。
9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。 10. 空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。
11. 石油、煤、天然氣都是混合物。 12. 溶液都是混合物。
例如:稀硫酸、食鹽水、石灰水等。 13. 氧化物是由兩種元素組成的,其中一種是氧元素的化合物。
14. 化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。 15. 燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。
16. 化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。 17. 金屬活動(dòng)性順序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 18. 具有還原性的物質(zhì)是H2、C 、CO。
其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是 CO。
19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。 20. 在化學(xué)反應(yīng)前后,肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。
肯定變化的是 物質(zhì)的種類和分子的種類 。 21. 2H2表示兩個(gè)氫分子;2H表示兩個(gè)氫原子;2H +表示兩個(gè)氫離子。
22. 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +12 2 8 2 ,該原子中的質(zhì)子數(shù)為12,核電荷數(shù)為12, 核外電子數(shù)為12,最外層電子數(shù)為2,該原子在化學(xué)反應(yīng)中 易失電子,成為陽(yáng)離子。 23. 可燃物燃燒的兩個(gè)條件是(1)可燃物與氧氣充分接觸;(2) 溫度達(dá)到或超過(guò)可燃物的著火點(diǎn)。
24. 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。 25. 化合價(jià)口訣:一價(jià)氫氯鉀鈉銀,二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五價(jià)磷;碳二四,鐵二三,二四六硫都齊全,銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。
(其他口訣也可) 26. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO 2、二氧化氮NO2。 27. 氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對(duì)空氣沒(méi)有污染。
28. 空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算,最多的氣體是氮?dú)?,?8%,其次是 氧氣,占21%。 29. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。
30. 氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體,比空氣略重, 不易溶于水,液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。 31. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。
硫在空氣中燃燒發(fā)出 淡藍(lán)色火焰。 32. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射,生成黑色固體。
在做此實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂,原因是 防止熔融的生成物濺落,炸裂瓶底。 33. 磷在氧氣中燃燒,呈黃色火焰,生成大量的白煙。
煙是 固體。 34. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體。
35. 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是(1)過(guò)氧化氫和二氧化錳(黑)的混合物 ; (2)高錳酸鉀;其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。 36. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。
37. 氫氣的用途有(1)冶煉金屬(還原性);(2 )焊接金屬(可燃性);(3)探空氣球(比空氣輕) 。 38. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。
39. 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。 40. 在天然物質(zhì)中,硬度最大的是金剛石。
可用來(lái)切割玻璃。 41. 所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C,氧化銅CuO ,二氧化錳MnO2,四氧化三鐵Fe3O 4。
42. 用墨書(shū)寫的字畫常年不褪色,是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。 43. 二氧化碳能滅火,是因?yàn)樵谝话闱闆r下,不能燃燒也不支持燃燒,比空氣重。
44. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO 3。 45. 煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。
46. 為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽,應(yīng)滴加稀鹽酸。 47. 假酒可導(dǎo)致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇。
48. 天然氣、沼氣的主要成分是CH4。 49. 甲烷(CH4)在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。
50. 酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色; 51. 用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻,逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。 52. 固體二氧化碳的俗稱是干冰。
氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰 53. 可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。 54. 可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。
55. 用滴管往試管中滴加液體時(shí),滴管不應(yīng)伸入試管中。 56. CO在氧氣中燃燒,火焰呈藍(lán)色。
57. 收集氣體應(yīng)用集氣瓶;量取一定體積的液體需用量筒;溶解較多固體時(shí)應(yīng)用 燒杯;取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙;取用塊狀藥品應(yīng)使用 鑷子。加熱時(shí)常用酒精燈。
58. 氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是 向下排空氣法和排水法。
二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。 59. 做氫氣(一氧化碳)還原氧化銅的實(shí)驗(yàn),在進(jìn)行操作時(shí),應(yīng)先通氫氣,后 加熱,原因是排凈試管中的空氣,防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。
實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)先 停止加熱,后停止通氫氣,原因是防止灼熱的銅再次被氧化。 60. 酒精燈火焰溫度最高的是外焰。
61. 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。 62. 氧氣的驗(yàn)滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。
二氧化碳的。
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