碳酸根離子測定方法(檢驗碳酸根離子的方法)
1.檢驗碳酸根離子的方法
檢驗碳酸根離子的方法：滴入BaCl?溶液，生成白色沉淀，再滴加硝酸（或鹽酸），沉淀溶解，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體。
溶液的鑒別原則：
1、要點：先比較不同物質所含離子的異同，然后根據(jù)它們與其它離子或指示劑反應產(chǎn)生的不同現(xiàn)象如生成氣體、沉淀、改變顏色等選擇合適的試劑進行鑒別。
2、若溶液中同時存在硫酸根離子、碳酸根離子、氯離子、氫氧根離子、硝酸根離子，通常的鑒別順序是：
用硝酸鑒別出碳酸根離子 →用指示劑鑒別出氫氧根離子→用硝酸鋇溶液鑒別出硫酸根離子→用硝酸銀鑒別出氯離子→無明顯現(xiàn)象的是硝酸根離子，
擴展資料：
一些常見離子檢驗方法：
1、氫離子：能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。
2、鈉離子：用焰色反應來檢驗時，其火焰呈黃色。
3、鉀離子：用焰色反應來檢驗時，其火焰淺紫色（需通過藍色鈷玻片觀察）。
4、鋇離子：向溶液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀；再滴加氫氧化鈉溶液，沉淀不溶解。
5、鎂離子：向溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀。該沉淀能溶于NH?Cl溶液。
6、鋁離子：向溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀溶解于過量的NaOH溶液。
7、銀離子：①向溶液中滴加稀氨水，先生成白色沉淀，繼而沉淀溶解于過量氨水；②向溶液中滴加稀鹽酸（或可溶性氯化物），生成白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，但能溶于氨水。
8、銨根：向溶液中NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味氣體。
9、亞鐵離子：①向溶液中滴加K?Fe(CN)?，生成藍色沉淀；②向溶液中加入KSCN溶液，不顯紅色，再加入新制氯水，溶液變紅色。
10、鐵離子：①向溶液中滴加KSCN溶液反應，溶液變成血紅色；②向溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀。
11、銅離子：①溶液顯藍色（濃的CuCl?溶液顯綠色）；②向溶液中滴加NaOH溶液，生成藍色沉淀。③向溶液中加入鐵片（或Zn片）反應，在金屬片上有紅色物質生成。
12、氫氧根：向溶液使無色酚酞（或紫色石蕊），溶液變?yōu)榧t色（或藍色）。
13、氯離子：向溶液中滴入硝酸銀溶液，生成白色的沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水。
14、溴離子：①向溶液中滴入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀，再滴加稀硝酸，淡黃色沉淀不溶解。②向溶液中滴加氯水和四氯化碳，四氯化碳層顯紅色。
15、碘離子：①向溶液中滴加硝酸銀溶液，生成黃色沉淀，再滴加稀硝酸，黃色沉淀不溶解；②向溶液中滴加氯水和淀粉，溶液變藍。
16、硫酸根：向溶液中加入鹽酸，無白色沉淀，再滴加氯化鋇溶液，生成白色沉淀。
17、亞硫酸根：①濃溶液能與強酸反應，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。②能與BaCl?溶液反應，生成白色沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的氣體。
18、碳酸根：滴入BaCl?溶液，生成白色沉淀，再滴加硝酸（或鹽酸），沉淀溶解，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體。
19、硝酸根：向鹽的濃溶液或晶體中加入銅片和濃硫酸并加熱，放出紅棕色氣體。
參考資料：搜狗百科— 碳酸根
2.碳酸根離子的檢驗方法
在沒有亞硫酸根的情況下，加入鹽酸，生成的氣體通過澄清石灰水，生成乳白色渾濁，如果可能有亞硫酸根，通入品紅溶液，溶液不褪色就是碳酸根，褪色是亞硫酸根，氯氣也可以使品紅褪色，但是氯氣有顏色，可以看出來
CO3 2- +2H+====CO2+H2O
如果怕有碳酸氫根的話 ，可以先讓樣品加強熱，上面說加氯化鋇不合適，因為要是某氫碳酸鹽的溶解度比碳酸氫鋇高，那么鋇也會沉淀的，那樣就不好，還是要加強熱，再按檢驗CO2的步驟來，如果有生成CO2，那么就有碳酸根離子，如果沒有生成，那就沒有
3.檢驗碳酸根離子的方法
中學化學方法、滴定法、電極法、其他方法等。
1、中學化學方法 因為碳酸根離子易與氫離子結合生成二氧化碳氣體，所以可用酸來檢驗。 實驗室一般用稀鹽酸與澄清石灰水來檢驗。
取樣，加入鹽酸生成的氣體通入澄清的石灰水中?？梢杂^察到有無色無味的氣體生成，且該氣體通入澄清的石灰水中有白色沉淀生成的現(xiàn)象。
則說明該物質中含有碳酸根離子或者碳酸氫根離子或亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子。 另取試樣，加入氯化鈣有沉淀生成，即可證明含有碳酸根離子。
其實也可以直接加入氯化鈣產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，通入澄清石灰水中出現(xiàn)白色沉淀，即可證明。 2、滴定法 此方法簡單快速、結果準確、精密度高，滴定終點極易確定，適合于水質檢驗、環(huán)境監(jiān)測和工業(yè)生產(chǎn)監(jiān)控。
滴定法是比較傳統(tǒng)且非常成熟的一種測定方法，能夠簡單快捷地測得水樣中HCO3-的含量，但主要適合于實驗室臨時操作。 擴展資料： 滴定法的測量依據(jù)： 滴定分析是建立在滴定反應基礎上的定量分析法。
若被測物A與滴定劑B的滴定反應式為： aA + bB = dD + eE 它表示A和B是按照摩爾比 a :b的關系進行定量反應的。這就是滴定反應的定量關系，它是滴定分析定量測定的依據(jù)。
依據(jù)滴定劑的滴定反應的定量關系，通過測量所消耗的已知濃度（mol/L）的滴定劑的體積（ml），求得被測物的含量。 例如計算被測定物質A的百分含量（A%）:A的摩爾質量為M, A的稱樣量為G(g)，滴定劑B的標準溶液濃度為C(mol/L)，滴定的體積為V(ml)，則 計算式為： A% = [CV(a/b)M / 1000G]x100%。
反應條件： 適合滴定分析的化學反應，應該具備以下幾個條件： （1）反應必須按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，這是定量計算的基礎。 （2）反應能夠迅速地完成（有時可加熱或用催化劑以加速反應）。
（3）共存物質不干擾主要反應，或用適當?shù)姆椒ㄏ涓蓴_。 （4）有比較簡便的方法確定計量點（指示滴定終點）。
參考資料來源：百度百科-滴定分析法 參考資料來源：百度百科-碳酸根。
4.碳酸根離子的檢驗方法,檢驗時有什么現(xiàn)象
組成里含有碳酸根離子（或碳酸氫根）離子的鹽，都能跟鹽酸反應生成二氧化碳氣體，利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有碳酸根離子（或碳酸氫根離子）。
例如：
CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 +HCl = NaCl + H2O + CO2↑
實驗室里利用此反應，常用易得、廉價的大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸鈣）跟稀鹽酸反應來制得二氧化碳。實驗室制二氧化碳不用純碳酸鈣、碳酸鈉或碳酸氫鈉的原因是相對成本較高；不用濃鹽酸的原因是濃鹽酸有揮發(fā)性，將使生成的二氧化碳氣體中含有較多的氯化氫；不用硫酸的原因是硫酸與塊狀碳酸鈣反應，生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在石灰石表面，阻止硫酸與碳酸鈣進一步反應。
實驗操作：取少量樣品，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，將生產(chǎn)氣體通入澄清石灰水，變渾濁，則為碳酸鹽。
5.如何檢驗碳酸根離子
直接加入氯化鈣產(chǎn)生白色沉淀，另取一份加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，通入澄清石灰水中出現(xiàn)白色沉淀，即可證明含有碳酸根離子。
碳酸根的化學式為CO?（離子CO?2-），呈-2價，其中碳為最高價+4價，氧為-2價，相對分子質量60。
碳酸根雖然含碳，但含碳酸根的物質多是無機物。碳酸根是一種弱酸根，在水中電離后很容易和氫離子結合產(chǎn)生碳酸氫根離子和氫氧根離子，從而使水偏向弱堿性。
擴展資料：
1、主要用途：
碳酸根對于調節(jié)人體酸堿平衡、維持人體內環(huán)境穩(wěn)態(tài)有重要作用；
碳酸鈉和碳酸氫鈉混合而成的堿性緩沖也，可以維持人體胃pH相對穩(wěn)定。
2、作用原理：
碳酸氫鈉為弱堿性物質，當胃酸（主要是鹽酸）過多時，碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，可以增高pH；當胃酸較少，胃環(huán)境pH較高時，碳酸氫鈉又可與強堿性物質反應生成碳酸鈉，碳酸鈉呈弱堿性，因此可以降低胃環(huán)境的pH，達到雙向調節(jié)作用，以保持胃環(huán)境pH相對穩(wěn)定。
參考資料來源：百度百科——碳酸根
