生活中制取二氧化碳方法(生活中怎樣制取二氧化碳)
1.生活中怎樣制取二氧化碳
材料：蠟燭、碳酸氫鈉藥片（藥店有買）、易拉罐、吸管（有橡膠管更好）、橡皮泥、毛巾
步驟： 1、將碳酸氫鈉藥片搗碎，置于空易拉罐底部。
2、在易拉罐開口處插上吸管（吸管插入罐內3cm即可），吸管周圍的縫隙用橡皮泥封好。
3、點燃蠟燭對易拉罐底部加熱即可制得CO2。
備注：建議用長型的易拉罐，這樣用手拿毛巾夾住易拉罐后，即可進行加熱，吸管最好用硬一點、粗一點的。收集裝置可用塑料袋或氣球。注意：出氣口不要密封，防止爆炸
經(jīng)計算：1g碳酸氫鈉可制約0.523gCO2（約0.26L）。
成本：幾塊錢
也可以往里面加酸（加醋酸前，可以往酸中加一定的鹽，因為鹽效應，醋酸的解離度會增大，使得制CO2的速度更快）制CO2，至于添加材料的口，你也可以制造一個。
至于用碳酸氫鈉藥片的原因，是因為該藥片中NaHCO3含量百分比遠比小蘇打中的高。我以前買過，好像1毛錢30粒
2.幾種制取二氧化碳的方法
1、方法（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應
CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
2、方法（2）碳酸氫鈉與稀鹽酸反應
NaHCO3 +HCl = NaCl + H2O + CO2↑
3、方法（3）碳酸鈉與稀鹽酸反應
Na2CO3 +2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑
4、方法（4）碳酸氫鈉受熱分解
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 （條件：加熱）
擴展資料
1、二氧化碳的工業(yè)制法：
生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
2、實驗室制取二氧化碳的方法
藥品：石灰石與稀鹽酸。
原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）。
檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，則是二氧化碳氣體。
驗滿方法：將點燃的木條放在集氣瓶口，如木條熄滅，證明已集滿二氧化碳氣體。
實驗室制取二氧化碳應注意
①不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性，會使生成的CO2中混有氯化氫氣體而不純。
②不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為稀硫酸與碳酸鈣反應后生成微溶于水的CaSO4,CaSO4覆蓋在石灰石表面，阻止反應的繼續(xù)進行。不能用碳酸鈉代替石灰石，因為Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應速率快，不利于收集二氧化碳氣體。
③長頸漏斗的下端管口應插入液面以下形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸散。反應器內的導管稍露出膠塞即可，不宜太長，否則不利于氣體的導出。
④收集時瓶口覆蓋毛玻璃片，且導管應伸到接近集氣瓶底部處，便于盡快排凈空氣，收集較純的氣體。
⑤檢驗二氧化碳應用澄清的石灰水而不能用燃著的木條。因為使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的特征反應，而使燃著的木條熄滅的氣體除了二氧化碳之外，還有氮氣、稀有氣體等。
3.制取二氧化碳有哪幾種方法
Na2CO3+2HCl=CO2+2NaCl+2H2O
C+O2=（點燃）=CO2
Cu2(OH)2CO3-（加熱）-CO2+CuO+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
NH4HCO3 -（加熱）-NH3+CO2+H2O
NaHCO3+HCl=H2O+NaCl+CO2
2CO+O2-點燃-2CO2
所有含碳酸根離子和碳酸氫根離子的化合物都可以與酸反應生成CO2
4.制取二氧化碳的三種方法
第一種：固體煅燒，容易混雜固體顆粒，不純.
第二種：人體呼出含其他氣體，不純.
第三種：在空氣中，不只只有氧氣，碳和其他氣體反應，且不宜收集.
要點：
(1)實驗室制取二氧化碳，如選用大理石為原料，則不能選用稀硫酸。 因為生成的碳酸鈣是微溶性物質，它包裹在大理石表面，使酸液不能與大理石接觸， 從而使反應中止。
(2)實驗室制取二氧化碳可用啟普發(fā)生器，以便隨制隨用。
(3)收集二氧化碳氣體也可用排水法，但水槽中的液體最好選用飽和的碳酸氫鈉溶液， 它不會使二氧化碳損失
.注意氣密性（第二步），這樣防止外界的氣體進去，導致制出二氧化碳不純！
5.制取二氧化碳的三種方法
第一種：固體煅燒，容易混雜固體顆粒，不純.第二種：人體呼出含其他氣體，不純.第三種：在空氣中，不只只有氧氣，碳和其他氣體反應，且不宜收集.要點：（1）實驗室制取二氧化碳，如選用大理石為原料，則不能選用稀硫酸。
因為生成的碳酸鈣是微溶性物質，它包裹在大理石表面，使酸液不能與大理石接觸，從而使反應中止。（2）實驗室制取二氧化碳可用啟普發(fā)生器，以便隨制隨用。
（3）收集二氧化碳氣體也可用排水法，但水槽中的液體最好選用飽和的碳酸氫鈉溶液，它不會使二氧化碳損失.注意氣密性（第二步），這樣防止外界的氣體進去，導致制出二氧化碳不純。
