除去雜質(zhì)的化學(xué)方法(初中化學(xué)中去除雜質(zhì)的方法)
1.初中化學(xué)中去除雜質(zhì)的方法有哪些
一，原則：1.加的試劑不能和原物質(zhì)反應(yīng) 2.不能引入新雜質(zhì)二，規(guī)則：不要使用相同狀態(tài)的物質(zhì)三，方法：物理方法（加水溶解、過(guò)濾）（吸鐵石）化學(xué)方法——吸收法（比如除去二氧化碳用氫氧化鈉溶液）轉(zhuǎn)化法（除去二氧化碳中的一氧化碳通過(guò)灼熱的氧化銅）離子法（適用于酸堿鹽）將雜質(zhì)化學(xué)式拆開(kāi)，然后找相應(yīng)能生成氣體或沉淀的離子對(duì)，最后加上不引入雜質(zhì)的離子形成物質(zhì)即可 這些都是初中比較常見(jiàn)的氣體的除雜，希望對(duì)你有幫助。
括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì) CO2[HCL]通過(guò)裝有飽和NaHCO3溶液或AgNO3溶液的洗氣瓶 CO2[CO]通過(guò)灼熱的CuO或Fe2O3 CO[CO2]通過(guò)裝有NaOH溶液的洗氣瓶 H2[HCL]通過(guò)裝有NaOH溶液的洗氣瓶。
2.化學(xué)除雜質(zhì)的常用方法
一、物理方法
1. 過(guò)濾法：是把難溶性物質(zhì)跟易溶性物質(zhì)分離的一種方法。
2. 結(jié)晶法：是根據(jù)幾種固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的不同，通過(guò)冷卻或升溫的方法使其中的一種物質(zhì)先結(jié)晶出來(lái)，然后過(guò)濾使結(jié)晶出來(lái)的晶體與母液分離的一種方法。
二、化學(xué)方法
1. 沉淀法：即將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶ァ?/p>
2. 氣化法：即將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w而除去
3. 轉(zhuǎn)化法：即將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楸惶峒兾锒ァ?/p>
4. 置換法：類似于轉(zhuǎn)化法，它是采用合適的置換劑將雜質(zhì)置換出來(lái)而除去
5. 吸收法：適用于氣體雜質(zhì)，它是用吸收劑直接將混合氣體中的雜質(zhì)吸收而除去。一般地，酸性氣體用堿溶液吸收；堿性氣體用酸溶液吸收；氧氣 用灼熱銅網(wǎng)吸收等
3.初中除雜質(zhì)的方法歸納
除雜即去除物質(zhì)中的雜質(zhì)。初中化學(xué)物質(zhì)除雜的原則是：不引入新的雜質(zhì)（包括水蒸氣等），不能將原有的物質(zhì)反映掉，除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。
初中化學(xué)物質(zhì)除雜方法歸納：
1、CO2(CO)：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，
2、CO(CO2)：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體
4、CuO(C)：在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) ：加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4)： 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3)：加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH)：加入足量的鹽酸
11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl)：加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3)：蒸發(fā)溶劑
15、KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸。
除雜方法原理：
1、利用物理性質(zhì)是否溶解于水，進(jìn)行雜質(zhì)去除；
2、利用化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)掉其中的雜質(zhì)；燃燒、堿水吸收、酸液吸收等都算，都是化學(xué)反應(yīng)；其中分為酸堿反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)兩種；
3、利用物理性質(zhì)，升華、蒸發(fā)或者融化等進(jìn)行分離，甚至可以使用磁鐵、螞蟻等手段；
注意的問(wèn)題：
(1)需凈化的氣體中含有多種雜質(zhì)時(shí)，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。
(2)除雜選用方法時(shí)要保證雜質(zhì)完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因?yàn)镃a(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2濃度小，吸收CO2不易完全。
4.化學(xué)怎么去除雜質(zhì)
實(shí)驗(yàn)常見(jiàn)的去除雜質(zhì)的方法。
1，除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4（并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色）、生石灰等。
2，除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等，這是化學(xué)實(shí)驗(yàn)常見(jiàn)的去雜質(zhì)的方法之一。
3，除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液。這個(gè)也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)常見(jiàn)的去雜質(zhì)的方法。
除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。
5.高一常見(jiàn)化學(xué)除雜質(zhì)的方法
除雜方法可以歸納為：雜吸收、雜轉(zhuǎn)化、雜變沉、化為氣、試劑分
對(duì)應(yīng)例子：
1、如除去氯氣中的氯化氫可以通過(guò)飽和的食鹽水。
2、如除去NO中的NO2可以通入盛水的試劑瓶。除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉可以加熱。
3、如除去K2SO4中的MgSO4 可以加入過(guò)量KOH，濾除沉淀后再加適量硫酸。
4、如除去硫酸鈉中少量的碳酸鈉，可以加入適量硫酸
5、對(duì)固體實(shí)際可以選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)將雜質(zhì)溶解，然后過(guò)濾除去。如鎂粉中混有鋁粉，可以用NaOH溶液除去。
