鑒定離子的基本方法(離子的鑒別方法)
1.離子的鑒別方法
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內(nèi)容來自用戶：周廣翠
高考中涉及物質(zhì)檢驗(yàn)的題目幾乎每年都有，離子檢驗(yàn)更是重中之重，關(guān)于高中化學(xué)常見的離子檢驗(yàn)，你掌握了多少呢？
(1)Na+:
實(shí)驗(yàn)操作：首先將鉑絲用鹽酸（不能用硫酸，原因：硫酸是高沸點(diǎn)難揮發(fā)性酸.加熱后不似鹽酸易揮發(fā)且硫酸鹽大多不易揮發(fā)，不能很好的達(dá)到完全清洗鉑絲的目的，影響焰色反應(yīng)現(xiàn)象）洗凈后在火焰上灼燒至原火焰色相同，然后蘸取待測(cè)液，放在火焰上灼燒，觀察火焰顏色。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：火焰呈黃色
檢驗(yàn)原理：焰色反應(yīng)（物理變化）
擴(kuò)展：K+的檢驗(yàn)方法與Na+類似，不同點(diǎn)是需透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，以排除Na+的干擾，可觀察到淡紫色火焰。
(2)NH4+:
實(shí)驗(yàn)操作：取少量待測(cè)溶液于試管中，加入NaOH濃溶液并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加熱，生成有刺激性氣味、使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體
實(shí)驗(yàn)的原理：強(qiáng)堿制備弱堿
擴(kuò)展：也可將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，若觀察到有白煙生成，則含有NH4+，反應(yīng)原理：HC l+ NH3=NH4Cl。
(3)Fe3+:
方法一：取少量待測(cè)溶液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液變紅色（注意：不是紅色沉淀），則說明溶液中有Fe3+。
實(shí)驗(yàn)原理：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
方法二：取少量待測(cè)溶液于試管中，加苯酚，若溶液變?yōu)樽仙瑒t說明溶液中有方法三：加入鐵氰化鉀溶液（QQ:2119106253
2.初中常見的所有離子的鑒定方法
H離子用碳酸根離子（有氣體，同時(shí)說明碳酸根和H離子不能共存）
氫氧根和氫離子不能共存所以用無色酚酞試液
碳酸根，硫酸根檢驗(yàn)比較麻煩
因?yàn)槎趸己投趸蚨伎梢院蜌溲趸}生成難溶的白色沉淀而碳酸鋇和硫酸鋇也都不溶，但是碳酸鋇溶于酸可以此為突破口.先加帶鋇離子的溶液，再加酸如果沉淀不溶解那就是硫酸根，如果溶解那就是碳酸根.
而檢驗(yàn)硫酸根硫酸根離子的時(shí)候不能加氯化鋇因?yàn)槁然y同硫酸鋇一樣是白色不溶于水也不溶于酸的；所以檢驗(yàn)硫酸根硫酸根離子的時(shí)候加硝酸鋇
那么檢驗(yàn)氯離子就是加銀離子，可是碳酸銀是微溶的，所以先加硝酸酸化
另外亞硫酸鹽溶解性與碳酸鹽一模一樣，唯一區(qū)別辦法是聞。（真的），另外二氧化硫可通入品紅溶液檢驗(yàn)
另外加硝酸時(shí)絕不能加濃的，強(qiáng)氧化性和反應(yīng)后揮發(fā)的氣體都會(huì)使問題變得更加麻煩
3.檢驗(yàn)離子的方法有哪些
沉淀有：鋇離子（鋇離子遇硫酸根、碳酸根、亞硫酸根都會(huì)產(chǎn)生沉淀，硫酸鋇不溶于任何酸堿，碳酸鋇和強(qiáng)酸反應(yīng)會(huì)有二氧化碳放出，亞硫酸鋇和硝酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇，和其他非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)有二氧化硫放出）
亞鐵離子 遇 氫氧根先是白色沉淀，然后沉淀變灰綠色，接著變紅褐色
鐵離子 遇 氫氧根變紅褐色 銀離子遇氯離子白色沉淀 硫酸鉛不溶于水的白色沉淀
氯化亞汞不溶于水
檢驗(yàn)氣體主要是看顏色、聞氣味，以及某些特殊氣體反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象
氯氣 黃綠色氣體，密度比空氣大 ，易與水反應(yīng)，與水反應(yīng)后，水的顏色變成黃綠色（原因是某些氯氣分子溶在水中），和氫氣見光會(huì)爆炸
氟氣 淡黃色，在暗處遇氫氣會(huì)發(fā)生爆炸
二氧化碳，遇澄清石灰水有白色沉淀生成
二氧化硫 可使品紅試劑褪色
常見的離子的顏色：亞鐵離子淺黃色，鐵離子黃色，銅離子綠色，
4.請(qǐng)問離子的檢驗(yàn)方法
CO3(2-)離子：加入稀鹽酸，產(chǎn)生一種無色無味，能使成清石灰水變渾濁的氣體
SO4(2-)離子：加入氯化鋇，產(chǎn)生一種白色的、不溶于稀硝酸和稀鹽酸的沉淀
Cl-/Br-/I-離子：加入硝酸銀，產(chǎn)生一種白/淺黃/黃色的、不溶于稀硝酸和稀鹽酸的沉淀
Na+離子：焰色反應(yīng)：焰色呈黃色
K+離子：焰色反應(yīng)：透過藍(lán)色鈷玻璃焰色呈紫色
NH4+離子：加入飽和的氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生一種有刺激性氣味、能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體
Fe(3+)離子：加入硫氰酸鉀溶液，生成血紅色物質(zhì)
Cu(2+)離子：加入過量濃氨水，生成深藍(lán)色溶液
Al(3+)離子：加入適量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能溶于過量的氫氧化鈉溶液。
F-離子：加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生一種白色沉淀，沉淀可溶于熱的濃硫酸，并放出一種有刺激性氣味的氣體。
MnO4-離子：溶于水，溶液呈紫紅色，通入乙炔，紫色褪去；加入草酸和硫酸：紫色褪去。
NO2-離子：與氯化銨混合加熱，生成一種無色無味，鎂條在其中燃燒可產(chǎn)生黃綠色固體的氣體。
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