化學(xué)手冊高考(跪求高中化學(xué)一些基本知識)

1.跪求高中化學(xué)一些基本知識

氯氣 中學(xué)二氧化錳濃鹽酸加熱 工業(yè) 電解食鹽水

氯化氫 中學(xué)直接買/濃硫酸氯化鈉加熱（溴化氫同） 工業(yè) 氫氣氯氣燃燒

氟化氫 實驗室 氟化鈣濃硫酸共熱

溴 碘 中學(xué)直接買 工業(yè) 海水中的離子相應(yīng)電解/氧化還原

氧氣 中學(xué) 高錳酸鉀加熱/氯酸鉀二氧化錳加熱/雙氧水二氧化錳/ 工業(yè) 壓縮空氣

二氧化硫 中學(xué) 硫酸（稍濃）加亞硫酸鹽/銅，濃硫酸加熱 工業(yè) 硫鐵礦，黃銅礦，硫燃燒

三氧化硫 工業(yè) 二氧化硫氧氣釩催化劑氧化

硫酸 工業(yè) 三氧化硫溶于98%硫酸得到發(fā)煙硫酸，稀釋

氮氣 中學(xué)無 工業(yè) 壓縮空氣

氨 中學(xué) 氨水一般自己買，氨氣消石灰氨鹽加熱（推薦氯化銨）/濃氨水 工業(yè) 氮氣氫氣催化反應(yīng)

硝酸 中學(xué)有個二氧化氮溶于水的反應(yīng)，不過一般自己買 工業(yè)氨氧化成一氧化氮再生成NO2（還有電弧生成氮氧化物的方法） 然后好像是溶與濃硝酸再稀釋

硅 中學(xué)無 工業(yè) 二氧化硅，碳高溫還原

鋁 中學(xué)無 工業(yè) 電解氧化鋁加冰晶石助熔

鈉，鎂，鈣 電解

銅 實驗室氫氣還原氧化銅 工業(yè)粗銅碳還原法 精銅電解精煉

鐵 實驗室氫氣還原 工業(yè) 生鐵 碳還原法 鋼 生鐵精煉

過氧化氫 工業(yè)分有機法和過氧化鋇法

（有機物為實驗室制法）

甲烷 醋酸鈉堿石灰加熱脫羧反應(yīng)

乙烯 酒精濃硫酸170度加熱 工業(yè)用是石油裂解

鹵代烴 有鹵素取代和家成兩種方法

醛酮 醇經(jīng)過 銅/銀 催化氧化（大學(xué)說可以沒有氧氣直接生成氫氣和醛）

羧酸 醛氧化（直接氧化，銀鏡反應(yīng)，氫氧化銅氧化，糖類氧化）

醇 乙醇 工業(yè)分釀造法和石化工業(yè)乙烯水化法兩種 實驗室醇有鹵原子水解，碳氧雙鍵加氫（羧酸，酯可以用氫化鋁鋰）

2.高中化學(xué)知識點歸納

要更多的話，與我的QQ聯(lián)系：41083478 高考化學(xué)知識點歸納 Ⅰ、基本概念與基礎(chǔ)理論：一、阿伏加德羅定律1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。

即“三同”定“一同”。2.推論 （1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。

②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。3、阿伏加德羅常這類題的解法：①狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01*105Pa、25℃時等。

②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。

晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。二、離子共存1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。

這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。

5、審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。 ①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。

如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進(jìn)一步電離)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求 （1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 （2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。

（3）號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。 （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。

（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。（6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。

四、氧化性、還原性強弱的判斷 （1）根據(jù)元素的化合價 物質(zhì)中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強；價態(tài)越低，其還原性就越強。

（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式 在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 氧化劑的氧化性越強，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。（3）根據(jù)反應(yīng)的難易程度 注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無。

3.高考化學(xué)必考的知識點和公式

高考化學(xué)必考知識點的總結(jié)歸納作為基礎(chǔ)學(xué)科知識內(nèi)容考查的依據(jù)，以下所列的知識點在近10年來的化學(xué)高考命題中呈現(xiàn)率達(dá)90%以上希望同學(xué)們在臨考的復(fù)習(xí)中能一一對照來鞏固相應(yīng)的基礎(chǔ)，如果某些點的認(rèn)識不夠，建議重溫相應(yīng)的教材和教輔資料，確保該內(nèi)容的高得分率。

1、氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用 （1） 借用熟悉的H2還原CuO來認(rèn)識5對相應(yīng)概念 （2） 氧化性、還原性的相互比較 （3） 氧化還原方程式的書寫及配平 （4） 同種元素變價的氧化還原反應(yīng)（歧化、歸中反應(yīng)） （5） 一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化還原反應(yīng) （6） 電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)2、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識 （1） 主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布 （2） 同周期、同主族原子的半徑大小比較 （3） 電子式的正確書寫、化學(xué)鍵的形成過程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)（4）能畫出短周期元素周期表的草表 ，理解“位—構(gòu)—性”3、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA?？疾榈奈⒘?shù)目中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。 4、熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)（狀態(tài)、計量數(shù)、能量關(guān)系） 5、離子的鑒別、離子共存 （1） 離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)而不能大量共存 （2） 因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存 （3） 因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存 （4） 弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存 （5） 題設(shè)中的其他條件“酸堿性、顏色”等 6、溶液濃度、離子濃度的比較及計算 （1） 善用微粒的守恒判斷 （電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡） （2） 電荷守恒中的多價態(tài)離子處理 7、pH值的計算 （1） 遵循定義（公式）規(guī)范自己的計算過程 （2） 理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度 （3） 酸過量或堿過量時pH的計算（酸時以H濃度計算，堿時以O(shè)H計算再換算）。

8、化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡 （1） 能計算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系 （2） 理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關(guān)系” （3） 遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計算過程 （4） 利用“等效平衡”觀點來解題9、電化學(xué) （1） 能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置 （2） 能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式 （3） 了解常見離子的電化學(xué)放電順序 （4） 能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計算電化學(xué)中的定量關(guān)系 10、鹽類的水解 （1） 鹽類能發(fā)生水解的原因 （2） 不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果（酸堿性、濃度大小等） （3） 鹽類水解的應(yīng)用或防止（膠體、水凈化、溶液制備） （4） 對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果 （5） 能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式 11、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質(zhì)及化合物 （1） 容易在無機推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng) （2） 注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點 （3） 有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)（定性、定量關(guān)系） （4） 有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強氧化性 （5） 物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系12、有機物的聚合及單體的推斷 （1）根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬 （2）熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬 （3）熟悉含（-COOH、-OH）、（-COOH、-NH2）之間的縮聚反應(yīng) 13、同分異構(gòu)體的書寫 （1）請按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個不漏的找齊 （2）本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動進(jìn)行一定的檢驗 14、有機物的燃燒 （1）能寫出有機物燃燒的通式 （2）燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系 15、完成有機反應(yīng)的化學(xué)方程式 （1）有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式 （2）注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、表明反應(yīng)條件、配平方程式 16、有機物化學(xué)推斷的解答 （“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”）（1）一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)（包括一些含其他官能團(tuán)的醇類和酯） （2）反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機化學(xué)的特點，請同學(xué)們回顧有機化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為推斷有機反應(yīng)的有利證據(jù) （3）從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能團(tuán)差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 17.化學(xué)實驗裝置與基本操作（1）常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別（2）常見氣體的制備方法（3）實驗設(shè)計和實驗評價18、化學(xué)計算 （1）近年來，混合物的計算所占的比例很大（90%），務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計算的一般方式（含討論的切入點），注意單位與計算的規(guī)范（2）回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優(yōu)勢 化學(xué)計算中的巧妙方法小結(jié)：得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設(shè)驗證法等。

4.高中化學(xué)基本各章知識結(jié)構(gòu)要點

⑴基本概念和原理主要包括： ①物質(zhì)的組成、性質(zhì)、變化； ②化學(xué)量及化學(xué)用語； ③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律； ④化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡； ⑤電解質(zhì)溶液。

⑵元素及其化合物主要包括： ①金屬部分：堿金屬、鎂鋁、鐵銅等。 ②非金屬部分：氫、鹵素、氧族、氮族、碳族等。

⑶有機化學(xué)主要包括： ①烴：飽和烴、不飽和烴、芳香烴等。 ②烴的衍生物：醇、酚、醛、羧酸、酯、鹵代烴、硝基化合物、糖類、氨基酸、蛋白質(zhì)等。

③有機材料：天然有機高分子材料、合成材料、新型材料等。 ⑷化學(xué)實驗主要包括： ①常用儀器的使用與用途； ②化學(xué)實驗基本操作； ③氣體的實驗室制法； ④物質(zhì)的分離、提純和鑒別； ⑤化學(xué)實驗的記錄方法和基本實驗的設(shè)計等。

⑸化學(xué)計算主要包括： ①基本計算：常用量的計算、化學(xué)式的計算、溶液的計算、化學(xué)方程式的計算等。 ②綜合計算：兩種或兩種以上基本計算的綜合應(yīng)用。

二、能力結(jié)構(gòu)： ⒈觀察能力測試要點： 能夠通過對實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形、圖表、自然界、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并對這些感性知識進(jìn)行初步加工和記憶。 ①化學(xué)實驗現(xiàn)象的觀察：由此獲得化學(xué)抽象概念，如化學(xué)原理的實驗分析。

②實物及其模型的觀察：由此思考實物結(jié)構(gòu)特征，如化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)分析。 ③化學(xué)圖形圖表的審視：由此捕捉化學(xué)隱含信息，如化學(xué)規(guī)律的函數(shù)分析。

④化學(xué)自然現(xiàn)象的觀察：由此把握自然現(xiàn)象內(nèi)涵，如自然現(xiàn)象的實驗分析。 ⑤化學(xué)生產(chǎn)現(xiàn)象的觀察：由此理解化學(xué)技術(shù)價值，如生產(chǎn)原理的觀察分析。

⒉實驗?zāi)芰y試要點： ①用正確的化學(xué)實驗基本操作，完成規(guī)定的“學(xué)生實驗”能力。 ②觀察記錄實驗現(xiàn)象，分析和處理實驗結(jié)果和數(shù)據(jù)得出正確結(jié)論的能力。

③初步處理實驗過程中有關(guān)安全問題的能力。 ④能識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖的能力。

⑤根據(jù)實驗試題的要求，設(shè)計簡單實驗方案的能力。 ⒊思維能力測試要點： ①對中學(xué)化學(xué)知識融會貫通的能力。

②解析實際問題（包括對化學(xué)微觀結(jié)構(gòu)的三維想象），調(diào)用（分解、遷移、轉(zhuǎn)換、重組）相關(guān)知識予以解決的能力。 ③處理信息并總結(jié)成規(guī)律，并用以推理、想象的創(chuàng)造能力。

④選擇解決問題最佳方案的評價能力。 ⑤化學(xué)問題數(shù)學(xué)處理的創(chuàng)造能力。

思維品質(zhì)的層次： ①思維的嚴(yán)密性（邏輯性、深刻性、精確性和科學(xué)性）和流暢性（敏捷性）。 ②思維的整體性（廣闊性、有序性和綜合性）。

③思維的創(chuàng)造性（變通性、獨特性）。 ⒋自學(xué)能力測試要點： ①敏捷地接受試題所給出的新信息的能力。

②將試題所給的新信息，跟課內(nèi)已學(xué)過的有關(guān)知識結(jié)合起來，解決問題的能力。 ③在分析評價的基礎(chǔ)上，應(yīng)用新信息的能力。

在上述四種能力中，觀察是入門，實驗是手段，思維是核心，自學(xué)是方式。這樣，往往一個試題可以測試多種能力或是一種能力中的多個層次。

1 高中化學(xué)方程式小結(jié)（僅供參考） 非金屬單質(zhì)（F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1， 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe（過量）===XeF2 2F2（過量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn （表示大部分金屬） 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 （等體積）===2ClF 3F2 （過量）+Cl2===2ClF3 7F2（過量）+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2.還原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3（濃）===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3（?。?==3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10（常寫成P2O5） 2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2) PX3+X2===PX5 P4+20HNO3（濃）===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2（少量）===2CO C+O2（足量）===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2（生成水煤氣） 2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅） Si（粗）+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si（純）+4HCl) Si（粉）+O2===SiO2 Si+C===SiC（金剛砂） Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（堿中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3。