增大電極電勢的方法(無機化學,6)

1.無機化學,6

有二個概念應該區(qū)分：電極電勢（φ ）與電動勢（e）

1、a題和b題求的是電動勢，不是電極電勢，電極電勢是指的某個電極反應的，本題是求的電池反應：e = φ （正極）- φ （負極）

(1)a題：

正極：2fe3+ + 2e- - = 2fe2+ φ = +0.77

負極： h2o2 - 2e- = o2 + 2h+ φ = +0.682

電池反應： 2fe3+ + h2o2 = 2fe2+ o2 + 2h+

所以：e = 0.77 - 0.682 = 0.088 (v)

(2)b題（第三個反應有誤）：

正極：2fe3+ + 2e- ----> 2fe2+ φ= +0.771

負極：fe - 2e = fe2+ φ= - 0.414（由fe2+ + h2 ----> fe + 2h+ 可推知）

電池反應： fe + 2fe3+ ----> 3fe2+

e = 0.771 - (-0.414 )= 1.185 (v)

2、教材上的例子是在利用元素電勢圖的相關計算，得到的電極電勢，與電動勢的概念是不同的。